1、工程热力学B0001 把热能转化为机械能， -通过工质的膨胀来实现。A.可以 B.只有 C.无法 D.均不对D0002 把热量转化为功的媒介称为 -A 功源 B 热源 C 质源 D 工质D0003 作为工质应具有良好的 -和-。A 流动性/多变性 B 膨胀性/ 多变性 C 膨胀性/分离性 D 膨胀性/流动性A0004 工质必须具有良好的膨胀性和流动性，常用工质有-A 燃气 B 润滑油 C 水 D 天然气A0005 内燃机动力装置的工质是 -A 燃气 B 蒸汽 C 燃油 D 水 A0006 工质必须具有良好的膨胀性和流动性，常用工质有-A 氟利昂气 B 润滑油 C 水 D 天然气A0007 热力
2、学所研究的工质一般都是 -物质A 气态 B 液态 C 固态 D 液晶态A0008 蒸汽动力装置的工质必须具有良好的 -性A 膨胀 B 耐高温 C 纯净 D 导热C0009 由封闭表面包围的质量恒定的物质集合或空间的一部分称为-A 封闭系统 B 孤立系统 C 热力学系统 D 闭口系统D0010 下列-不是与系统发生作用的外界 A 功源 B 热源 C 质源 D 工质 A0011 封闭系统是指-的系统A 与外界没有物质交换 B 与外界没有热量交换 C 与外界既没有物质交换也没有热量交换 D 与外界没有功的交换 A0012 开口系统是指-的系统A 与外界有物质交换 B 与外界有热量交换C 与外界有物质
3、交换没有热量交换 D 与外界有功的交换0001 B 热能是分子热运动所具有的能量，它是不规则运动的能量，而机械能则是物体整体运动所具有的能量，因而是规则运动的能量，将热能转换为机械能，即把不规则的能量转换为规则运动的能量，只能通过某种媒介物的受热膨胀来实现。热能转换为机械能的媒介物称为工质。0002 D。见 0001 题。0003 D。热能转换成机械能的媒介物称为工质。工质不同，能量转换的效果也不一样。工质的性质是实现能量转换的内部条件，工质的性质影响能量转换的效果。由于热能转换为机械能是通过受热膨胀来实现的，因此，作为工质的物质必须具有良好的膨胀性和流动性。所以，热能动力装置所用的工质为气态
4、物质，如空气、燃气和蒸汽。0004 A。见 0003 题。0005 A。见 0003 题。0006 A。见 0003 题。0007 A。0008 A。见 0003 题。0009 C。在热力学中，被划分出来的研究对象（热力设备）称为热力学系统；系统之外的热力设备成为外界；系统和外界的的分界面称为边界。边界可以是真实的，也可以是假象的；可以是固定的夜可以是移动的。0010 D。见 0009 题。0011 A。热力学中系统与外界有三中相互作用：物质交换、功的交换、热的交换；按照系统与外界相互作用的特点，可把系统分为以下四类：（1):与外界有物质交换的系统。开口系统和外界可以有热或功的交换，也可以没有
5、。 （2）：闭口系统。与外界没有物质交换的系统。闭口系统和外界可以有热或功的交换，也可以没有。 （3）绝热系统：与外界没有热量交换的系统。绝热系统和外界可以有物质的交换，也可以没有。 （4）孤立系统：系统与外界既没有物质交换，也没有热和功的交换。0012 A。见 0011 题。0013 D。见 0011 题。D0013 孤立系统是指-的系A 与外界没有物质交换 B 与外界没有热量交换C 与外界没有功的交换 D A+B+CB0014 下列-与外界肯定没有能量交换A 绝热系统 B 孤立系统 C 封闭系统 D 开口系统D0015 下列-与外界可定没有质量交换A 绝热系统 B 孤立系统 C 封闭系统
6、D 开口系统c0016 下列-与外界肯定没有质量交换但可能有热量交换A 绝热系统 B 孤立系统 C 封闭系统 D 开口系统A0017 下列-与外界肯定没有热量交换但可能有质量交换A 绝热系统 B 孤立系统 C 封闭系统 D 开口系统C0018 外界没有能量交换的系统是绝热系统，同时它可能是-A 开口系统 B 封闭系统 C 孤立系统 D A+B+CD0019 与外界没有质量交换的系统是封闭系统，同时它可能是-A 开口系统 B 绝热系统 C 孤立系统 D B+CB0020 与外界有质量交换的系统是开口系统，同时它可能是-A 封闭系统 B 绝热系统 C 孤立系统 D B+CCACDBC0021 与外
