1、1九年级化学专题复习专题一 物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1物质的性质包括 性质和 性质。2物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、 、气味、熔点、 、硬度、 、溶解性等方面。3化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。4物质的性质决定物质的用途。二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有 生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有 生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸
2、等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。（2）从反应现象上区别：2化学变化过程中常伴随着发光、变色、放出 、生成 等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如 就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有 变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是 变化，燃烧是 变化，发光发热是伴随的现象。3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合） 通式：A+B=AB例： （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B例： （3）置换反应：（换） 通式
3、：AB+C=CB+A例： 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，3该反应的反应物由 组成。（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二 化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：表示一种 表示该元素的一个 2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示 O2：表示氧气分子，表示 O ：表示 O2-： 表示氧离子, 表示 3、常见的离子：阳离子：K + 、 Ca2+
4、、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H +、NH (铵根离子)等。4-24阴离子：Cl -、O 2-、S 2-、SO 42-、NO 3-、CO 32-、OH - 等。对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：二、化学式 1化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲： :排序：一般 在前， 在后 :标价：在元素或原子团上方标出化合价 :交叉：交叉写出 个数（最
5、简比） :检查：正负化合价代数和为 三化学方程式（一）质量守恒定律：（化原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3 -2 -2 -1 -1+15学反应中的规律）1内容：在化学反应中，参加反应的各物质的 总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。2实质：化学反应前后三个不变：原子 不变；原子 不变；原子 不变。 （补充：化学反应前后 种类不变，但 种类改变。）3适用范围：一切化学变化（反应） ，与物理变化和体积变化没关系。（二） 化学方程式：（化学反应的表示方法）1、定义：用 来表示化学反应的式子。2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应 ；（2）量的方面：表
6、示各物质之间的 关系；表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。3、读法：（以 2H2+O2 2H2O 为例） 。（1） 生成水；（2）每两个 和一个 反应生成两个水分子；（3）每 份质量的氢气与 6份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。4、写法：（1）原则：以 事实为基础；遵守 。（2）步骤：在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；配平 ；标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。5根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。（2）步骤：设定 ；写出相应的 ；对应写出有关物质的 和已知量、 ；列出 ，求解；写出 。四、有关化学量1相对原子质量：它
7、是一个比值，它与原子的质量不同。2相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12 ）原子质量的 1/12 的比值。专题三 物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘7分子与原子的关系：分 子 原 子概 念分子是保持物质 性质的一种粒子原子是 变化中最的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都 ，处于永恒 之中（3）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 。本质区别在化学反应中，分子可分成 ，原子重新组合成新物质的 在化学反应中， 是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它 元素与原子的关系：8二、元素的化合价1化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。
8、2常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1 价，钡、钙、镁、锌显+2 价，氧显 -2 价，铝显+3 价等（某些元素可显几种化合价） 。3在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ） 。4通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的 。元 素 原 子概 念具有相同 数（即质子数）的一类原子总称是 变化中的最小粒子区 别 着眼于种类，不讲 。 即讲 ，又讲 使用范围描述物质的 组成描述分子的 构成举 例氢气是由氢 组成的每个氢分子是由两个 构成的9专题四 溶液一、常见的溶液1悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄
9、河水，豆奶， 。2乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 组成。溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。4饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。5不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。10溶质质量溶液质量6饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂” ，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1溶解度：在 下，某固态物质在 里达到 时所能溶解的克数。（1）理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 条件：某固定 下单位： （2）计算公式： （适用饱和溶液）2质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。（2）计算公式：质量分数= 100% 。3溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度 溶质的质量 分数不饱和溶液 饱和溶液降温加 蒸发 加溶剂升温溶解度100溶质质量溶剂质量
