1、1高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略 1 化学基本概念的分析与判断金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学
2、性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了 Al3+水解产生的 Al(OH)3 胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选 A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物 )原子的电子式 得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析 C
3、O2 分子中电子总数少于原子中的电子总数，故 A 选项错。B 项中 N 与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故 B 正确。C 有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D 为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为 A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得 D。总结：值得注意的是：有机
4、高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等) 及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO 2 H2S BC 2H4 CH4 CCl 2 C2H4 DNH 3 HCl方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得 B 答案。2总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果
5、。例题 5 ：（2001 年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na 2Cr2O7 KIHCl CrCl3NaClKClI 2 方法：从转移电子及得失电子守恒分析。捷径：（1）铬元素在化合物 Na2Cr2O7 中显+6 价，CrCl 3 中显+3 价，Na 2CrO4 显+6 价，因此反应是用还原剂将 Na2Cr
6、2O7 还原到 CrCl3，而反应CrCl 3 需用氧化剂把铬元素从+3 价氧化到+6 价。其余反应、中化合价均未发生变化。以此需用还原剂的步骤是步骤。需用氧化剂的步骤是步骤。（2）从题中可看出，CrCl 3 与碱生成 Cr(OH)3，Cr(OH) 3 与碱又生成 NaCrO2，故 Cr(OH)3 既能与强酸反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物 Al(OH)3，Cr(OH) 3+3HCl= CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O，属两性物质。（3）配平反应式：第一步：Cr 元素从+6 价下降到+3 价，一个 Cr 原子下降 3 价，以化学式Na2Cr
7、2O7 为标准，共下降 6 价（确切说得到 6 个电子），而 KI 中的 I 元素从1 价上升到 0 价，上升了1 价（确切说失去 1 个电子），所以需要 6 个 I才能满足得失电子守恒。Na 2Cr2O7+6KI+HCl 2CrCl3+NaCl+KCl+3I 2+ ；第二步，根据质量守恒原理各种元素的原子数保持不变。通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本题中是 Cl，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查整个反应式是否全部配平。以此得配平后的结果为 1、6、14、2、2、6、3、7H 2O。其电子转移的方向和数目见下图。总结：1、本
8、题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他信息暗示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反应方程式就无法配平。应是化合价不发生变化的元素间结合成的产物。如本题中的 KCl、NaCl、H 2O 等。例题 6 ：（2002 年全国高考）将 40mL 1.5mo1 L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1L-1 的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH) 2 BCuSO 4Cu(O
9、H)2CCuSO 42Cu(OH)2 DCuSO 43Cu(OH)2方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。捷径：混合前溶液中 Cu2+的物质的量为 0.06mol，SO 42 为 0.06mol，Na +的物质的量为 0.09mol，OH 的物质的量为 0.09mol。混合后因溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，故沉淀中有 Cu2+ 0.06mol，OH - 0.09mol，考虑到 Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有 SO42 0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO 42 、OH 三者的物质的量之比为 4：1：6，得答案为 D。3总结：在对物
10、质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。例题 7 ：（2002 年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和 +5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( )AI 2O3 BI 2O4 CI 4O7 DI 4O9方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。捷径：因氯酸钾的化学式为 KClO3，氯酸根离子为 ClO3 ，迁移知，碘酸根离子为 IO3 ，碘的化合价为+5 价，又另一种碘元素呈+3 价态，故碘酸碘的化学式为 I(IO3)3，其氧化物的形式为 I4O9，故选D。总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如 Fe3O
