1、1初中化学知识点总结四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应一、化合反应：多种反应物反应生成一种物质(多变一)1、铁在氧气中燃烧： 现象： 2、红磷在空气中燃烧： 现象： 3、硫粉在空气，氧气中燃烧： 空气中是 的火焰；纯氧中是 的火焰；同时生成有 气味的气体4、碳充分燃烧： 不充分燃烧： 5、二氧化碳通过灼热碳层： 6、一氧化碳燃烧： （蓝色火焰；煤炉的上部蓝色火焰的产生）7、二氧化碳
2、和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液变红）： （二氧化碳不能使干燥紫色石蕊变色，但有水情况下能使紫色石蕊变色）8、生石灰遇水： 二、分解反应 ：一种反应物生成多种物质（一变多）9、实验室制取氧气 双氧水制氧气： 加热高锰酸钾制取氧气： 实验室氯酸钾加热制取氧气 10、水在直流电的作用下分解： 11、碳酸不稳定而分解： 12、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： 三、置换反应 ：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物金属活泼性顺序： 越在前的金属 只有在 H 之前的金属才能 如： 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： （实验室制取氢气）一种金属要置换出另一种化合物里的金属，这种金属必需要
3、在化合物里金属的前面如： 铁和硫酸铜溶液反应： （铁在铜的前面） 现象： 四、金属冶炼（冶炼金属三种物质： C H 2 CO 具有还原性 ）13、木炭还原氧化铜：（属于置换反应） 现象： 14、焦炭还原氧化铁（赤铁矿）：（置换反应） 15. 一氧化碳还原氧化铜： 16. 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）： 现象： 五、复分解反应：两种化合物之间相互交换成分生成另外两种新的化合物（不包括碳酸和氢氧化铵的分解）如何判断复分解反应是否进行：看生成物中是否有沉淀、水或者气体生成复分解中的特例：OH -与 H +相遇生成 ；CO 32- 或着 HCO3-与 H+相遇生成 H2CO3，碳酸不稳定分解生成 和
4、17盐酸和烧碱起反应： 18、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法 19、碳酸钠与盐酸反应: （泡沫灭火器的原理）五、其他 220、甲烷在空气中燃烧： 火焰颜色 21、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： 22、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应： （氢氧化钠变质；除二氧化碳原理）23. 氧化铁和稀盐酸反应： （金属氧化物与酸反应生成盐和水）24. 铝在空气中形成致密氧化膜： 六、酸碱盐溶解性酸全部溶 钾（K +）钠(Na +)铵(NH 4+)盐硝酸(NO 3-)盐全溶硫酸（SO 42-）盐中硫酸钡(BaSO 4)不溶氯（Cl -）化盐中氯化银(AgCl)不溶碳酸（CO 32-）盐中只有
5、钾（K +）钠(Na +)铵(NH 4+)溶 碱中只有钾（K +）钙（Ca 2+）钠(Na +)铵(NH 4+) 钡（Ba 2+）酸碱盐所有沉淀中只有 （红褐色）和氢氧化铜 （蓝色）颜色不同，别的沉淀皆为白色酸碱盐所有沉淀中只有 和 不溶于酸，其于沉淀皆溶于酸七、物质分类分子、原子和离子的比较分子 原子 离子能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独立存在，是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团都是构成物质的基本微粒；体积都很水；质量都很小；都在不停地运动；都有一定的间隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用都能构成物质，都具有微观意义，都可以既讲“种类”又讲“
6、个数”在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分 在化学变化中，离子不可分单质：只有一种元素组成的纯净物 如：H 2 O2 N2 C S P 所有金属化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 如 H2O KMnO4 氧化物：由两种元素组成的纯净物 如：H 2O CO2 SO2 原子构成的物质：所有金属，炭 硫 磷分子构成的物质：由非金属元素构成的物质， （除铵盐，C S P）所有有机物都由分子构成离子构成的物质：酸碱盐 盐：由酸根离子或 Cl-与金属离子或 NH4+结合而成的化合物酸：含有 H+的物质 碱：含有 OH-八、1、元素定义：质子数相同的一类原子（质子数相同就是同一种元素）元素符
