1、性质决定解题思路梅县高级中学 2014 届化学专题 4 氯及其化合物1已知 Cl-在酸性条件下可被强氧化剂氧化，如酸性 KMnO4、MnO 2、NaClO、PbO 2、K 2Cr2O7等。（1）实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： 在该反应中，氧化剂是 ，如有 1 mol Cl2 生成，被氧化的 HCl 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；如果有 1 mol e-转移，则有 molCl2 生成，有 molHCl 被氧化。（2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是 NaClO）发
2、生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。2已知 Cl2 有很强的氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐） ，也能与大多数非金属化合，可与水、碱溶液反应，发生自身的氧化还原反应，能氧化还原性物质如 S2-、SO 32-、SO2、I -、Fe 2+、Br -，能与烷烃、苯发生取代反应（这就是为什么使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应生成对人体有害的有机氯化物的原因） ，能与烯烃发生加成反应，请据此写出相关化学方程式或离子方程式（请按课本整理，补充题中所给信息反应）3已知氯气与水的反应生成的 HClO(次氯酸) 是一种酸性比 H2CO3 还要弱
3、的酸。（1）写出盐酸和次氯酸的电离方程式 （2）根据 HClO 及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是（ ） ，错误的请改正。ACl 2+H2O=2H+Cl-+ClO- B氯气溶于澄清石灰水：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C漂白粉溶液中通入足量的 CO2 ：Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （3）下列说法正确的是( )A将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法
4、是将气体通入硝酸银溶液E除去 Cl2 气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水F红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾G实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸I氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质J漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理 是相同的性质决定解题思路梅县高级中学 2014 届化学专题 4 氯及其化合物1已知 Cl-在酸性条件下可被强氧化剂氧化，如酸性 KMnO4、MnO 2、NaClO、PbO 2、K 2Cr2
5、O7等。（1）实验室里通常用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： 在该反应中，氧化剂是 ，如有 1 mol Cl2 生成，被氧化的 HCl 的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol；如果有 1 mol e-转移，则有 molCl2 生成，有 molHCl 被氧化。（2）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是 NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。2已知 Cl2 有很强的氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐） ，也能与大多数非金属化合，可与水、
6、碱溶液反应，发生自身的氧化还原反应，能氧化还原性物质如 S2-、SO 32-、SO2、I -、Fe 2+、Br -，能与烷烃、苯发生取代反应（这就是为什么使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应生成对人体有害的有机氯化物的原因） ，能与烯烃发生加成反应，请据此写出相关化学方程式或离子方程式（请按课本整理，补充题中所给信息反应）3已知氯气与水的反应生成的 HClO(次氯酸) 是一种酸性比 H2CO3 还要弱的酸。（1）写出盐酸和次氯酸的电离方程式 （2）根据 HClO 及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是（ ） ，错误的请改正。ACl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-
7、 B氯气溶于澄清石灰水：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C漂白粉溶液中通入足量的 CO2 ：Ca 2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （3）下列说法正确的是( )A将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液E除去 Cl2 气体中的 HCl，可将气体通入饱和食盐水F红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾G实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧
8、化钙溶液吸收纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸I氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质J漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理 是相同的选做题 4 (2010北京高考 )为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验 )。实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a.（1）A 中产生黄绿色气体是 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 （3）B
9、 中溶液发生反 应的离子方程式是 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （5）过程实验的目的是 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成黄绿色气体Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl 22KI=2KClI 2，Cl 22NaBr=2NaClBr 2，Cl22NaBr2NaClBr2，由于B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br 22KI=2KBrI 2。过程
10、实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案(1)Cl 2(2)淀粉 KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大选做题 4 (2010北京高考 )为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验 )。实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞 a
11、，滴加浓盐酸.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a.（1）A 中产生黄绿色气体是 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 （3）B 中溶液发生反 应的离子方程式是 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 （5）过程实验的目的是 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。解析 A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成黄绿色气体Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl 22KI=2KClI 2，Cl 22NaBr
12、=2NaClBr 2，Cl22NaBr2NaClBr2，由于B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br 22KI=2KBrI 2。过程实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案(1)Cl 2(2)淀粉 KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