11、4 可写成 FeOFe2O3，而 Pb3O4 只能写成2PbOPbO2 。例题8 ：（1996 年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y均为正整数) 。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO 3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的 NH3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的原子量:H 1
12、.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出 Co 离子、NH 3 分子和 Cl 三者物质的量的比例关系而获解。捷径：设n表示物质的量, m 表示质量。根据题中反应得：n(NH3)=0.200 mol/L24.010-3 L = 4.8010-3molm(NH3)=4.8010-3 mol17.0g /mol =8.1610-2gn(Cl-)=0.100 mol/L24.010-3 L =2.4010-3molm(Cl-)=2.4010-3 mol35.5 g / mol =8.5210-2gm(钴离子)=0.21408.1610 -28.5
13、210 -2 g = 4.7210-2gn(钴离子) : n(NH3) : n(Cl-) = 1:6:3以此，该化合物的化学式为Co(NH 3)6Cl3总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价获得结果。金钥匙： 例题 1 ：下列电子式正确的是 （ ）4方法：同高考题例 2。从化合物(离子化合物、共价化合物) 原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：分析 A 选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“ ”号，另一种为“”号，从题中电子数分析知，号表示氢原子的电子，因号位置写错，故 A 选项错误。B 选项中 Na2S 为离
14、子化合物，书写正确。C 选项中 CO2 分子中电子总数多于原子中的电子总数，故 C 选项错。D 项中 Cl 有一个负电荷，其周围应有 8 个电子，D 错误。以此得正确选项为 B。总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。因结构式中巳用一根短线代表一对共用电子对。例题 2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O35H2O CaCl26H2O Na2SO410H2O Na2HPO412H
15、2O 熔点 4050 29.92 32.38 35.1熔化热 49.7kJ/相对分子质量 g37.3kJ/相对分子质量 g77.0kJ/相对分子质量 g100.1kJ/相对分子质量 g（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、 。（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是 。方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热量的数值及熔点去思考。捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质量的晶体在熔化时吸收的热量分别为：Na2S2O35H2O = 49.7kJ/248g = 0.2kJ/gCaCl2
16、6H2O = 37.3kJ/219g = 0.17kJ/gNa2SO410H2O = 77.0kJ/322g = 0.24kJ/gNa2HPO412H2O = 100.1kJ/357g = 0.28kJ/g再结合各晶体的熔点可知最适宜作潜热材料的是 Na2SO410H2O 和 Na2HPO412H2O。在实际中应用的潜热材料应是廉价的且容易获得的晶体，故为 Na2SO410H2O。总结：这是一道信息迁移题，一般在分析解题过程中，应特别注意在接受新信息后，将新信息与已有的旧知识相结合，形成新的知识网络，并进一步从这种新形式的网络中提取有关的知识块，迁移到题设的情境中去，迅速形成正确的解题思路，解
17、决所提出的问题。例题 3 ：维生素 C（简称 Vc，化学式为 C6H8O6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏Vc 易得坏血症，故 Vc 又称抗坏血酸。V c 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含 Vc，如新鲜橙汁中 Vc 的含量在 500mg/L 左右。已知 Vc 与 I2 能发生如下反应：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I 2 遇淀粉变蓝。请回答以下问题：(1)Vc 与 I2 的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？(2)若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。（提示：C 6H8O6 和 C6H6O6 均为难电离的5有机
18、物分子，HI 的水溶液是强酸溶液）(3)上述反应能否用于检验 Vc 是否变质？ 方法：此题属于信息给予题，解题关键是寻找与题目相关的有用信息，结合氧化还原反应及离子方程式的知识解决问题。捷径：（1）从反应 C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 可知碘元素的化合价由 0 1，化合价降低，则 I2 被还原，应为氧化剂，该反应属氧化还原反应。 （2）根据题意其离子方程式为 C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I。 （3）题给信息告诉我们，V c 易被空气中的氧气氧化，如果 Vc 已被氧化，就不会与 I2 发生上述反应。加入的 I2 未被还原，能与淀粉反应变蓝。所以能用于检验 Vc 是否变质
