物质结构元素周期律.DOC

1、 知识点 18：物质结构 元素周期律总结 （ 06 10 26） 班级： _姓名： _得分 _ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1某些建筑材料含有放射性元素氡 ( 22286Rn )，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是 A 136 B 50 C 86 D 222 2根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 A H2BO4 B H3BO3 C HBO2 D H2B4O7 3 下列物质中 ， 只含有离子键 ， 不含有共价键的是 A HCl B KOH C CaCl2 D CO2 4在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存是 A Na+、 K+、 OH 、 Cl 。

2、精选优质文档倾情为你奉上 高一化学科学案 序号 14 高一 年级 班 教师 梁招裕 学生 章节复习物质结构 元素周期律 学习目的掌握元素周期表和元素周期律的基本规律 学习重难点元素周期表和元素周期律的应用 学习内容 学会默写主族元素的元素符。

3、第五章 物质结构 元素周期律第1讲 元素周期表,基础盘点,一、元素周期表自我诊断1.判断下列说法正确的有。A.同主族元素的最外层电子数都相同B.最外层电子数相同的元素都在同一族C.除短周期外，其他周期均有18种元素,D.碱金属元素是指A族的所有元素E.铁元素属于周期表中B族的元素F.第A与第A族元素的原子序数一定相差1解析 B项He与Be最外层均为2个电子，但He在0族，而Be在第A族。C项第六周期有32种元素，其中包括镧系元素15种；第七周期若填满也应含有32种元素。D项，A族元素中的氢元素是非金属元素，不属于碱金属元素。E项，元素周期表中没。

4、第六讲 物质结构 元素周期律练习题一、选择题1某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它是 A锂 B铍 C氦 D钙2非金属元素 R 其质量数为 127，又知 R 离子含有 74 个中子， 54 个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是 AR(OH) 3 BR 2O7 CHRO 3 D H 2R3下列叙述中正确的是 A 40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH 2 和 D2 互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4下列各项描述中，正确的是 A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是 A 元。

5、1高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 阶段考查(五) 物质结构 元素周期律第卷 选择题，共 60 分一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12015湖北百所中学联考稀土元素又称 “二十一世纪黄金” ，Tm、 Tm 和 Tm 属于稀土元素，铥(Tm)可用来指导不需要电源1689 169 17269的手提式 X 射线机。下列说法不正确的是( )A. Tm 和 Tm 互为同位素1689 169B. Tm 和 Tm 是不同的核素169 17269C. Tm 和 Tm 的中子数相差 41689 17269D. Tm 和 Tm 的电子数相差 3169 17269解析。

6、第一章 物质结构元素周期律复习 班级： 姓名： (一 )原子结构知识 一 .原子结构和构成粒子数量间的关系 1.原子 (A Z X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个，质量数有 个。 2.相互关系： (1)质量数 = + 原子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阳离子中：质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阴离子中：质子数 原子序 数 核电荷数 核外电子数 (2)原子的核电荷数 =阳离子的核外电子数 离子电荷数 ，如 F 最外层有 10 个电子， F的原子序数为 。 (3)原子的核电荷数 =阴离子的核外电子数 离子电荷数， Na+最外层有 10个电子， Na。

7、1钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A最外层电子数相同 B都是金属元素C原子半径相差不大 D最高化合价相同2下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在 O2 里燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成碱3下列关于锂的性质的推测不正确的是（ ）A它是一种活泼金属 B投入冷水中能浮在水面上C投入到冷水中立即燃烧 D它的氢氧化物是可溶性碱4下列说法错误的是（ ）A氯化氢比溴化氢稳定 B碘化氢比溴化氢还原性强C溴能从碘化物中置换出碘 D 碘化。

8、精选优质文档倾情为你奉上 专题7 物质结构元素周期律 班级 姓名 学号 年 月 日 一选择题每小题4分 共计48分 1. XYZ是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 X Y Z A原子半径：XYZ BX的气态氢。

9、专题七 物质结构与元素周期律一、 选择题1. 下列说法正确的是( )A. 最外层有 4 个电子的原子都是非金属原子B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 44C. COCl2 分子和 CCl4 分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构D. 同主族金属的原子，半径越大，熔点越高2. 下列排列顺序正确的是( )A. 热稳定性：H 2OHFH2SB. 原子半径：NaMgOC. 酸性：H 3PO4H2SO4HClO4D. 结合质子能力：OH SO Cl233. (2012天津理综)下列叙述正确的是 ( )A. 乙酸与丙二酸互为同系物B. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. U 和 U 是中子数不同、质子数相同的。

10、物质结构 元素周期律单元复习一原一原 子子 结结 构构原子结构原子结构原子原子原子核原子核核外电子核外电子电子层电子层周期数周期数中子中子决定元素的同位素决定元素的同位素决定质量数决定质量数近似原子量近似原子量决定决定元素元素的性的性质质质。

11、2019 届名校二轮化学扶优专题复习 专题四 物质结构 元素周期律 1 2016 年命名第七周期 A 元素 Ts 为钿 (tin)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是 ( ) A Ts 为金属元素 B 原子半径： TsBrO C Ts 的主要化合价： 1、 7 D 酸性： HClO4HTsO4 答案 C 解析 根据题目中 Ts 的汉字名称 ， 第七周期 A元素 Ts 应为金属 ， A正确；电子层数越多 ， 原子半径越大 ， 故原子半径： TsBrO， B正确； Ts 为金属元素 ，没有负价 ， C 错误；元素非金属性越强 ， 其最高价氧化物的水化物的酸性越强 ，故酸性： HClO4HTsO4， D正确。 2 几种短周期元素。

12、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 www.gaokao.com学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 www.gaokao.com物质结构 元素周期律单元测验一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)根据以下叙述，回答 12 小题1996 年报道：一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数星期内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为 277 的 112 号新元素，其元素符号用 Uub 表示1该原子核内的中子数是 A112 B165 C277 D3892比 277Uub 原子核内少 75 个质子和 117 个中子的原子，在元素周期表中的位置是 A第三周期第 VIIAB第四周期第 VIAC。

13、（www.e-hu axue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页2012 年新课程高考化学一轮复习同步测控专题：物质结构 元素周期律（精品）第 I 卷（共 12 小题，48 分）一、选择题1、(2011 浙江高考 9)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在。

14、物质结构 元素周期律课标要求1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。5以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子结构知识构建1构成原子。

15、物质结构 元素周期律题型一：构成原子的微粒间的关系：例 1 下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（ ）A、 18O 与 19F 具有相同的中子数 B、 16O 与 17O 具有相同的电子数C、 12C 与 13C 具有相同的质量数 D、 15N 与 14N 具有相同的质子数例 2 核内中子数为 N0 的 R2+离子，质量数为 A，则 mgR 的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A. B. C. D.molA)(0molA)8(160 mol)6(160 molNA)2(0归纳小结：构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：（2）电荷关系题型二：粒子间的半径大小比较例 3 下列微粒半径大小比较中正确的是（ ）A、Na +Cl-Na。

16、第 1 页,共 3 页（新课标人教版必修 2）催化剂第一章 物质结构 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 4Na+O22Na 2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2HBr I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2KI=I2+2KCl（2）Br 2可以从碘化物中置换出 I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H 2O = Mg(OH)2+H2（沸水) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、第二章 化学反。