7、号的意义 表示一种元素（元素为宏观位置） 表示一个原子有的还表示一种单质（由原子构成的物质如：所有金属 C 、S 、P）元素符号前的系数表示原子个数 离子定义：带电的原子即原子得失电子后得到的微粒（质子数大于电子数为阳离子，电子数大于质子数为阴离子）2、离子符号的意义 表示一个离子 或某种离子（一个镁离子，镁离子）如：Mg 2+ 表示一个离子所带电荷（一个镁离子带有两个单位正电荷）离子符号前的系数表示离子的个数；离子符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数分子：由原子构成（分子构成的物质，分子是保持其最小微粒）如：保持干冰最小粒子：CO 23、化学式表示的意义 宏观 表示一种物质（表示水这种物质
8、）表示物质由哪些元素组成（表示水由氢元素，氧元素组成）用 H2O 举例微观 表示一个分子（表示一个水分子）表示一个分子的组成（表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）化学式前的系数表示分子的个数；化学式右下角的数字表示一个分子中原子的个数原子：原子序数= 质子数= 核电荷数= 电子数元素正上方的数字表示元素的化合价 K Na Ag H +1 Ca Mg Ba Zn +2 ；Cl -1 ； O -2 Cu +1、2 ； Fe +2、3 ； Al +3 ； C +2、4 化合价与离子书写区别：化合价写在元素正上发，符号在前，数字在后；离子：写在元素右上角，数字在前符号在后氢元素 铜元素 磷元素
9、 汞元素 2 个铁原子 4 个氢气分子 二氧化硫分子 3 个氮气分子 3 个二氧化碳分子 4 个硫原子 3 个铝离子 2 个铁离子 2 个亚铁离子 5 个银离子 2 个铜离子 2 个碳酸根离子 2 个硫酸根离子 3 个氢氧根离子 2 个铵根离子 4 个硝酸根离子 三氧化二铁中铁元素的化合价为+3 价 双氧水中氧元素显-1 价 氧化亚铁中铁显+2 价 3二氧化硅中硅显+4 价 硫单质的化合价为 写出下列 2 的含义：2H H 2 2H+ H2O 2N CO2 Ca2+ 2CO Fe2+ 九、物质俗称1、过氧化氢（H 2O2）： 2、二氧化碳（CO 2）： （制作烟雾缭绕舞台；人工降雨）3、甲烷（
10、CH 4）： （最简单有机物） 4、乙醇（C 2H5OH）： 5、四氧化三铁（Fe 3O4）： 6、三氧化二铁（Fe 2O3） 7、铜锈：碱式碳酸铜，铜绿，孔雀石 8、碳酸钠（Na 2CO3）： 9、碳酸氢钠（NaHCO 3）： （发酵粉）10、甲醛水溶液： 11、氢氧化钠（NaOH）： （ 洁剂主要成分） 12、氢氧化钙（Ca 2OH）： （澄清石灰水溶质）13、碳酸钙（CaCO 3）： 14、氯化钠（NaCl）： （生理盐水的溶质） 15、汞（Hg）： （唯一液体金属）15、氯化氢（HCl）： （人体胃液中的 ，厕所 主要成分）十、如何区分固体物质有色1、红色固体： （红棕色） 2、蓝色固
11、体： 3、淡黄色固体： 4、无色固体： 5、银白色固体：大部分金属（除铜，金） 6、红褐色固体： 7、黑色固体： 十一、如何区分溶液有色1、蓝色溶液：含 的溶液 如：硫酸铜溶液 2、浅绿色溶液：含 溶液 如：硫酸亚铁溶液 3、黄色溶液：含 溶液 如：氯化铁溶液 4、紫色溶液：石蕊溶液 十二、特殊物质：1、最简单有机物： 2、最轻的氧化物： 3、最轻的气体： （相对分子质量最小） 4、空气中最多气体（灯泡保护气）： 5、充入灯泡中，会发光气体： 如： 6、自然界中天然最硬物质： 7、造成酸雨的气体： 8、有毒气体： 十三、地壳中元素含量： 1、地壳中最多元素 ： 2、地壳中最多金属元素： 3、地
12、壳中最多元素与地壳中最多金属元素构成物质： 十四、其它知识1、O 2 21%（用于动植物呼吸） N2 78%（灯泡保护气） CO2 0.03%（人工降雨） 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03%（通电会发光）2、硬水与软水鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水硬水软化的方法：实验室用 、生活中用 3、干燥剂（吸水）：常用浓硫酸、生石灰（生活中常用） 、固体氢氧化钠4、分子是保持物质化学性质最小的微粒（分子由原子构成，在化学变化中 再分） ；原子是化学变化中的最小微粒（原子在化学变化中 再分）5、质量守恒定律: 宏观：反应前后反应物和生成物 不变；元素 不变微观
13、：原子的 、 、 不变（反应物中有空气成分参与，反应后总质量 ；反应后有气体生成，总质量 ）6、金刚石（C）是自然界中 的物质；石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同；活性炭、木炭具有 性7、三大化石燃料: 、 、天然气（较清洁化石燃料）8、合金： 一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更 钛合金（可用于 ）9、 、铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触10、a、氯化钠，蔗糖溶于水， 不变；b、含有铵根物质溶于水吸热，温度 ，c、其它物质溶于水，放热:浓硫酸，氢
