1、12018 化学会考 必过 必背学业水平测试复习纲要必修 11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧化 还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂8 降 得 还原 氧化剂: 化合价降低的原因是得到
2、电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂9 摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位 g/mol 或 gmol -110 22.4mol/L 的使用条件： 标准状况下（0 101KP a） ；气体。注：水在标准状况下为液体。11 n= =12 稀释公式：c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液 )或 c1V1 = c2V213 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。15 蒸馏用于分离互溶的液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中
3、的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物） ，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当 蒸 发 皿 中 出 现 较 多 的 固 体 时 ， 停 止 加 热 。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中223 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。24 可直接加热的仪器：试管蒸发
4、皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子 所加试剂 现象 离子方程式Cl 稀 HNO3 和 AgNO3 产生白色沉淀 Cl Ag +AgClSO42- 稀 HCl 和 BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2 溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+ KSCN 溶液 溶液呈红色Fe2+先加 KSCN 溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH 溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3+H2ONa+ 焰色反应 火焰呈黄色K+ 焰色反应
5、透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+ NaOH 溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质 Na2CO3 NaHCO3俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 均易溶于水， Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性 均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性 Na2CO3 NaHCO3与 HCl 反应 均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的
6、总能量生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。20 原电池（化学能转化为电能）工作原理：CuZn 原电池：负极（Zn 片）：Zn2e Zn 2 （Zn 片溶解） （氧化反应）正极（Cu 片）：2H 2e H 2（Cu 片有气泡产生） （还原反应）电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片电流方向：从 Cu 到
7、 ZnCuZn稀硫酸8口诀：两级一夜一连环（形成条件） ；负极氧化正极还（电极反应） ；电子不下水（电子从负极出发引导线来到正极） ，离子不上岸（阴离子移向负极，阳离子移向正极，简称阴负阳正） 。注意：电流移动方向和电子移动方向相反。21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大） 、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 、固体表面积（粉状比块状速率大） 、催化剂等。22 H2O2 分解的催化剂有 MnO2 和 FeCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大
8、限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯29 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）30 有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：31 会引起温室效应的气体 CO2，会引起酸雨的气体 SO2 和 NO232 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag电
9、解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有：H 2、CO、C、Al33 符合“绿色化学 ”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。34 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维47有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷） 。甲烷 分子式：CH 4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C 2H4 结构：C
10、H 2CH 2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化）煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物9将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C 6H6 结构： 或 （平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 结构：CH 3CH2OH（OH 称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸 结构：CH 3 （COOH 称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂
11、油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由 C、H、O 三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖） 、二糖（如蔗糖、麦芽糖） 、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O点燃 火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl光
12、CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl光CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl光属于取代反应C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O点燃 火焰明亮并伴有黑烟Br BrCH2CH 2 + Br2 CH2CH2 属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O点燃 产生明亮而带有浓烟的火焰+ HONO2 催 化 剂 + H2OC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCuCH3COOH + CH3CH2OH
13、CH3COOCH2CH3 + H2O浓 硫 酸 属于酯化反应。用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇COHO NO210n CH2CH 2 引发剂 CH2CH 2 n 属于加聚反应学业水平测试复习纲要选修 11 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 （2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O） 。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H 10O5)n，其水解的最终产物为
14、葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 。5 淀粉的检验：加碘水（I2 ）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H 10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（NH 2）和羧基（COOH） 。CHOHRN210 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白
15、质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH 4)2SO4、Na 2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有加热，紫外线，重金属盐（铜盐、钡盐等）等，误食重金属离子后应喝大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等解毒。13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维生素（如维生素 C、B 族） 。15 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、
