1、1高一化学方程式专题 1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O3、单质化合物： 2 H 2 O + O 2 = = 2 H 2 O点 燃4、碱性氧化物碱：CaO + H 2O=Ca(OH)25、酸性氧化物酸：SO 3 + H2O = H2SO46、酸盐：H 2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H 2O=Ca(OH)29、分解反应： C a C O 3 = =
2、 C a O + C O 2 高 温10、 复分解反应：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH11、 氧化铁高温下与 CO 反应： F e 2 O 3 + 3 C O = = 2 F e + 3 C O 2 高 温12、 过氧化氢分解生成氧气和水： 2 H 2 O 2 = = = = H 2 O + 2 O 2 M n O213、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH =Mg(OH)2+ 2NaCl14、 氯化铵与强碱溶液混合加热: N H4C l + N a O H = = = N a C l + H2O + N H315、 Cl-与硝酸银的反应：NH 4Cl +
3、 AgNO3 = AgCl+NH 4NO316、 SO42-与 Ba2+的反应： (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NH 4Cl专题 2 从海水中获得的化学物质1、工业制法氯碱工业 ：阳 极 （ 石 墨 棒 ）2 N a C l + 2 H2O通 电2 N a O H + H2 + C l2 阴 极 （ 铁 棒 ）2、氯的实验室制法：MnO 24HCl (浓) = = MnCl22H 2OCl 2 3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2 N a + C l2点 燃2 N a C l4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟： C u + C l 2 =
4、= = C u C l 2点 燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰： H 2 + C l 2 = = = 2 H C l点 燃27、P 在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2 P + 3 C l2点 燃2 P C l3P C l3+ C l2点 燃P C l58、Cl2 与碱的反应： Cl22NaOH=NaClNaClO H 2O2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O9、Ca(ClO) 2 与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2 2HclO10、氯气
5、与水反应：11、Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：C l2+ 2 K B r 2 K C l + B r2C l2+ 2 K I 2 K I + I213、Br 置换出 I：Br 2 + 2KI =I2 + 2KBr14、Br -与 Ag+的反应：NaBr + AgNO 3=AgBr+ NaNO 315、I -与 Ag+的反应：NaI + AgNO3=AgI + NaNO 316、钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（浮、熔、游、响、红）17、钠与 O2、Cl 2、S 等非金属单质的反应:4Na + O2 =
6、 2Na2O （白色）加 热2 N a + O2= = = N a2O2( 淡 黄 色 固 体 )18、Na 2O 与水反应： Na2O +H2O =2NaOHNa2O 在空气中加热（变黄）2 N a2O O 2 2 N a2O219、Na 2O 与酸反应： Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O20、过氧化钠 Na2O2 与水反应： Na2O2 +2H2O = 4 NaOH + O221、过氧化钠 Na2O2 与 CO2 反应：2Na 2O2+ 2CO2=2 Na2CO3 + O222、电解熔融 NaCl： 2 N a C l ( 熔融 ) = = = = 2 N a + C l 2
7、电 解23、Na 从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：T i C l 4 + 4 N a = = = = = = = = = T i + 4 N a C l7 0 0 - 8 0 0 24、Na 2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3+ CaCl2 = CaCO3+ 2NaClBaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O 2NaHCO325、NaOH+CO 2 NaHCO33小苏打受热分解：2NaHCO 3 2Na2CO3+H2O+OC2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2
8、 CaCO3 +Na2CO3+2H2ONaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O26、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl27、Mg 的提取的相关反应：煅 烧C a C O3= = = C a O + C O2 C a O + H2O = = = C a ( O H )2（ 石 灰 乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OH C l 气 氛M g C l2 6 H2O = = = = = = M g C l2+ 6 H2O加 热通 电M g C l
9、 2 （ 熔 融 ） = = = M g + C l 2 28、Mg 与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO, Mg + Cl2 = MgCl2,3 M g + 3 N2 = = M g3N2点 燃Mg 能在 CO2 中燃烧： 2 M g + O 2 = = 2 M g O + C点 燃29、Mg 与沸水反应：Mg + 2H 2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H231、与某些盐溶液反应： Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl232、M
10、gO 与水反应：MgO + H2O = Mg(OH) 2, 33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl = MgCl 2 + H2O专题 3 从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是 Al2O3）：Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO 2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3灼烧：2 A l ( O H )3= = A l2O3+ H2O电解：通 电2 A l2O3( 熔 融 ) = 4 A l + 3 O22、Al 2O3 与酸反应：Al 2O3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3 与碱反应