14、氧化钠，生石灰11、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（NaCl）（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小 Ca(HO)2。12、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液13、晶体析出： a、蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）b、降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）14、酸、碱、盐的组成酸是 组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是 组成的化合物 如：氯化钠、碳酸
15、钠4酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）15、 、配制溶质质量分数一定的溶液：步骤：（1） （溶质和溶剂的质量） （2） （用天平称取所要溶质的质量） (3) （溶剂体积） ， （4） （将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）16、有机物：含有碳元素（除碳的氧化物，碳酸，碳酸盐）17、经常使用的合成有机物： 、 、 18、化肥：三种营养元素：N P K 含什么因素叫什么肥料，若含两种或以上叫 植物缺营养元素下册课本 80 页；化肥鉴别：一看 ，只有磷肥为灰白色；二氮肥钾肥皆为白色；加 或溶解水中区分氮肥（白色） ，若有刺激性气味气体为氮肥。19、人体微量元素
16、：人体缺碘： 缺锌： 缺铁： 缺钙： 20、人体六大营养物质：如何区分蛋白质： 缺乏维生素 A： ；缺乏维生素 C： 21、除杂：（除去杂质不能引入新杂质；若能除去杂质同时引入所需物质则最好）写出下例化学方程式，括号里为杂质COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2CO 通过灼热的氧化铜 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸 （CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 ）22、初中化学物质的检验 氧气检验： 二氧化碳检验： 酸（氢离子）检验： 碱（氢氧根离子）检验： 碳酸根离子检验： 氯离子检验： 硫酸根离子检验： 铵
17、根离子检验： 铜离子检验： 铁离子检验： 如何检验 NaOH 是否变质: 检验生石灰中是否含有石灰石： 检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 实验仪器使用一、胶头的使用取液后的滴管应保持橡胶头 ，不要 或 ，防止溶液倒流腐蚀胶头滴加液体时，应 ，不可伸入 用过的滴管要立即清洗，严禁用未清洗的滴管取别的液体。 （滴管应把滴管竖直放置，不可平放于实验台）二、酒精灯a. 绝对禁止向燃烧的酒精灯添加 b. 绝对禁止用点燃的酒精灯 另外一只酒精灯c. 用完酒精灯后，不可用吹 灭燃烧酒精灯，要用 盖灭（燃烧酒精灯盖灭后，要轻提一下灯帽，再重先盖好，因为盖灭酒精灯时，会把灯帽里氧气消
18、耗，导致灯帽里外气压不同，下次打不开灯帽）d. 若不小心碰倒燃烧酒精灯，洒出酒精燃烧起来，应该立即用 扑灭三、试管a. 试管加热试管外壁 ，加热的液体体积 b. 加热时，应该用火焰的 加热（火焰 温度最高）c. 试管架夹试管时，应由试管 套上， 取下d. 用试管加热时，先 ，再 e. 给固体加热时，试管口 （固体加热可能产生水，防止生成水倒流，使试管炸裂） ，f. 给液体加热时，试管口 ，且试管口不能 （加热液体沸腾溅出会伤到人）g. 加热后的试管，不能立即接触冷水或冷水冲洗四、量筒使用量筒 加热，且量筒刻度从下往上增大，没有 0 刻度五、烧杯用途：通常配置溶液，反应容器；使用注意事项：1.使
19、用烧杯加热时要垫 ，以均匀受热2不可用烧杯量取液体， 六、药品的取用，存放1、药品的存放：一般固体药品放在 ，液体药品放在 （少量的液体药品可放在滴瓶中）多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。2、药品取用的总原则：取用量：若没有说明用量，应取最少量(固体以 为宜，液体以 为宜)；5“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或 鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 或 ；块状及条状药品用 4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 桌上， （以免药品被污染） 。标签应向
