1、1时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：1班级：九年级 教师：王川课题：分子教学目标 1.认识物质是由粒子构成的以及分子的真实存在, 记住分子的概念和 分子的基本性质。2.初步学会用分子的观点区别物理变化和化学变化。3.记住混合物和纯净物的概念。4.通过分子概念的形成和对分子基本性质的了解, 培养学生推理和抽象思维能力。5.通过物质的纯与不纯的相对性,分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证地思考问题的方法。教学重点 1.分子概念的理解和应用2.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一的思维方法。教学难点 对分子概念的理解与抽象思维能力的培养。课时安排 第一教
2、时：分子 第二教时：混合物和纯净物补充:1.酒精和水的混合物实验 2.氨分子的扩散及与盐酸作用教学过程新课引入1.设问:世界是由形形色色的物质构成的, 但物质本身又是由什么构成的呢?2.举例说明:物质的无限可分性,导出物质是由粒子构成的结论,引入新课。讲授新课 板书课题: 2-1 分 子一、出示本 节课学习目标 （小黑板）二、物质都是由相应的粒子构成的。1.用日常生活由分子运动引起的现象,引起学生思维(课本 P25 内容)演示实验：酒精体积（含品红）水的体积酒精与水混合后的 体积（为什么）。 实验 2-1碘的升华与凝华思考：上述不同现象的发生，从表面看起来，好像是互不相关的，也是不容易解释的。
3、那么，这些现象之间有没有必然的联系呢？ 能否用同一知识给予解释呢？2.学生阅读课文(P26 第 2 小节)指名学生归纳书本内容所要说明的问题。小结：分子是构成物质的一种粒子。三、分子与物 质变化的关系设问：由分子构成的物质在发生物理变化或化学变化时，分子将如何变化呢？演示实验：1.氨水与酚酞的作用(给 学生作必要说明)2.氨分子扩散从一烧杯扩散进 入另一烧杯中( 装有酚酞溶液在两个烧杯上罩上一个大烧杯)3.用注射器吸入氨气, 然后注入含有酚酞试液盛有水的烧杯中.4.向实验 1 中滴加稀盐酸思考:1.氨分子作扩散运动属什么变化?氨分子在扩散运动中,其化学性质是否改变?由此可得出什么结论?2.氨水
4、与盐酸作用之后不能使酚酞试液变红了,这是为什么?由得出什么结论?3.请你用分子的观点解释物理变化与化学变化的本质区别是什么?阅读:课本 P26 倒第 2 节内容,然后指名学生回答上述三个思考题。小结:1.氨分子扩散物理变化分子本身不变不可分。氨分子与盐酸作用化学变 化 分子本身改变可分。2.导出“分子 ”的概念四、分子1.“分子 ”的概念22.分子的性质(充分利用本节课 列举的有关分子运动的事例及实验,引导学生想像出不同状态的物质其中无数粒子在不停运动的景象。 )利用氨分子的扩散实验,引导学生归纳出:分了体积很小;分子在不断运动(与热能的关系) 分子保持该物质的化学性质;同种物质的分子化学性质
5、相同。利用酒精与水混合后体积变小， 归纳出：分子间有间隔（物质三态的变化)阅读:课本 P27 内容讨论:课本 P27 讨论题小结:分子的特征教学后记：3时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：2班级：九年级 教师：王川课题： 原子的构成知识目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的 2、初步学会根据 实验现 象，来推导原子的组成3、能 够根据相 对 原子质量求算相对 分子质量4、逐步建立物质 无限可分的观点教学重点、1、从微观 角度来理解化学反 应的本 质；2、相 对质 量的计 算 3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子
6、又是有什么构成的？原子学说的提出者道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型展示：卢瑟福的 粒子散射实验（ 粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的 粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分 粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的 粒子有很大的偏转，甚至是 180 度。提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：这种现象，汤姆生的原子理论 是无法解释的，因此作 为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核
7、居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无 规则的高速运动。解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的 粒子能够很顺畅的通过；因为 粒子粒子带正电荷，原子核也 带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的 粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体 积小， 质量大，所以只有很少的机会与 粒子相碰撞，并且能反弹。提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分 为原子核与电子，那么原子核能
8、不能再分了呢？卢瑟福同样通过 粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由 质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。小结：1、原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）42、电 性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电 量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数= 电子数（原因是原子不 带电）所以在原子中：核电荷数= 质子数 =电子数4、质 量关系：m（原子）=m（原子核） +m（电子） m（原子核） 原因