19、。总结：该题中，虽然 C6H8O6 和 C6H6O6 中碳元素的化合价并未给出，但不能认为缺少判断条件，因为根据氧化还原反应的对立统一关系，在同一化学反应中，有化合价的降低，必然有化合价的升高。解题时要善于把握有用信息，并纳入已有的知识信息网络中，以便不被杂乱无章的无用信息所左右。例题 4 ：向 BaCl2 溶液中滴入某未知浓度的 H2SO4 溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入 H2SO4 溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。则加入 H2SO4 溶液的百分比浓度为 （ ）A98% B75% C42% D25%方法：由反应式 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+
20、 2HCl 可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的H2SO4 溶液的质量与生成的 BaSO4 沉淀的质量相等。以此可根据质量恒等列式计算。捷径：假设生成 1 mol BaSO4，则 m (H2SO4)溶液 = m (BaSO4) = 233 g 。H2SO4 % = 100% 42% 。总结：“反应前溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等”是此题的关键点。例题 5 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。 方法：题目未给出任何数据，乍看似乎很难入手。但也不难发现，锌在空气中灼烧后得 ZnO，而使其质量增加；Z
21、n(OH) 2 在空气中灼烧后得到的固体物质也是 ZnO，同时失去水而使其质量减少。这里 Zn变成 ZnO 增加的量与 Zn(OH)2 变成 ZnO 减少的量相等。因此，利用两个差值关系式建立等式，即可求出两种成分的百分含量。捷径：设原混合物中 Zn 粉的物质的量为 x mol， Zn(OH)2 的物质的量为 y mol 。2Zn + O2 2ZnO 增值 Zn(OH) 2 ZnO + H2O 减少值2 mol 32g 32g 1mol 18g 18gx mol 32x/2 g ymol 18y g根据题意得：32x/2 = 18y，16x = 18y，X / y = 9 / 8 Zn % =
22、 100% = 42.48%Zn(OH)2 % = 1 42.48 % = 57.2 %总结：此题不仅可以用上述方法，还可以利用守恒法，即 Zn 元素守恒求解。同样可设原混合物中Zn 为 xmol，Zn(OH) 2 为 ymol，根据质量守恒和 Zn 元素守恒得：65x + 99y = 81( x + y )，同样解得 X / y = 9 / 8。例题 6 ：Fe 3O4 可写成 FeOFe2O3，若看成一种盐时，又可写成 Fe（FeO 2） 2，根据化合价和这种书写方法，若将 Pb3O4 用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。方法：从化合价去分析而获得结果。捷径：Pb 与
23、Fe 在氧化物中的价态并不相同，Fe 分别呈+2、+3 价，而 Pb 则分别为+2 、+4 价，故氧6化物形式为 2PbOPbO2，盐的形式为 Pb2（PbO 4）。总结：部分考生将化学式分别写成 PbOPb2O3、Pb（PbO 2） 2 。出现错解的原因是未考虑化合价的不同，生搬硬套题中规律所致。例题 7 ：下列说法中，正确的是 （ ）A一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B一个碳原子的质量约为 1.991023gC氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量D氢氧化钠的摩尔质量是 40g 方法：根据基本概念逐一分析。捷径：质量的单位为 kg 或 g 等，而相对原子质量、相对分子质量的单位为
24、1（通常不写出），一个氮原子的质量约为 2.331023g，而氮的相对原子质量为 14，故 A 不正确；一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12gmol 1/6.021023mol1=1.991023g， B 项正确；氧气的相对分子质量为 32， 其摩尔质量为 32g mol1 或 0.032kgmol1，因此只有在摩尔质量的单位用gmol1 时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故 C 项不正确； 氢氧化钠的摩尔质量是 40g mol1，D 项不正确。以此得正确答案为 B。总结：此类试题所涉及的知识内容较多，在解题时要多方分析，谨慎审题。例题 8 ：(
25、1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物 ”，上面两种说法哪个正确？为什么？(3)“既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分析。方法：此题为一氧化物部分的概念题，既要考虑普遍规律，又要考虑特殊情况。捷径：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”的说法不正确。如 Mn2O7、Cr 2O3 等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，却不是非金属氧化物。“非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ”的
26、说法同样不正确，H2O、NO、H 2O2 等氧化物都是非金属氧化物，但却不是酸性氧化物。(2)“碱性氧化物肯定是金属氧化物”的说法正确，“金属氧化物肯定是碱性氧化物 ”的说法不正确，如Al2O3 是两性氧化物，Na 2O2 是过氧化物，Mn 2O7 是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，却不是碱性氧化物。3不正确，弱酸的酸式盐如 NaHS，可与酸反应生成 H2S，与碱反应生成 Na2S，但不是两性化合物；又如弱酸弱碱盐(NH 4)2CO3，可与盐酸反应放出二氧化碳，又可与氢氧化钠共热产生氨气，但(NH 4)2CO3并不是两性化合物。只有 Al2O3、Al(OH) 3、等化合物才是两性化合物。总结：
