1、1初中化学方程式碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3 NH3+H20+CO2加 热碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2（CO 3） 2CuO+H20+CO2加 热1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO点 燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe3O4点 燃3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3点 燃4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O2 2H2O点 燃5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P2O5点 燃6、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO2点 燃7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO2点 燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2C
2、O点 燃9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 2CO高 温10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO2点 燃11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl点 燃分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2+MnO2=2H2O+ O216、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解：2H 2
3、O 2H2+ O 2 通 电18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO + CO2高 温置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H2222、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H223、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O加 热24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2高 温25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O点
4、燃26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H2 + CO高 温27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO2高 温其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na 2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O点 燃30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点 燃31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2加 热32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 2Fe + 3CO2高 温33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2
5、 + CO2 = CaCO3 + H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO点 燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe3O4点 燃3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO加 热4
6、. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al2O3点 燃5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 2H2O点 燃36. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P2O5点 燃7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO2点 燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 CO2点 燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 2CO点 燃二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H2+ O 2 通 电14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2加 热15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O2 nM
7、16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO + CO2高 温三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H2O加 热20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2高 温21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO2高 温22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O4 3Fe + 2CO2高 温23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2加 热24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+
8、 Fe 2O3 2Fe + 3CO2高 温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O4 3Fe + 4CO2高 温四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe
9、Cl2 + H2432. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应
10、：Fe 2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸
11、收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3 + H 2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H 2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl2 + 2 H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2 H2O52. 盐
12、酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3 H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3 H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO 4 + 2KOH = K2SO4 + 2 H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO 4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6 H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH = NaNO3 +
13、H2O（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱 +
14、 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 + Na 2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2 + 2NaCl568. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 371硫酸
15、钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na 2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 5H2O CuSO4 + 5H2O加 热77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O = CuSO4 5 H2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O2 MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信点 燃号弹2Hg+O2
16、 HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验点 燃2Cu+O2 CuO 红色金属变为黑色固体点 燃4Al+3O2 Al2O3 银白金属变为白色固体点 燃3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温点 燃2Fe2O3C+O2 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊点 燃S+O2 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫点 燃色火焰2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能点 燃燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧点 燃气含量CH4+2
17、O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水点 燃CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧62C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和点 燃使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧2nMO气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 加 热实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验加 热Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色
18、变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊加 热气体 铜绿加热NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊加 热气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利加 热用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用加 热氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性加 热MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性加 热2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、点 燃H2+
19、 Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸点 燃CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点 燃2C O+O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧点 燃C + CuO 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 高 温冶炼金属72Fe2O3+3C 4Fe+ 3CO2 冶炼金属高 温Fe3O4+2C 3Fe + 2CO2 冶炼金属高 温C + CO2 2CO高 温CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸
20、性H2CO3 CO2+ H 2O 石蕊红色褪去加 热Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H 2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 加 热水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头加 热CaCO3 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰高 温CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑
21、浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶加 热炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 冶炼金属原理高 温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理高 温WO3+3CO W+3CO2 冶炼金属原理高
22、温CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O点 燃C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精点 燃的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO 3)2=Hg+ Cu (NO3)28Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
23、铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗
24、胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH
25、)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶
26、解于稀硝酸 检验 SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解9Ca(OH)2+
27、2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O 2、H 2中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(O
28、H)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉
29、末变为蓝色 检验物质中是否含有水加 热AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变
30、蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成107、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
31、8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有 Cl 的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成15、向含有 SO42 的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫
32、酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热 有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸 有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸 有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿） 火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 瓶内壁有黄色粉末生成