9、是一个电子的质量很小，可以忽略 由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为 6，中子数为 6 的碳原子）的质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。公式表达式：Ar（原子）= 12/（ 某 碳 原 子 ）（ 某 原 子 ）m引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr（分子）=Ar（构成微粒的原子）例题：求出水的相对分子质量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2116 18教学后记：5时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：3班级：九年级 教师：王川课题： 元 素教学目标1.让学生认识元
10、素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物 质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指 导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。重点 元素的概念难点 元素符号的书写教学方法对比探究、合作 讨论相结 合的启发式教学法教 具 多媒体教学设备教师活动 学生活动 设计意图创设情景 原子是不是一个实心体？原子内还有哪些微粒？从上表里，你发现 了什么“怪”现象？ 交流讨论小结：1、原子中的 质子数（核外电子数）都是 1，这样的原子都是氢原子。2、原子
11、中的质子数都是 1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。引出概念 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。反思升华 质子数为 1 的一类原子，称为 。反思升华 质子数为 6 的一类原子，称为 。质子数为 8 的一类原子，称 为 。学生自由发挥，回答问题。学生发现原子结构上的异同之处。学生们发言。学生阅读。学生回答。学生回答。复习前一课题的旧知识。让学生接触元素的特征。了解学生们的发现。进入本节的学习重点。元素的概念的运用。巩固元素的概念。延伸思考 一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总 数是不是也只有一百余种呢？是大于、小于还是等于该数目呢
12、？引导阅读 P71 图 4-4学生思考，并讨论 。学生阅读课本。层层递进发问，让 学生自己找到问题的答案。培养自学归纳能力，使学生形成“世界6P72 资料，与地壳中的排位元素 进行对比。归纳小结 地壳中各元素按质量由多到少的顺序。创设情景 如何表示指定的元素呢？a、元素名称（中文） 。b、元素符号（国际 通用）。从 P73 资 料及表 4-3，找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规律。讨论小结 元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。课堂练习 （一）课堂练习 （二）课堂练习 （三）（正确答案的呈现：播放红桃 K 口服液、钙片广告录像，碘缺乏症的动画 FLASH）。小结升华 通过本节课的学习
13、，你有哪些收获？还有哪些问题？布置作业 P75 1、2、3、4P72 活动 与探究学生合作式学习，归纳问题的要点。分小组同时计时（3 min）竞赛，看看哪个小组写得既对又快。从化学式判断物质的元素组成。回忆日常的生活知识、电视广告， 获取答案。学生看大屏幕投影 。学生自由发言 。学生完成作业。是物质的，物 质是由元素 组成的”认识观。加强自学能力及口头表达能力的锻炼。练习元素符号的书写。巩固对元素符号的认识，使学生意识到元素在地壳里以单质或化合物的形式存在，“世间万物由元素组成”。了解人体营养健康与元素息息相关。活跃课堂气氛 。了解学生掌握知识的情况。利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处
14、理信息的能力。板书设计课题 2 元素、元素的概念。、地壳中和生物细胞中主要元素含量。、书写元素符号的要求。、元素名称造字的规律。教学后记：7时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：4班级：九年级 教师：王川课题： 离子教学目标知识与能力目标：1知道原子核外 电子是分层排布的。（难点）2了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3了解原子结构示意 图涵义及原子最外 层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1通 过想象、猜想探索证明归纳 原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2观 察 l18 号元素的原子 结构示意 图， 归纳小结原子最外层电子数与元素性 质的关系。3探
15、究分析 NaCl 的形成过程，了解离子的形成，初步 认识离子是构成物 质的一种粒子。情感态度与价值观目标：1培养学生对微 观世界学习的兴趣。2唤 起学生 对科学的好奇与向往。教学过程一、情境导入1教 师富有感情地朗读学生作品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐， 虽然只占原子的一丁点空 间，里面却由质子和中子构成，中子不带电 ，质子带正电 ，正好把我身上的负电深深吸引。2设问 ：原子核外电子是如何运动 的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二、引导 探
