1、第2课时 碱的性质,1、氢氧化钠和氢氧化钙,认识氢氧化钠和氢氧化钙,观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。,请将你观察的现象和实验结果填在下表中。,白色,固体,粉末状固体,白色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,氢氧化钙（Ca(OH)2）,氢氧化钠（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石灰,（
2、1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 高温 CaCO3=CaO+CO2氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 Ca(OH)2 外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氨水（ NH3H2O )等。,（2）氢氧化钙的制备,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钠和氢氧
3、化钙的化学性质,（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 （2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。,2、碱的化学性质,观察并记录实验现象。完成下列表格。,无变化,无变化,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无变化,白色沉淀,（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应,（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必须密封保存(隔绝水蒸气和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亚硫酸钠,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-NaOH,（3）氢氧
4、化钠和酸反应,（4）氢氧化钠和某些盐反应,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应,(3)氢氧化钙和酸反应,(4)氢氧化钙和某些盐反应,(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖抹墙,改良酸性土壤,制造氢氧化
5、钠,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-Ca(OH)2,碱的通性,由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。,（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,（4）碱与某些盐反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐 如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,（3）与酸反应（中和反应） 碱
6、+ 酸 盐 + 水 如：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O,碱的通性,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱酸盐水（中和反应）,4.碱盐新盐新碱,1. 碱溶液能和酸碱指示剂反应,（酸的通性）,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物盐水,4.酸碱盐水（中和反应）,5.酸盐新盐新酸,1. 酸溶液能和酸碱指示剂反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
7、 CO2 (H2CO3) CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请 归纳出它们的一些规律。,化合物,化合物,化合物,化合物,1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应的条件： 有沉淀析出或有气体放出或有水（H2O）生成。3、特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。4、属于复分解反应的几种情况：,AB + CD,AB + CD,C,A,AB + CD,可表示为：,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含
8、有 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,BD,B,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,B,D,7、下列物质敞口放置在空
9、气中一段时间后，发生质变的是（） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,8、下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）Fe Fe2O3 CuO FeO,B,C,9、下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是 （）硫酸 生石灰 碳酸钙 熟石灰,B,10、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于、（填序号）溶解潮解化合吸水,D,B,C,11、右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体 氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液 氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是（填序号）（）若发生化学反应的请写出化学方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,