11、：Al 2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、 AlCl3 与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH) 3 的制备）：AlCl3 + NH3H2O = Al(OH)3+ NH4Cl4、Al(OH) 3 与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O4离子反应：Al(OH) 3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl(OH)3 与碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 离子反应：Al(OH) 3 + 3OH- =AlO2- +2H2O5、明矾的净水作用：KAl(SO 4)2=K+ + Al3+ + 2SO42Al3+ + 3
12、H2O=Al(OH)3（胶体）+ H +6、Al 与酸反应：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H27、Al 与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2+ 3H28、铝热效应：高 温2 A l + F e2O3= = = = A l2O3+ 2 F e高 温2 A l + 3 C u O = = = = A l2O3 + 3 C u9、铝三角反应式:A l( 1 )A l2O3A l ( O H )3A l3 + A l O2-( 2 )( 3 ) ( 4 )( 5 )( 1 1 )( 6 )( 7 )( 8 )( 9 )( 1 0 )(1) 2Al +
13、2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2(2) 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2(3) Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O(4) Al2O3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2O(5)高 温2 A l + F e2O3= = = = A l2O3+ 2 F eAl + O2 =Al2O3(6)通 电2 A l2O3( 熔 融 ) = 4 A l + 3 O2(7) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3(8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(9) Al(OH)3 + 3HCl
14、= AlCl3 + 3H2O(10)AlCl3 + NH3H2O = Al(OH)3+ NH4Cl(11) Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O10、 高炉炼铁工业炼铁相关反应式:（1） （2） C + O 2 = = = C O 2 点 燃 高 温C + C O2= = = C O（3） 高 温3 C O + F e2O3= = = 2 F e + 3 C O25（4） （5）高 温C a C O3 = = = C a O + C O2高 温C a O + S i O2 = = = = C a S i O311、 Fe 在氧气里灼烧：12、 Fe 在氯气中燃烧： 点 燃2 F e
15、+ 3 C l2= = = 2 F e C l313、 铁与硫加热反应 F e S = = = F e S14、 铁与盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe 2 H2 15、 高温下铁与水反应 高 温3 F e 4 H2O ( g ) = = = F e3O4 4 H216、 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 17、 Fe + FeCl3 =3FeCl218、 用 KSCN 检验 Fe3+的存在离子方程式 Fe 3 +3SCN = Fe(SCN)3 19、 氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O3 6HCl 2FeCl 3 3H 2O 20、 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（
16、红褐色沉淀）：FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl21、 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2 O 2 2H 2O 4Fe (OH) 322、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2 Cl 2 2FeCl 323、 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO424、 氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 Fe 3FeCl 225、 氢氧化铁加热分解：2 F e ( O H )3= = = F e2O3+ 3 H2O 26、 湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27、 铜与氧气加热反
17、应：C u + O2 = = = 2 C u O28、 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：点 燃C u + C l2= = = C u C l229、 铜与 S 加热：2 C u + S = = = C u2S30、 铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO 3 =2 Ag + Cu(NO3)231、 木炭还原氧化铜: 高 温2 C u O + C = = = 2 C u + C O232、 铜与 FeCl3 溶液反应：Cu + FeCl 3 =2FeCl2 + CuCl233、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO334、 硅酸钠
18、与盐酸反应：Na 2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO335、 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2636、 Si +2F2 = SiF4（气态）37、 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H238、 Si 高温或加热下能与某些非金属单质反应：高 温S i + O2= = = S i O2高 温S i + C = = = S i C高 温S i + 2 H2= = = S i H4高 温S i + 2 C l2= = = S i C l439、 二氧化硅与氢氟酸反应：S i O2+ 4 H F = = S i F4 + 2 H2
19、O （ 雕刻玻璃的反应 实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中 )40、41、高 温与 碱 性 氧 化 物 反 应 ： S i O2 + N a2O = = = N a2S i O342、与 某 些 盐 反 应 ： 43、 S i O 2 的 氧 化 性 ： S i O 2 + 2 C = = = S i + 2 C O S i O 2 + 2 M g = = = S i + 2 M g O高 温 高 温44、 工业生产硅的相关反应：高 温S i O2 + 2 C = = = S i ( 粗 硅 ) + 2 C O 高 温S i + 2 C l2= = = S i C l4 ( 液 态 )S i C l