16、究核外 电子的排布1 学生猜想：核外电子是如何运动的？2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外 电子如何运动？83探究证 明假设 ：阅读课本图文。（把图 49“ 核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解 电子分层排布）4归纳结论：核外 电子是分层排布的。5教 师启 发：科学家在探索原子核外电子运动时，也 经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验 而得到真理的。那么 电子为什么有的排在第一 层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后， 进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的
17、研究，有 兴趣的同学可自己查阅有关 资料）6学 习原子 结构示意 图表示的意义 ：7练习 巩固：向你的同桌说一说下列原子 结构示意图的意义：8展示挂图：1 18 号元素的原子 结构示意图。学生 观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素 最外层电子数 元素化学性质稀有气体元素 8 个（He 为 2） 比较稳定金属元素 少于 4 个 不稳定非金属元素 多于 4 个 不稳定9教 师设问 ：稀有气体元素原子最外层电子数为 8（He 为 2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一
18、步的探究）三、探究离子的形成1、提供信息：钠 与氯气反应生成 氯化钠。 钠和氯的原子结构示意 图。2、学生表演：两个学生通过观察原子 结构示意图，分 别扮演销原子和 氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“ 电子” ），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热 情高涨地参与，课堂活跃起来）3学生讨论 ；要趋 向稳定结构的钠 原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生 动的情境、求知欲的驱 使，学生 积极设计 多种方案：氯原子的最外层电 子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外 层电子数平均，分别为 4。氯原子的最外层七个电
19、子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。 钠原子的最外 层一个电子转移到氯原子的最外 电子层上，使双方达到 稳定结构。这样，较 好地暴露了学生的原有思维 ，有利于教 师更有针对性地进行点 拨引导，对于方案，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案、，教 师可以从学生的生活 经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）4学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把 “钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“ 氯原子 ”身上。“ 钠原子” 因失去一个 电子而变成 Na+，“氯原子 ” 因得一个电子而变成 Cl-，由于静电作9用而结合成化合物 NaCl。（直观活泼
20、的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失 电子的规律埋下伏笔）5师 生分析：（一边分析，一 边板书 ）6引 导提 问：离子是怎 样形成的？什么叫离子？如何区 别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？四、小结练习 ，诱发 思考1小 结：在本 课题 ，我 们学了什么？2练习 ：课本习题 。教学后记：10时间：2010 年 第 周 星期 第 节 编号：5班级：九年级 教师：王川课题： 化学式与化合价（第一课时）学习目标：1了解化学式的涵义。2熟 记常 见元素及原子 团的化合价。 3能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
21、4了解相对分子 质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质 量进行有关简单计算。教学内容：一、化学式反映了物质的组成1、化学式（formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组 成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏 观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H 2O）为例说明化学式的涵义 以 H2O 为例表示一种物质 表示水这种物质宏观表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢元素组成的表示该物质
22、的一个分子 表示一个水分子微观表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由 2 个氧原子和 1 个原子构成表示物质的相对分子质量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比 水中氢元素和氧元素的原子个数比为 2：1质量表示物质中各种元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为 1：83、化学式中元素符号周围的数字的意 义如 aRbc a 表示有 a 个这样 的微粒b 表示一个微粒中有 b 个原子或原子团c 表示一个该离子中 带有 c 个正（ 负）电荷如：3H 2SO4二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如 NaCl 读作“氯化钠” ，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O4读作“ 四一个硫酸分子中含有 4 个氧原子一个硫酸分子中含有 1 个硫原子一个硫酸分子中含有 2 个氢原子3 个硫酸分子
