物质的分离与提纯.ppt

物质的分离与提纯,,从生活中来,请问：淘米使用了什么分离的方法？,,过滤,注意点： “一贴二低三靠”,海水晒盐,蒸发结晶,注意点： 不断搅拌；不可加热至溶剂消失（当出现大量固体时， … … ）,①蒸发结晶法：分离可溶性固体和水，溶解度受温度变 化影响不大的固体溶质——蒸发溶剂法,②降温结晶法：分离可溶性固体和水，且溶解度受温度变化影响较大的固体溶质,注意：结晶,使用分液漏斗的注意事项：,1）检漏：上下口 2）分液：①打开分液斗上口玻璃塞 ②漏斗下端紧贴烧杯内壁 ③下层 液体从下口流出， 上层液从上 口倒出。,蒸馏,(1)、定义： (2)、原理：利用混合物各组分沸点的差异（用以分离沸点相差较大的的液体混合物，除去水等液体中难挥发的杂质）。,透光两层皮，外层跑冷水，内层流热气,猜谜(打一化学仪器),,冷凝水与气体流向相逆,温度计水银球处于支管口处,蒸馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,蒸馏水相对于其他的水来说更纯,但对人体的好处反不如白开水水.因为它会导致人体无机盐的流失,健康小贴士,分离方法归纳蒸馏,物质的分离就是将混合在一起的物质分离开来的过程；物质的提纯就是将杂质除去获得纯净物的过程。 二、液体混合物分离方法有： ①相互不溶混合 ； ②互溶物混合，但溶质在另一种溶剂中溶解度较大： ③ 互溶混合物且沸点相差较大： 一、固体混合物的分离方法有： ①可溶与不溶物混合 ； ②可溶物相互混合,,溶解，过滤,溶解，蒸发结晶或降温结晶 。,分液,萃取 分液,蒸馏,实 例 除去NaCl溶液中的泥沙 用CCl4提取溴水中的溴单质 分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃） 分离汽油和水 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取 KNO3,物质性质差异 溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异 互不相溶 在水中溶解度的差异,方法 蒸馏 过滤 分液 萃取 结晶,,,,,,,,,,,萃取,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。,,预备知识:,1、碘微溶于水，易溶于CCl4，苯、酒精等溶剂； 2、CCl4不溶于水且ρ> ρ水； 苯不溶于水且ρ< ρ水 ； 酒精溶于水密度比水小， 且这三者都不与碘水发生化学反应。,3、,,萃取剂要求： （2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （1）萃取剂与原溶剂互不相溶 （3）萃取剂与原溶液不发生化学反应,4. 现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。 其实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗 放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开； H．静置，分层。 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）,,,,C,B,D,G,CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4,中溶解度比在水中的大的多。,不能,酒精和水,互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液,谢谢,[讨论] 现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验案，由粗食盐提纯NaCl。,,NaCl沸点：1442℃ MgCl2沸点：1412℃,