1、第 1 页 ,共 3 页（新课标人教版必修 2） 催化剂 第一章 物质结构 元素周期律 1、 4Li + O2 2Li2 O 4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2、 卤素单质与氢气反应 （条件、现象不同） F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 错误 !未找到引用源。 = 2HCl Br 2 + H2 错误 !未找到引用源。 = 2HBr I2 + H2 错误 !未找到引用源。 = 2HI 3、 卤素单质间的置换反应： （ 1） Cl2 可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br 2（或 I2）： Cl2+
2、2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl （ 2） Br 2 可以从碘化物中置换出 I2： Br 2+2KI=I2+2KBr 4、 Mg+2H2O 错误 !未找到引用源。 = Mg(OH)2+H2 （沸水 ) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl 错误 !未找到引用源。 = MgCl2+ H2 5、 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原电池原理 （ 1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （ 2）典型的原电池（ Zn-Cu 原电池） 负极
3、（锌）： Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极（铜）： 2H+2e-=H2 （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H2 3、 2H2O2= 催化剂 2H2O+O2 4、 2C + O2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （ 1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+2H2O(l) （ 2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （ 1）氧化反应： C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （ 2）加成反应 。 （ 3）聚合反应 ： 3、苯的主要化学性质
4、（ 1） 氧化反应 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （ 2） 取代反应 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。 （ 3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 （ 1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 （ 2） 乙醇的氧化反应 乙醇 的 燃烧 CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O (） 乙醛 乙醇在常温下的氧化
5、反应 CH3CH2OH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4K M n O CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （ 1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙 酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2 (乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体 ) 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 (上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸 性强 ) （ 2） 乙酸的酯化反应 反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密
6、度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应 （ 1）葡萄糖新制 2Cu(OH)砖红色沉淀（ 2）葡萄糖银氨溶液 光亮的银镜 新制 Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。 7、蛋白质的特征反应 （ 1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。浓 HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。 （ 2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧 焦羽毛的气味 8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。 2 2 2 3 32 2 2 2 22 2 3 22 2 2 3 2C H C H H C H C HC H C H C l C H C l C H C lC
7、H C H H C l C H C H C lC H C H H O C H C H O H 催 化 剂催 化 剂催 化 剂加 热 加 压第 2 页 ,共 3 页（新课标人教版必修 2） 淀粉遇到 I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如 I 、 IO3 等不变色。 9、糖类的水解 蔗糖水解方程式 ： 催化剂 C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉 (或纤维素 ) 水解方程式 ： 催 化剂 (C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 淀粉或纤维素 葡萄糖 10、 油脂的水解反应： （ 1） 酸性 条件 : 油脂 +水高级脂肪酸 +甘油 （
8、2)碱性 条件 : 油 脂 +氢氧化钠 高级脂肪酸钠 +甘油 油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。 11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。 第四章 化学与可持续发展 一、金属矿物的开发利用 1、热分解 法 ： 2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O2 2、 热还原法： Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe +3CO2 (高炉炼铁 ) 2 ZnO C 高 温 2 Zn CO2 CuO + H2 高 温 Cu + H2O Fe2O3 2Al 高 温 2Fe Al2O3 (铝热法） 3、电解 法： 2NaCl(熔融 ) 电 解