20、， （以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。七、仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃上的水，既不 ，也不 八、检查装置气密性常用的方法： （1）可直接加热的仪器有 （2）垫石棉网间接加热的仪器(可间接加热)有 实验操作连接仪器装置及装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。一、过滤 操作注意事项：“ 一贴二低三靠 ”1、 “一贴”： 2、 “二低”： 3、漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”
21、：（过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 二、红磷燃烧：现象： 注意事项：1、红磷量要 2、集气瓶瓶底要装入部分水，防止集气瓶底 （不能装沙）3、待集气瓶内 到室温才能打开止水夹4、改进后的装置 a、 ，b、 三、电解水（水是相对分子质量最小的氧化物）1.通电分解水的时候，试管 A 中的气体可以使 ，说明是氧气，试管 B 中所收集的移近火焰时， 火焰呈 色说明试管里的气体是 。氢气和氧气的体积比是 。P44.P452.水通电分解的化学反应方程式： 四、实验室二氧化碳的制取1、反应原理 2、实验步骤“查”：检查装置的气密性。“装”：先装 ，后 。“验满”：用燃着的 集气瓶口，木条熄灭证明 。3、收
22、集方法用向上排空气法收集二氧化碳（因为 ） 。不能用排水法收集二氧化碳（因为 ） 。4、注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下；用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。五、其他1、能燃烧的气体要经过检验其 后才能燃烧，因为不纯燃烧会爆炸（如：H 2 CH4 CO）2、检验会燃烧气体纯度方法：收集一管气体，将试管口移近火焰，没有 声，表明气体纯净 如发出 则不纯3、在实验中尾气中如果有有毒或者会造成污染的气体则要经过处理，如：尾气中有CO，要把 CO 4、浓硫酸在稀释时一定要把 ，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫
23、酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周 6。5、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用 夹取， 7、冶炼金属（常用：H 2、C、CO）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C、CO）还原性 C + 2CuO 2Cu + CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊（尾气中有一氧化碳
24、必须点燃酒精灯处理）六、实验室制取氧气过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O2）溶液、二氧化锰MnO 2黑色固体，不溶于水氯酸钾KClO 3白色晶体、二氧化锰高锰酸钾KMnO 4 紫黑色晶体反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化剂加热注意事项1、先放固体后从长颈漏斗放液体 2、长颈漏斗末端要被液体淹没1、试管要先预热，后集中加热 2、试管口要放棉花 3、实验收集好气体后，要先撤导管，后撤酒精灯反应 H2O2 H2O + O2MnO2 KClO3MnO2 KCl + O2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2原理气体发生装置固液不加
25、热型 固固加热型 固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大） 2、排水法（不易溶于水）排水法收集气体要比拍空气法收集纯1、实验现象及原理： 2、实验现象及原理： 3、实验室常用下列装置来制取氧气：7（1） 写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号） ，其中二氧化锰起 作用。（3） 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。（4）用 E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下 NH3 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH 3 极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2X。X 的化学式为： 。制取并收集 NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是_。NH 3 是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号） 。A固体氢氧化钠 B浓硫酸 C生石灰
