1、1弱电解质的电离平衡一、选择题1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )Ac(H ) BK a(HF)C. D.cF cH cH cHF2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A0.5 molL 1 MgSO4 溶液B0.5 molL 1 盐酸C0.5 molL 1 的 CH3COOH 溶液D0.5 molL 1 NH4Cl 溶液3室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变cCH3COO cCH3COOHcOH
2、 C醋酸的电离程度增大，c (H )亦增大D再加入 10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH74常温下 0.1 molL1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 pH( a1)的措施是 ( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度5pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液( c0.1 molL1 )至 pH7。消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、V y则 ( )2Ax 为弱酸，V xVyCy 为弱酸，V xVy6相同体积、相同 p
3、H 的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V) 随时间(t)变化的示意图正确的是 ( )7相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ( )pH2 的 CH3COOH 溶液 pH2 的 HCl 溶液 pH12 的氨水 pH12 的NaOH 溶液A水电离出的 c(H )：B将、溶液混合后 pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH：8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )化
4、学式 电离常数HClO K 3108K14.310 7H2CO3 K25.610 11A.c(HCO )c(ClO )c(OH ) 3Bc(ClO )c(HCO )c(H ) 3Cc(HClO) c(ClO )c (HCO )c(H 2CO3) 3Dc(Na )c(H )c (HCO )c(ClO )c(OH ) 3二、非选择题9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电 _。3(2)a、b、c 三点的 pH 由小到大的顺序是_。(3)H 的物质的量最大的是 _(填“a”、“ b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )
5、增大，可以采取下列措施中的_( 填序号)。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体 D加水E加固体 CH3COONa F加入锌粒10为了证明一水合氨 是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1 氨水、 NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.10 molL1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填 “正确”、“不正确”或“无法确定”) ，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至
6、 1 000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a、b 满足如下关系_( 用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论) _ _。11某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸 HA 是否为弱电解质。甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 molL1 的溶液 100 mL；25 时，用 pH 试纸
7、测出该溶液的 pH 为 pH1，由此判断 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；4各取相同体积的上述 pH 1 的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释至 1 00 mL；25 时，用 pH 试纸分别测出稀释后的 HA 溶液、盐酸的 pH 分别为 p H2、pH 3，即可得出结论。(1)在甲方案的第步中，必须用到的标有刻度的仪器是_ 。(2)甲方案中，判断
8、HA 是弱电解质的依据是_；乙方案中，能说明 HA 是弱电解质的选项是_(填字母选项)。A开始时刻，装盐酸的试管放出 H2 的速率快B开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C反应过程中，装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快D反应结束后，装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的质量少E装 HA 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明 HA 是弱电解质的依据是 pH2_pH3(填“”“”或“”)。(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是_ _(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是_ _ 。(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案( 药品可任取)，
9、作简明扼要表述。_。12常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度/(molL 1 ) NaOH 物质的量浓度/(molL 1 ) 混合溶液 的 pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c1 0.2 pH7丙 0.1 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明 HA+强酸还是弱酸_ _。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c 1 是否一定等于 0.2 molL1 ？5_(填“是”或“否” )。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是_。(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸( 填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(H )_ molL1 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )。c(Na )c (A )_molL 1 。参考答案D C B B C C D A9. 答案 (1)无自由移动的离子 (2)b7 时，HA 是弱酸(2)否 c(A ) c(Na )(3)弱 c(Na )c(A )c(OH )c(H )(4)105 10 5 10 9