9、 2Na Cl2 MgCl2(熔融 ) 电 解 Mg Cl2 2Al2O3(熔融 ) 电 解冰 晶 石 4Al 3O2 4.湿法炼铜： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu 5.火法炼铜： Cu2S + O2 高 温 2Cu + SO2 二、海水资源 的开发利用 1.海水制盐 2.从海带中提取碘： 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 3.从海水中提取溴： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4 Cl2+2HBr=2HCl+Br2 4.从海水中提取镁： 三 煤、石油、天然气的综合利用 1.煤的气化： 高温 C + H2O(g
10、) = CO + H2 2.石油的催化裂化 、裂解 C16H34 催 化 剂加 热 、 加 压 C8H18 C8H16 C8H18 催 化 剂加 热 、 加 压 C4H10 C4H8 C4H10 催 化 剂加 热 、 加 压 CH4 C3H6 C4H10 催 化 剂加 热 、 加 压 C2H4 C2H6 中学化学中常见的电子式大全 原子 的电子式 离子 的电子式 单质分子 的电子式 第 3 页 ,共 3 页（新课标人教版必修 2） 共价化合物 的电子式 离子化合物 用电子式表示离子化合物、共价化合物、非金属单质的 形成过程 Na Cl Na Cl . . : : . . : . . . . :
11、 . . . . : : . . : : . . : . . . . . . . .Cl Mg Cl Cl Mg Cl 2 H Cl H Cl . . : : . . :. . . .: . . . . : : . . . :. . . . . . . .Cl Cl Cl 一、一次电池 1、伏打电池 （负极 Zn，正极 Cu，电解液 H2SO4） 负极： Zn 2e =Zn2+ 正极： 2H+2e =H2 总反应 离子方程式 Zn + 2H+ = H2 + Zn2+ 2、铁碳电池 (析氢腐蚀 )： （负极 Fe，正极 C，电解液 酸性 ) 负极： Fe 2e =Fe2+ 正极： 2H+2e =
12、H2 总反应 离子方程式 Fe+2H+=H2 +Fe2+ 3、铁碳电池 (吸氧腐蚀 )： （负极 Fe，正极 C，电解液 中性或碱性 ) 负极： 2Fe 4e =2Fe2+ 正极： O2+2H2O+4e =4 OH 总反应 化学方程式： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程 ) 4、铝 空气 海水 （ 负极铝，正极石墨、铂网等能导电的惰性材料， 电解液 海水 ） 负极 ： 4Al 12e =4Al3+ 正极 ： 3O2+6H2O+12e =12OH 总反应式为： 4Al+3
13、O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） (海洋灯标电池 ) 5、普通锌锰干电池： (负极 Zn，正极 碳棒，电解液 NH4Cl 糊状物 ) 负极： Zn 2e =Zn2+ 正极： 2MnO2+2NH4+2e =Mn2O3 +2NH3+H2O 总反应 化学方程式： Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池： （ 负极 Zn，正极 碳棒， 电解液 KOH 糊状物 ） 负极： Zn + 2OH 2e = Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e =2MnO(OH) +2OH 总反应 化学方程式： Zn +2M
14、nO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2 MnO(OH) 7、银锌电池： (负极 Zn，正极 Ag2O，电解液 NaOH ) 负极 ： Zn+2OH 2e = ZnO+H2O 正极 ： Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 总反应 化学方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（ 负极 Al，正极 Mg，电解液 KOH） 负极 (Al)： 2Al + 8OH 6e 2AlO2 +4H2O 正极 (Mg）： 6H2O + 6e 3H2 +6OH 总反应 化学方程式 ： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2 10、一次性锂电池：
15、 （ 负极金属锂，正极石墨，电解液： LiAlCl4 SOCl2） 负极 ： 8Li 8e 8 Li + 正极 ： 3SOCl2 8e SO32 2S 6Cl 总反应 化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S 二、二次电池 （又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池： （负极 Pb 正极 PbO2 电解液 稀硫酸） 放电时： 负极： Pb 2e SO42 =PbSO4 正极： PbO2 2e 4H SO42 =PbSO4 2H2O 总化学方程式 Pb PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2、镍镉 电池 （负极 Cd 、正极 NiOOH、电解液 : KOH
16、 溶液） 放电时 负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三 、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（ Pt）或石墨做电极材料，负极通入 H2， 正极通入 O2，总反应为： 2H2 + O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列 三 种情况，但总反应式均相同： 1、 电解质是 KOH 溶液 （碱性电解质） 负极： 2H2 4e + 4OH = 4H2O 正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH 总反应方程式： 2H2 + O2 = 2H2O 2、 电解质是 H2SO4溶液 （酸性电解质） 负极： 2H2 4e = 4H+ 正极： O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、 电解质是 NaCl 溶液 （中性电解质） 负极： 2H2 4e = 4H+ 正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O H C N
