1、高考必考水溶液中的离子平衡要点和答案解析1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是（ BC ）A、能溶于水的盐是强电 解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶 质分子；弱电解质溶液中必存在溶 质分子；C、在熔融状态下能导电 的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D、Na2O2 和 SO2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质离子化合物或共价化合物 非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态
2、下能否导电下列说法中错误的是（ B ）A、非电 解质 一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能 导电；非电解质的水溶液一定不 导电；C、浓度相同时， 强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下， pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物 SO 2、NH 3、CO 2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水，但溶于水的 BaSO4 全部电离，故 BaSO4 为强电解质）4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以 HAc
3、为例 )：（1）溶液导电性对比实验； （2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值； （4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pH”或“= ”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H 2O H+ + OH- 水的离子积： KW = H+OH- 25时, H +=OH- =10-7 mol/L ; KW = H+OH- = 10-14注意：K W 只与温度有关，温度一定，则 KW 值一定KW 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影
4、响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离（pH 之和为 14 的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离（pH 之和为 14 两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较 pH=3 的 HAc、pH=4 的 NH4Cl、pH=11 的 NaOH、pH=10Na2CO3 四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。4、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH= -lgH + 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对） ；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液） 。已知 100时 ，水的
5、KW=110-12，则该温度下（1）NaCl 的水溶液中H += ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L 的稀硫酸的 pH= ；0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH= （2）pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞pH 试纸 最简单的方法。 操作：将一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比较读数即可。注意：事先不能用水湿润 PH 试纸；只能读取整数值或范围用湿润的 pH 试纸测某稀溶液的 pH，所测结果 （填“偏大”、 “偏小”、 “不变”或“不能确定”），理由是 。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂 变色范围的
6、 PH石蕊 5 红色 58 紫色 8 蓝色甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8 无色 810 浅红 10 红色试根据上述三种指示剂的变色范围，回答下列问题： 强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：，原因是 ；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为： ，原因是 ；中和滴定不用石蕊作指示 剂的原因是 。三 、混合液的 pH 值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H +混 ：将两种酸中的 H+离子数相加除以总体积，再求其它）H+混 =（H +1V1+H+2V2）/（V 1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求OH -混 ：将两种酸中的 OH-离子数相加除以总体积，再求其它）OH-混 （
7、OH -1V1+OH-2V2）/（V 1+V2） (注意 :不能直接计算H+ 混 )3、强酸与强碱的混合：（先据 H+ + OH- =H2O 计算余下的 H+或 OH-，H +有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求H +混 ；OH -有余，则用余下的 OH-数除以溶液总体积求OH -混 ，再求其它）注意：在加法运算中，相差 100 倍以上（含 100 倍）的，小的可以忽略不计！将 pH=1 的 HCl 和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；将 pH=5 的H2SO4 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH= ；20mLpH=5 的盐酸中加入
8、 1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH) 2 溶液后 pH= 。四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 =pH 原 + n （但始终不能大于或等于 7）2、弱酸溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 pH 原 +n （但始终不能大于或等于 7）3、强碱溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 =pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）4、弱碱溶液：稀释 10n 倍时，pH 稀 pH 原 n （但始终不能小于或等于 7）5、不论任何溶液，稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） ；任何溶液无限稀释后 pH 均为 76、稀释时，弱酸、弱碱和水解
9、的盐溶液的 pH 变化得慢，强酸、强碱变化得快。pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为 ，若使其 pH 变为 5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5 的稀硫酸稀释 1000 倍后溶液中H + ：SO42-= ； pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=10 的 NaAc溶液稀释 10 倍后溶液的 pH 为 。五、 “酸、碱恰好完全反应”与“自由 H+与 OH-恰好中和”酸碱性判断方法1、酸、碱恰好反应（现金+存款相等）：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。 （无水