20、4+ 2 H2= = = S i ( 高 纯 硅 ) + 4 H C l高 温45、专题 4 硫、氮和可持续发展1、SO 2 是酸性氧化物：2、SO 2 与 O2 反应：S O2 + O22 S O3催 化 剂加 热3、SO 2 能使溴水褪色 ： SO2 + Br2 + 2H2O =H2SO4 +2HBr4、SO 2 与 H2O2 反应： SO2 + H2O2 = H2SO45、SO 2 的氧化性 ：SO 2 + 2H2S =3S+ 2H2O6、酸雨的形成：S O2 + O22 S O3 S O3 + H2O = = = H2S O4催 化 剂加 热SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3
21、 + O2 = 2H2SO477、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：CaO + SO2 CaSO3， SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 2CaSO48、氨水脱硫：SO2 + 2NH3+H2O(NH4) 2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO49、硫酸的工业制法中的反应式：高 温4 F e S2 + 1 1 O2= = = 2 F e2O3+ 8 S O2点 燃S + O2= = = S O2催 化 剂加 热S O2 + O22 S O3 S O3+ H2O = = H2S O410、 硫酸的工业制法中尾气中 SO2 的处理：用氨
22、水处理后，再用硫酸处理：SO2 + 2NH3+H2O(NH4) 2SO3， SO2 + NH3+H2ONH4HSO 311、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：加 热2 N a C l + H2S O4= = = N a2S O4+ H C l 12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O13、 浓硫酸的强氧化性：14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：（1）-2 价硫到 0 价硫：硫化氢不完全燃烧：点 燃H2S + O2 = = = 2 S + 2 H2O硫化氢通入卤水中：H 2S + X2=S + 2HX （X 代表 CL、Br、I）现象：卤水溶
23、液褪色，产生淡黄色沉淀。向 Na2S 溶液中通入氯气：Na 2S + Cl2 =2NaCl +SH2S + H2SO4（浓）= S + SO2 + 2H2O3H2S +2HNO3（浓）= 3S + 2NO + 4H2O（2）0 价硫到-2 价硫：S + 2Na = Na2S，将 S 和 Na 混合，研磨可爆炸。加 热F e + S = = = F e S 2 C u + S = = = C u2S加 热S + Hg =HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。加 热H2+ S （ 蒸 汽 ） = = = H2S（3）0 价硫到+4 价硫：点 燃S + O2= = = S O2（4）
24、+4 价硫到 0 价硫：SO 2 + H2S =3S+ 2H 2O（5）+4 价硫到+6 价硫：S O2 + O22 S O3 催 化 剂加 热8SO2 +X2 + H2O = H2SO4 + 2HX （X 代表 CL、Br、I）2H2SO2 +O2 = 2H2SO4 （酸雨的酸性由弱变强的原因）（6）+6 价硫到+4 价硫：（7）其他反应式：点 燃H2S + O2= = = 2 S O2+ 2 H2OS + 2 H 2 S O 4 （ 浓 ） = = = 3 S O 2 + 2 H 2 O15、 实验室制备 H2S 气体：FeS + H2SO4（稀）=FeSO 4 + H2S，FeS + 2
25、H+=Fe2+ + H2S16、 实验室中 NaOH 溶液吸收多余的 H2S 气体：H2S + 2NaOH =Na2S+ 2H2O17、 实验室或工业上制取 SO2：Na 2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2+ H2O18、 Na2SO3 + H2SO4（稀）= Na2SO4 + SO2+ H 2O19、 氮气在特定条件下的化学反应：放 电N2+ O2= = = 2 N O N2+ 3 H2= = = = = = 2 N H3 N2+ 3 M g = = = M g3N2高 温 高 压点 燃催 化 剂20、 一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2=2NO221、 二氧化氮
26、与水反应：3 NO 2+H2O=2HNO3+NO22、 二氧化氮与碱反应：2 NO 2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O23、 NO2 + 2KI =I2 + 2KNO2（能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）24、 2NO2 N2O4 (NO2 和 N2O4 之间可相互转化，故通常测得 NO2 的相 对分子质量大于其实际值。)25、 硝酸型酸雨的形成：3 NO2+H2O=2HNO3+NO， NO + NO2+H2O=2HNO226、 汽车尾气处理： 2 N O + 2 C O = = = = N 2 + 2 C O 2催 化 剂27、 对生产氮肥、硝酸的工厂尾气处理：2 N
27、O2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH =2 NaNO2 + H2O28、 氨气与水反应：电 离N H3+ H2O N H3 H2O N H4 + O H-29、 氨气与酸反应：NH 3 +HCl=NH4Cl（产生白烟，是 NH4Cl 固体小颗粒）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO430、 氨气与氧气的反应：31、 氨气与氯气反应：2 NH 3 + 3Cl2 =N2 + 6HCl（NH 3 少量）98 NH3 + 3Cl2 =N2 + 6 NH4Cl（NH 3 过量）32、 氨气与一氧化氮反应：4 N H3+ 6 N O = = =
28、 = 5 N2+ 6 H 2 O催 化 剂33、 氨气与氧化铜反应： 2 N H 3 + 3 C u O = = = = N 2 + 3 C u + 3 H 2 O34、 工业上合成氨：35、 实验室制取氨气： 2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 = = = C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O 36、 铵盐受热易分解为氨气和对应的酸：N H 4 C l （ 固 ） N H 3 （ 气 ） + H C l （ 气 ） N H 4 C l （ 固 ）冷 却( N H 4 ) 2 C O 3 = = = 2 N H 3 + C O 2 + H 2 O37、
29、 铵盐与碱反应放出氨气： 2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 = = = C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 ON H 4 C l + N a O H = = = = N H 3 + N a C l + H 2 O38、 硝酸的强氧化性：Cu + 4HNO3（浓） =Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO 3)2 + 2NO+4H2OC + 4 H N O 3 （ 浓 ） = = = C O 2 + 4 N O 2 + 2 H 2 O39、 HNO3 见光或加热会分解释放出 NO2 气体：4 H N O 3 = = = = 4 N O 2 + O 2 + 2 H 2 O光 照40、 实验室制备硝酸： N a N O 3 ( 固 ) + H 2 S O 4 ( 浓 ) = = = N a H S O 4 + H N O 341、 氨催化氧化法制硝酸：步 骤氨 催 化 法 生 成 N O 和 水N O 进 一 步 被 空 气 中 的 O 2 氧 化成 N O 2水 吸 收 N O 2 生 成 硝 酸10
