1、第三章 电离平衡电离平衡第一课时1使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系：大多数盐 离子键离子化合物强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析 CH3COOH 的电离过程：CH3COOH 的
2、水溶液中，既有 CH3COOH 分子，又有CH3COOH 电离出的 H+和 CH3COO，H+和 CH3COO又可重新结合成 CH3COOH 分子，因此 CH3COOH 分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成 CH3COOH 分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。二、弱电解质的电离平衡： v v 离子化等体积，等浓度的盐酸和硫酸与等量的镁反应回忆：化学平衡建立的条件 v 正 = v 逆 v 离子化= v 分子化推断：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ v 分子化因为开始时 c（CH3COOH）最大，而 离子浓度最小为 0，所以弱电解质分子 t 电离成离子的速率从大
3、到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。 演示实验：1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的 PH电离平衡：定义：课本 P42弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡，电离平衡与化学平衡类似，书写电离方程式时也要用表示。（ 2）电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+ +OHH2O H+ + OH（简单介绍，后面深入学习）电离平衡与化学平衡具有相同的性质，请回忆化学平衡的特征和影响化学平衡的条件。电离平衡的特征：动：v 离子化= v 分子化0定：条件一定，各组分浓度不变变：条件改变，平衡移动外界条件对电离平衡的影响：（1）
4、温度升高，平衡右移（因电离过程是吸热过程）（2）浓度影响：4、思考与交流：课本 P42 讨论写出弱酸,弱碱的电离方程式比较一元弱酸,弱碱的电离,填写课本 P42 表格分析电离平衡的建立及特征弱电解质和电离平衡练习题1、01-春京理综-10 从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可跟石灰石反应，放出 CO2C该酸可以把 Al(OH)3 沉淀溶解 D该酸浓度为 0.1mol/L 时的 pH 为 12、95-全国-14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L 甲酸溶液的 pH 约为 2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol /
5、 L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol / L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、(04-湖北理综-9)将 0.lmol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中 c（H +）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大4、(02-上海化学-18) 在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH 的物质的量5、(98-全国化学-9) 用水稀
6、释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、OH -/NH3H2O B、NH 3H2O/OH-C、H +和OH -的乘积 D、OH -的物质的量6、(03-江苏理综-15) 在 O.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7、(04-广东化学-3)PH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它
7、们的A、H +的物质的量相同 B、物质的量浓度相同C、H +物质的量浓度不同 D、H +的物质的量浓度相同8、(04-广东化学-14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10 mol/L 的乙酸。经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知A、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B、a 的浓度必大于乙酸的浓度C、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D、b 的浓度必大于乙酸的浓度9、89-全国-14pH 值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件
8、下，放出二氧化碳气体的体积是A 一样多 B 醋酸比硫酸多 C 硫酸比醋酸多 D 无法比较10、(03-全国理综-13) 用 0.01mol/LNaOH 溶液完全中和 PH=3 的下列溶液各 100mL。需NaOH 溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸11、(04-江苏化学-10)用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是AV 1V2 BV 1A开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余
9、醋酸里有锌剩余A B C D 17、90MCE-38有两瓶 pH2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。参考答案1、D 2、AD 解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L 甲酸溶液的 pH 约为 2，则 cH 001 mol / L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而 B、C 与甲酸的电离情况无关。3、D 4、BC 5、B 6、A 7、D 8、A 9、B 10、D 11
10、、A 12、AC 13、B 14、BC 解析： pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 cH 相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 cH 不同，醋酸中的 cH 大于盐酸中的 cH ；003 g锌约为 46104 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中 cH 大，所以反应速率大。15、AC 解析：A 中，如果两酸都是强酸，由 pH4 稀释成 pH5，应该加入等体积的水两者体积数相同。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸
11、是弱酸。B 中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸硫酸来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C 中，盐酸中加入溶于水呈中性的 NaCl 固体，不影响盐酸的 pH；醋酸溶液加入CH3COONa 固体，pH 变化大，是因为使溶液中 cCH3COO增大造成的。CH 3COOHCH3COOH +电离平衡逆向移动，减少了溶液中的 cH+，故使 pH 变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D 中，因为 pH 相同，cH +就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。16、A17、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如 100 倍) ，然后用 pH 试纸分别测其 pH 值，pH 值变化大的是强酸。此空 2 分，答出稀释、测 pH 值，指出 pH 值变化，判断正确的给2 分；凡答稀释、测 pH 值，未答判断的只给 1 分；虽答稀释、测 pH 值，但后面判断错误的给 0 分；答其它方法和判断的都不给分。