27、在解答此类试题时，要注意不能将一般规律无限推广。聚宝盆： 知识定律的合理应用是正确解题的前提。有的学生在解题时，未及认真仔细分析题意，未及透彻理解题中每个概念的含义，未及认识题中已知条件之间的相互联系，错误地选用某些知识或化学定律便着手解答，从而造成知识性错误。化学概念和化学定律是解题的依据，对基本概念和定律一知半解而出错在解题中占比例较多。常见的表现有：对基本概念理解不透彻，对相近概念辨别不清，抓不准化学问题和化学过程的基本要素，从而造成知识性错误。形式地记忆公式、定律，忽视其成立的条件；机械地记住某些规律的结论，只知其然不知其所以然；对公式、规律的本质缺乏深刻的理解，因此不问青红皂白，生硬
28、地加以套用，以此也往往造成知识性错误。7热身赛： 1在测定液态 BrF3 导电时发现，20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF 2）2SnF6、ClF 3BrF3 等。由此推断液态 BrF3 电离时的阴、阳离子是 （ ）ABr 3+ 和 F BBr 2F 和 F CBrF 2+ 和 BrF4 DBrF 32 和 BrF2+2在反应 FeS2 + CuSO4 + H2O Cu 2S + FeSO4 + H2SO4 ( 未配平 ) 中，当有 7mol 电子发生转移时，下列说法错误的是 ( )
29、A被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为 7：3B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比 7：3C产物中 FeSO4 的物质的量为 molD 产物中 H2SO4 的物质的量为 4mol3 X 和 Y 两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判断正确的是 （ ）AX 是催化剂； BZ 是催化剂；C该反应的化学方程式可表示为 2Y=W+V；D该反应的化学方程式可表示为 2Y+Z=W+V。4下列叙述正确的是 （ ）A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的
30、熔点高D只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子5某元素的碳酸盐的相对分子质量为 M，它同价态的溴化物的相对分子质量为 N，则该元素在这两种化合物中的价态是 ( ) A. B. C. D. 或NM0210N6085021M6用下列方法制取 O2：KClO 3(MnO2)受热分解，Na 2O2 加水，H 2O2 中加 MnO2，KMnO 4 受热分解。 若制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序) 的电子转移数目之比是 ( )A. 3224 B. 1111 C. 2112 D. 12127据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现了 H3 分子。请回答：(1)H 3 和 H2 是
31、： A氢的同位素 B氢的同素异形体 C同系物 D同分异构体(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 的分子违背了共价键理论乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展8丁认为 H3 分子实质上是 H2 分子与 H+离子以配位键结合的产物，应写成 H3+ 8有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X （通常状况下是液体）、 Y 和 Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素 A B、CD、E 中的元素组成。已知：AB、C、D、E 元素原子序数依次
32、增大，且 A 与 D 同主族，C 与 E 同主族，B 与 C 同周期。W 由 A 和 B 组成，且 W 的分子中，原子个数比为 A ：B =1：1；X 由 A 和 c 组成，且 X 分子中原子个数比为 A：C =1：1；Y 由 C 和 D 组成，属离子化合物，且测得 Y 固体中原子个数比 C：D = 1：1；Z 由 D 和 E 组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推知四种化合物的化学式分别是：W： X： Y： Z： 9称取 m g Na2CO3，正好与 20 mL HCl 全部反应生成 CO2、H 2O 和 NaCl（1）这种 HCl 的物质的量的浓度为（2）若上述 m
33、 g Na2CO3 中混有 K2CO3，那么这种 HCl 的实际浓度比（1）中的值要（大或小）10化合物 E（含两种元素）与 NH3 反应，生成化合物 G 和 H2。化合物 G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（B 的相对原子质量为 10.8）和氢元素的质量分数分别为 40%和 7.4%。由此推断：（1）化合物 G 的化学式为_ ；（2）反应消耗 1 mol 氨，可生成 2 mol 氢气，组成化合物 E 的元素是_和_。（3）1mol E 和 2 mol 氨恰好完全反应，化合物 E 的化学式为_。11有如下叙述：（1）元素的原子量是该元素的质量与 12C 原子质量的 的比值，（2）质子
34、数1相同的微粒均属于同一种元素，（3）分子是保持物质性质的一种微粒，（4）原子是在物质变化中的最小微粒，（5）同一种元素组成的单质是纯净物，（6）原电池是把化学能转变为电能装置，（7）金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化的过程，其中正确的是_。12沥青铀矿主要成分的化学式为 U3O8。历史上，柏齐里乌斯把 U 的相对原子质量定为 120，门捷列夫建议改为 240，阿姆斯特朗又认为是 180。现已证明门氏正确，请推测柏氏与阿氏给沥青铀矿写的化学式。13 过氧化氢(H 2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)H2O2 的电子式为_。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消
35、褪了，此时双氧水表现出_性。(3)久置的油画，白色部位(PbSO 4)常会变黑(PbS) ，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_14将纯净的 H2 通过灼热的固体 CrCl3 时，能发生还原反应，测知 HCl 是唯一的气体产物，而CrCl2、 CrCl、Cr 等可能的还原产物均为不挥发固体。若反应器中含有 0.3170 g 无水 CrCl3，当向容器中通入 0.1218 molH2，使温度升至 327时发生还原反应，待反应完毕后容器中气体 (H2 和 HCl)的总物质的量是 0.1238 mol。则 CrCl3 的还原产物是 _。15有一种含氧酸 Hn+1RO2n，其分子量为 M
