1、制作人：新洲吴秋生 1 / 10 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 (江苏 ) 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1.大气中 CO2 含量的增加会加剧 “温室效应 ”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增 加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.
2、中子数为 10 的氧原子： 10 8 O B.Mg2+的结构示意图：+1228C.硫化钠的电子式：:SNa NaD.甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C. Fe2(SO4)3 易 溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 4.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素
3、 X、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W) 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.将铜丝插入稀硝酸中： Cu 4H+ 2NO 3 = Cu2 2NO2 H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3+ +Fe =2 Fe3+ C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水： Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH+ 4 D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3 2H =H2SiO3 2 N
4、a+ 6.根据侯氏制碱原理 制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 制作人：新洲吴秋生 2 / 10 A . 制 取 氨 气N H4C lB . 制 取 N a H C O3N H3和 食 盐的 饱 和 溶 液C O2C . 分 离 N a H C O3D . 干 燥 N a H C O3 7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时， H2 在负极上失去电子 B.0.1molL1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C.常温常压下， 22.4L Cl2 中含有的分子数为
5、6.021023个 D.室温下，稀释 0.1molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) =2H2(g) O2(g) H1=571.6 kJmol1 焦炭与水反应制氢： C(s) H2O(g) =CO(g) H2(g) H2=131.3 kJmol1 甲烷与水反应制氢： CH4(g) H2O(g) = CO(g) 3 H2(g) H3=206.1 kJmol1 A.反应 中电能转化为化学能 B.反应 为放热反应 C.反应 使用催化剂， H3 减小 D.反应 CH4(g) = C(s)+2H2(g
6、)的 H3=74.8 kJmol1 9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2HCl(aq)HCl(aq)SiCl4H2高 温Si B. FeS2O2煅 烧SO2H2OHCl(aq)H2SO4 C. N2H2高 温 、 高 压 、 催 化 剂NH3HCl(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) D. MgCO3HCl(aq)HCl(aq)MgCl2(aq) 电 解HCl(aq)Mg 10下列图示与对应的叙述 不相符合 的是 能量生 成 物反 应 过 程反 应 物 H反应速率反 应 温 度反应速率反 应 时 间弱 电 解 质 分 子电 离 为 离 子离 子 结 合 为
7、弱 电 解 质 分 子碱 溶 液 的 体 积p H7甲 乙 丙 丁 制作人：新洲吴秋生 3 / 10 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶 催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关
8、物质 X 的说法正确的是 A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3 溶液反 应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 12制备 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（ pH c(HC2O 4 ) B. c(Na+)=0.100 molL1 的溶液中： C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+ c(C2O2 4 ) C. c(HC2O2 4 )= c(C2O2 4 )的溶液中： c(Na+) 0.100 molL1+ c(HC2O2 4 ) D. PH=7 的溶液中：
9、c(Na+)2 c(C2O2 4 ) 15一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g) CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度 /K 物质的起始浓度 /molL1 物质的平衡浓度 /molL1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A .该方应的正反应放热 B.达到平衡时，容器 中反应物转化率比容器 中的大 C.达到平衡时，容器 中 c(H2)大于容器 中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器 中的
10、反应速率比容器 中的大 非选择题 16（ 12 分）以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备 KClO3 的流程如下： 电 石 渣 打 浆 氯 化 过 滤 转 化H2OC l2K C l滤 渣K C l O3(1)氯化过程控制电石渣过量，在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应， Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。 提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的 转化率的可行措施有 （填序号）。 A.适当减缓通入
11、 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解 (2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O 2 3 4 5 6 7p H00 . 0 20 . 0 40 . 0 60 . 0 80 . 1 0c/molL1H2C2O4H C2O42 C2O4制作人：新洲吴秋生 5 / 10 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 （填化学式）。 滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的 量之比nCa(ClO3)2 nCaCl2 1 5（ 填 “” 、 “”或 “=” ）。
12、(3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100gL1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 。 17（ 15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： O C H3N O2H2P d / CO C H3N H2( C H3C O )2OO C H3N H C O C H3A l C l3B rOC lB rN H C O C H3O HOK2C O3EABCDN a B H4N H C O C H3FOO H对 甲 基 苯 磺 酸N H C O C H3GON a O H
13、N H2HO(1)D 中的含氧官能团名称为 (写两种 )。 (2)FG 的反应类型为 。 (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简 式 。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (4)E 经还原得到 F， E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式 。 已知： 苯胺 (NH2)易被氧化 C H 3N O2酸 性 K M n O4溶 液C O O H浓 H N O3浓 H2S O4、 C O O H 请以甲苯和 (CH3CO)2O 为原料制备COOHNHCOCH3，写出制备的合成
14、路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流 (CH3CO)2O 程图示例见本题题干）。 18（ 12 分）过氧化钙（ CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 C a C l20 2 0 4 0 6 0 8 01 0 01 02 03 04 05 06 07 0K C lC a ( C l O3)2K C l O3温 度 ( )溶解度(g/100gH2O)制作人：新洲吴秋生 6 / 10 (1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO28H2O。 Ca(OH)2 H2O2+6 H2O =2CaO28H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是 。 (2)箱
15、池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有 (填序号 )。 A.Ca2 B.H C.CO2 3 D.OH (3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I 完全反应生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： O 2 M n 2 + M n O (O H ) 2 I I 2 S 2 O 32 S 4 O 62 写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式