10、解，呈中性）2、自由 H+与 OH-恰好中和（现金相等） ，即“14 规则：pH 之和为 14 的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。 ”：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。 （无弱者，呈中性）(1)100mLpH=3 的 H2SO4 中加入 10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3 的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。（2）室温时，0.01mol/L 某一元弱酸只有 1%发生了电离，则下列说法错误的是 BA、上述弱酸溶液的 pH4 B、加入等体积 0.01mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH7C、加入等体积 0.01
11、mol/LNaOH 溶液后，所得溶液的 pH7D、加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH7六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na 2CO3 NaHCO 3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如 HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO 2、苯酚为极弱酸；醋酸
12、 碳酸；磷酸和 H2SO3 为中强酸；HClO 4 为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ 1 3 ）酸性： H2SH2Se 碱性：Na 2SNaHS 碱性：HCOONaCH 3COONa水的电 离程度：NaAc0.1mol/L.（因为 NaAc 的水解呈碱性被 HAc 的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只 HAc 电离，而 NaAc不水解”考虑，即只考虑酸的电离。 ）九、酸碱中和滴定（见专题）十、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知
13、识（1）溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=” 。（2）反应后离子浓度降至 110-5mol/L 以下的反应为完全反应，用“=” 。如酸碱中和时H +降至 10-7mol/LOH-。（2）强碱弱酸盐：如 NaAc，水电离产生的 H+部分被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使 溶液中OH - H+。4、酸式盐中 NaHSO4、NaHSO 3、NaH 2PO4 中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均以水解为主而促进水的电离。已知某 NaHSO3 溶液的 pH=4，则有关 NaHSO3 溶液的说法中正确的是（ AB ）A、NaHSO3 溶液
14、中水的电离程度小于 Na2SO3 溶液，也小于 Na2SO4 溶液B、HSO3-H2SO3SO32-C、该溶液中由水 电离出的 H+为 110-4mol/LD、加入少量 NaOH 使溶液的 pH 升高会使水的电离受抑制五、Q c 与 KQc 为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K 为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(K a)、水解常数(K h)、溶度积(K sp)。Qc 与 K 的相对大小可反映出体
15、系是否为平衡状态：（1） QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） QcK，未平衡状态，反应将正向进行已知 25时 CaSO4 的 Ksp=9.110-6，若将 0.02mol/L 的 Na2SO4 溶液与 0.004mol/LCaCl2 溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出六、解题方法1、溶液导电能力的变化【例 1】把 0.05mol NaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 B A0.05 mol L1 硫酸 B0.6 molL 1 盐酸 C0.5 mol L1 的醋酸； D0.5 molL 1KCl 溶液方法：写
16、将化学程式改为离子方程式的第一步，比较反应前后溶液中离子数的变化关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；注意加入物质是否过量2、水电离出的H +浓度为已知条件的离子共存判断【例 2】在由水电离产生的 c（H +）=1 10-14mol/L 的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 CA)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-方法：“由水电离产生的 c（H+）=110-14mol/L 的溶液”即溶液的 pH 可能为 14 也可能为 0；也即“下列各组离子既能大量存在于酸性溶液中也
17、能大量存在于碱性溶液之中的是”。注意：若由水电离产生的 H+浓 度大于 10-7mol/L，则溶液一定呈酸性，溶质中一定有强酸弱碱盐。【例 3】由水电离产生的 c（H +）=1 10-5mol/L 的溶液，其溶质可能是 BA、NaHSO 4 B、AlCl 3 C、H 2SO4 D、NaH 2PO43、14 规则的运用【例 4】将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A NH4+Cl - H OH - B NH4+Cl - OH -H CCl - NH 4+H OH - DCl -NH 4+OH -H 解析：利用“pH 之和为 14 的酸碱等体积
18、混合后， 谁弱谁过量显谁性。 ”规律，判断反应后溶液为NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，则以氨水的电离为主，故选 B【例 5】在常温下 10mLpH=10 的 KOH 溶液中，加入 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于7（设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是 ACA、A - = K+ B、H + = OH-K+A- C、V 总 20mL D、V 总 20mL解析：分 HA 为强酸和弱酸两种情况，再结合 14 规则：假如酸为弱酸，则加入 10mL 弱酸后溶液呈酸性，而已知溶液呈中性，故加入的弱酸体积小于 10mL。4、溶液混合后离子浓度大
19、小的比较 C【例 6】将 0.1mol/L NaOH 和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：ANa Cl-OH -H BCl -Na OH-H CNa = Cl-OH -H DNa = Cl-H OH -解析：NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3H2O，故先不考虑水解和电离（含水的电离），分别列出反应前后各微粒的物质的量，若反应后有两种或几种微粒的量相等，则要考虑离子的水解和电离。【例 7】将 100ml、0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中加入到 100ml、0.2mol/L 的 H2SO4 溶液中，则溶液中存在的离子浓度的关系的是：CAH +C
20、l -Ba 2+SO 42- BCl -H +SO 42-Ba 2+ CH +Cl -SO 42-Ba 2+ DCl -H +Ba 2+SO 42-5、量变而量浓度不变【例 8】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ A ）A、溶液中 Ca2+数不变 B、溶液的 pH 不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中Ca 2+不变解析：题目已说明温度不变，故不需考虑热效应。CaO + H2O = Ca(OH)2(s)，使溶液中水减少而析出 Ca(OH)2，但溶液依然为饱和溶液！本题就相当于从 饱和石灰水中移去部分饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等度并不变。【例 9】一定温度下
21、，向足量 Na2CO3 饱和溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠，析出 Na2CO310H2O晶体，下列有关说法正确的是 BDA、析出晶体质量 2.86g； B、溶液的 pH 不变 C、溶液中 Na+数增加 D、溶液质量减少3 综合训练1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ C ）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列离子方程式中，正确的是（B ）A、CH 3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH
22、= Na+ + OH-C、KClO 3 K+ + ClO3- D、BaSO 4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、氨水有下列平衡：NH 3H2O NH4+ + OH- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（C ）A、加 NaOH B、加盐酸 C、加 NH4Cl D、加同浓度氨水4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每 n 个水分子中只有一个水分子发生电离，则 n 值为（B ）A、110 -14 B、55.610 7 C、10 7 D、55.65、在 100，100 mL 蒸馏水中 c(OH-) = 110-6 molL-1，当改变下列条件之一时，c(OH
23、 -)仍然等于 110-6 molL-1 的是（D ）A、温度降低到 25 B、加入 10-6 mol NaOH 固体，保持 100C、加入 10-6 mol NaCl 固体。温度降低到 25 D、蒸发掉 50 mL 水，保持 1006、在 0.01 molL-1 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 c(OH-)是（A ）A、510 -13 molL-1 B、0.01 molL -1 C、110 -7 molL-1 D、110 -2molL-17、pH 为 4.5 的盐酸 1 mL 稀释为约 1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是（ B ）A、稀释前后酚酞均为无色 B、石蕊由红色变为紫色C、
24、甲基橙由红色变为黄色 D、甲基橙由黄色变为橙色8、60 mL 0.5 molL-1 NaOH 溶液和 40 mL 0.4 molL-1 的 H2SO4 相混合后，溶液的 pH 约为（B ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.29、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ B ）A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应 D、溶液的 pH 一定变大10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（D ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法确定11、为了配置 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1：1 的溶液，可向溶液中加入（
25、 C ）A、适量的盐酸 B、适量的 NaOH 固体 C、适量的 KOH 固体 D、适量的 NaCl 固体12、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ A ）A、NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO 3- + H2O CO32- + H3O+ C、S 2- + H2O HS- + OH- D、NH 3 +H2O NH4+ +OH-13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ D ）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的 pH D、抑制硫酸铁水解14、实验室有下列试剂：NaOH 溶液 水玻璃
26、 Na 2S 溶液 NH 4Cl 溶液 浓 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ B ）A、 B、 C、 D、15、将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ C ）A、KCl B、Mg(OH) 2 C、Na 2CO3 D、MgSO 416、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ D ）A、CaCl 2 B、CH 3COONa C、NH 3 D、K 2S17、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为 1 ：2 的是（ B D ）A、(NH 4)2SO4 B、NaHSO 4 C、K 2S D、Na 2SO418、为了配置 NH4
27、+的浓度与 Cl-的浓度比为 1 ：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入（ B ） 适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH A、 B、 C、 D、19、25时，在浓度为 1 molL-1 的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为 a、b 、c（单位为 mol/L） 。下列判断正确的是（ D ）A、a = b = c B、a bc C、acb D、cab20、c(NH 4+)相同的下列溶液 NH 4Cl (NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（
28、B）A、 B、 C、 D、21、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有（ A ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶22、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ D ）A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H +和 OH-的物质的量23、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ B ）A、偏高 B、偏低 C、不受影响 D、不能确定24、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ C ）A、氨的喷泉实验：烧瓶 B、实验室制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶 D、中和滴定：滴定管25、用 0.1 molL-1
29、NaOH 溶液滴定 100 mL 0.1 molL-1 盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的 pH 范围在（ C ）A、6.9 7.1 B、3.3 10.7 C、4.3 9.7 D、6 826、下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（ B ）A、Ca(OH) 2 B、CH 3COOH C、BaSO 4 D、CH 3COONa27、已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO，达到平衡后要使HClO 的浓度增大，可加入（ C ）A、H 2S B、HCl C、CaCO 3 D、NaOH（固体）28、下列叙述不正确的是（ D ）A、纯水
30、也是一种电解质B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H +)c(OH-)是一个常数C、一定温度下，0.1 molL -1 的磷酸溶液中 H+主要来自于酸的第一步电离D、强碱溶液中不存在 H+29、体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是（ C）A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较30、等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ A ）A、0.2 mol L-1K2S B、0.1 molL -1Ba(OH)2 C、0.2 mol L-1NaCl D、0.2 molL -1(NH4)2SO431、能正确表示下列反应的离子方程式是（ A ）A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO 32- + SO2 +H2O = 2HCO3- +SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H + = 2Al3+ + H2C、硫化钠溶于水中：S 2- + H2O = H2S+ OH -