36、，则 R 的原子量为_，该酸中 R 的化合价是_，这种酸被碱中和能生成_种盐，其中_种是酸式盐，在 R 的气态氢化物中 R 的化合价为_。16酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H +)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸碱反应就是质子的转移(即传递 )过程。根据酸碱质子理论判断，下列微粒： HS-、CO 32-、HPO 42-、NH 4+、H 2S、 HF、H 2O 其中即可作为酸又可作为碱的是_。大检阅：1 C 2A 3AC 4B 5D 6C7（1）B；（2）C98 W：C 2H2 X：H 2O2 Y：Na 2O2 Z：Na 2S9（1） m mol/L , （2） 偏小；（
37、3）偏小10 （1）B 3N3H6（2）B、H（3）B 2H611（6）（7）12U 3O4、 UO21314CrCl15M33n1 3n1 n1 n (93n)16 HS-、HPO 42-、H 2O策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2 方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO2 与 N2
38、O4 的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为 0.01 molL1方法：通过
39、溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中 n（Ag +）=0.1L0.1molL 1=0.01 mol，n（Ba 2+）=2.08g/208gmol 1 = 0.01mol，n（Cl ）= 0.02 mol，n（Cu 2+）=0.01mol ，n（SO 42）= 0.01 mol，所以生成 n（AgCl）=0.01mol，n（ BaSO4）=0.01mol。生成 AgCl、BaSO 4 两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中 n（Cl ）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu 2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为 200mL，所以 C（Cu 2+）
40、= 0.05molL 1。以此正确的是 B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题 2 ：（2001 年上海高考）设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA10B. 18g 水中含有的电子数为 10NAC. 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD. 在 1 L 2 molL1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体， 22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，
41、所以 A 选项错误。B.18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mol。C .NO2 和 N2O4 具有相同的最简式，相同质量的 NO2 和N2O4 必然含有相同数目的原子。46g NO2 即为 1mol NO2 共含有 3mol 原子。D.n（NO 3）= 1L2 mol/L2 = 4 mol。以此不正确的为 A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙溶解度的叙
42、述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在 100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选 D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。例题 4 ：（1993 年全国
43、高考） 右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ） A40时,将35 g 食盐溶于 100 g 水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体B20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C60时,200 g 水中溶解80 g 硫酸铜达饱和。当降温至30时,可析出30 g 硫酸铜晶体D30时,将35 g 硝酸钾和35 g 食盐同时溶于100 g 水中,蒸发时,先析出的是氯化钠方法：从溶解度曲线进行分析比较。捷径：从溶解度曲线可知，A 选项中， 0时，NaCl 的溶解度为 35.7g，所以 35g NaCl 溶于 100 g水中，0时未饱和，不能析出晶体。20时，KNO 3 的溶解度为 31.
44、6g，则 KNO3 的质量分数为 100%=24%，所以 B 不正确。C 中 60时，CuSO 4 的溶解度为 40 g ，30CuSO 4 的溶解度为 25g，280 g CuSO4 的饱和溶液，从 60 降到 30，则析出无水 CuSO4 30 g ，若析出 CuSO45H2O，必大于 30 g ，所以 C 也不正确。D 在 30以上 NaCl 的溶解度小于 KNO3，所以蒸发时，NaCl 先析出。故 D 正确。总结：有关溶解度曲线的分析与计算，既要分析某一温度下的具体数值，又要考虑曲线的变化。例题 5 ：（2001 年全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12. 0 molL1 、密度为 0.915 gcm3 的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以 1.00gcm3 计）方法：从氨水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。捷径：1.00L 该氨水中含氨的质量为：12.0mol17.0gmol -1其体积在标准状况下为：12.0mol22.4Lmol -1