16、； 。 取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧 (用 mgL1 表示 )，写出计算过程。 19.（ 15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、 MgSO4 和少量 Fe、 Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下： 废 渣酸 溶 过 滤 氧 化 萃 取 分 液M g C O3 3 H2O4 0 % H2S O4滤 渣3 0 % H2O2有 机 萃 取 剂含 F e3 +的 有 机 相 （ 1）酸溶过程中主要反应的
17、热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)= 2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H= 50.4 kJmol1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H= 225.4 kJmol1 酸溶需加热的目的是 ；所加 H2SO4 不宜过量太 多的原因是 。 （ 2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为 。 （ 3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的 Fe3+。 实验装置图中仪器 A 的名称为 。 为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂， 、
18、静置、分液，并重复多次。 （ 4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤 、用水洗涤固体 23 次，在 50 下干燥，得到 MgCO33H2O。 仪 器 A制作人：新洲吴秋生 7 / 10 已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀； pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全 。 20（ 14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O2 7 转化为 Cr3 ，其电极反
19、应式为 。 (2)在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示。 当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是 。 当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。 (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 (B 元素的化合价为 +3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、 H2 和 B(OH)4 ，其离子方程式为 。 纳米铁粉与 水中 NO3
20、反应的离子方程式为 : 4Fe NO3 10H =4Fe2+ NH+ 4 3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降，其原因是 。 相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。 21（ 12 分）【选做题】本题包括 A、 B 两小题。 请选定其中一个小题，并在相应的答题区 域内作答 。若多做，则按 A 小题评分。 A.物质结构与性质 Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO Zn(CN)42+4H + 4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为 。
21、(2)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为 mol。 0 0 . 2 0 0 . 4 0 0 . 6 0 0 . 8 0 1 . 0 002 04 06 08 01 0 0C u2 +P b2 +铁 炭 混 合 物 中 铁 的 质 量 分 数重金属离子去除率/%005 1 0 1 5 2 0 2 5 3 01 02 03 04 05 0反 应 时 间 / m i n 含 5 0 m g L 1N O3的 水 样 含 5 0 m g L 1N O3+ 5 0 m g L 1C u2 +的 水 样NO3的浓度/mgL1H O C C NHHH O C H2C N的 结 构 简 式制作人：新
22、洲吴秋生 8 / 10 (3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。 (4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 。 (5)Zn(CN)42中 Zn2 与 CN 的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型， Zn(CN)42的结构可用示意图表示为 。 B.实验化学 焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40 左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 磁 力 搅 拌2X Y ZN a2C O3过饱 和 溶 液N a O H溶 液当溶液 pH 约为 4 时
23、，停止反应。在 20 静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3=2Na2S2O5 H2O (1)SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为 。 (2)装置 Y 的作用是 。 (3)析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤， 25 30 干燥，可获得 Na2S2O5 固体。 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。 依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是 。 (4)实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 。 制作人：新洲
24、吴秋生 9 / 10 2016 年普通高等学校招生全国统一考 试 (江苏 ) 化学试题 参考答案 选择题 (共 40 分 ) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD 非选择题 (共 80 分 ) 16.(12 分 ) (1) 2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O AB (2) CaCO3、
25、Ca(OH)2 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 17.(15 分 ) (1)(酚 )羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3) HCOOCH3 NCH3或HCOOCH3 NH2CH3或HCOOH3C NH2H3C(4) H3C C NOOOH(5) C H3浓 H N O3浓 H2S O4, C H3N O2H2P d / CC H3N H2( C H3C O )2OC H3N H C O C H3酸 性 K M n O4溶 液C O O HN H C O C H3 18.(12 分 ) (1) 提高 H2O2 的利用率 (2) AD (3) 2Mn2+ +O2 +4OH = 2MnO(OH)2 在
26、 100.00mL 水样中 I2 + 2S2O2 3 = 2I + S4O2 6 n(I2) =c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)2 = 0.01000molL1 13.50mL 103LmL12 =6.750 105mol nMnO(OH)2 = n(I2) = 6.750 105mol n(O2) = 12nMnO(OH)2 =12 6.750 105mol = 3.375 105mol 水中溶解氧 = 3.375 105mol 32gmol1 1000mgg1100.0mL 103LmL1 = 10.80mgL1 19.(15 分 ) 制作人：新洲吴秋生 10 / 10 (1) 加
27、快酸溶速率 避免制备 MgCO3 时消耗过多的碱 (2) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O (3) 分页漏斗 充分振荡 (4) 至 5pH8.5， 过滤 ,边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成 ， 静置 ，向上层清液中滴加 Na2CO3 溶液 ， 若无沉淀生成 。 20.(14 分 ) (1) Cr2O2 7 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O (2) 活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用 铁的质量分数 增加，铁炭混合物中微电池数目减少 (3) 2Fe2+ + BH 4 + 4OH = 2Fe + 2H2 + B(OH)4
28、纳米铁粉与 H+反应生成 H2 Cu或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO 3 的反应 (或形成的 FeCu原电池增大纳米铁粉去除NO3 的反应速率 ) 21.(12 分 )选做题 A.物质结构与性质 (1)1s22s22p63s23p63d10(或 Ar3d10) (2)3 (3)sp3 和 sp (4)NH2 (5) Z nC NC NC NN C2或Z nC NC NC NN C2B.化学实验 (1) 2SO2 + CO2 3 + 2H2O = 2HSO3 + CO2 (2) 防止倒吸 (3) 吸滤瓶 减少 Na2S2O5 在水中 的溶解 (4) 在制备过程中 Na2S2O5 分解生成 Na2SO3， Na2S2O5 被氧化生成 Na2SO4