7、界只发生功的交换的热力系统，不可能是 -A 封闭系统 B 绝热系统 C 开口系统 D B+CD0022 与外界只发生热量的交换的热力系统，不可能是 -A 封闭系统 B 绝热系统 C 开口系统 D B+CC0023 蒸汽压缩制冷系统是-A 绝热系统 B 孤立系统 C 封闭系统 D 开口系统D0024 运行中的锅炉是-A 绝热系统 B 孤立系统 C 封闭系统 D 开口系统C0025 与外界没有质量交换的系统是 -，同时它可能是-A 开口系统，孤立系统 B 开口系统，绝热系统C 封闭系统，孤立系统 D 绝热系统，孤立系统CDCDCD0026 热力学平衡态是指系统同时处于 -平衡和-平衡A 质量/压力
8、 B 温度/质量 C 压力/ 质量 D 温度/ 压力A0027 若热力系统内部各处的压力，温度都相同，则工质处于-状态A 平衡 B 均衡 C 稳定 D 恒定C0028 如闭口系统处于热力学平衡态，则内部工质的 -A 压力到处均匀一致 B 温度到处均匀一致C 压力与温度到处均匀一致 D 比容到处均匀一致C0029 当理想气体的比容不变而压力升高时，其密度 -A 增大 B 减少 C 不变 D 不一定 C0030 当理想气体的密度不变而压力升高时，其比容 -A 增大 B 减少 C 不变 D 不一定 0026-0030 DACCCD0031 比容与-互为倒数A 质量 B 压力 C 体积 D 密度 B0
9、032 热量-状态参数，压力-状态参数A 是/不是 B 不是 /是 C 是/ 是 D 不是/不是A0033 内能-状态参数，绝热功-内能变化的度量，功 -状态参数A 是/是/不是 B 不是/是/ 不是 C 不是/ 是/是 D 不是/不是/是C0034 工质经过一个循环，又回到初态，其熵-A 增加 B 减少 C 不变 D 变化不定C0035 工质经过一个循环，又回到初态，其内能 -A 增加 B 减少 C 不变 D 变化不定C0036 工质经过一个循环，又回到初态，其焓值 -A 增加 B 减少 C 不变 D 变化不定C0037 工质经过一个循环，又回到初态，其温度 -A 增加 B 减少 C 不变
10、D 变化不定A0038 工质经过一个循环，又回到初态，其值不变的是 -A 焓 B 功 C 热量 D A+B+CB0039 功-状态参数，温度-状态参数A 是/不是 B 不是 /是 C 是/ 是 D 不是/不是A0040 当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度 -，则系统熵的变化- 热量转变为功的 程度- A 越高/越小/越大 B 越高/越大/ 越大 C 越低/ 越小/越小 D 越低/越小/越大 0031-0040 DBACC CCABA B0041 当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度越高，则系统熵的变化越小，热量转变为功的程度- A 越小 B 越大 C 不受影响 D 均不对
11、 C0042 当系统从热源吸收一定数量的热量时，工质绝对温度-，则系统熵的变化越大，热量转变为功的程度- A 越低/越大 B 越高/越大 C 越低/ 越小 D 越高/越小D0043 某封闭系统经历了一不可逆过程后，系统向外界放热 45KJ，同时对外界做功为10KJ，则系统的熵 的变化量为-A 零 B 正 C 负 D 无法确定B0044 从绝对真空算起的压力为 -A 表压力 B 绝对压力 C 真空度 D 标准压力A0045 从大气压力算起的压力为 -A 表压力 B 绝对压力 C 真空度 D 标准压力B0046 强度量与系统的质量-，-可加性 A 有关/不具有 B 无关 /不具有 C 有关/ 具有
12、 D 无关/具有 C0047 标准大气压是指纬度-海平面上的常年平均大气压A 0 B 30 C 45 D 60C0048 在热力学中采用的温标是 -A 摄氏温标 B 华氏温标 C 绝对温标 D 任意温标A0049 下列-不是状态参数A 绝对压力 B 表压力 C 比容 D 内能D0050 在工程热力学计算中使用的压力是 -A 大气压力 B 表压力 C 真空压力 D 绝对压力0041-0450 BCDBA BCCAD B0051 下列-不是状态参数A 热效率 B 内能 C 表压力 D 质量B0052 下列参数与热力过程有关的是 -A 温度 B 热量 C 压力 D 比容B0053 下列参数中，-的变
13、化量值与初终态有关，与变化过程无关A 热量 B 温度 C 功 D 比热B0054 下列参数中，-的变化量值与初终态有关，与变化过程无关A 功 B 比焓 C 比热 D 热效率B0055 下列参数中，-的变化量值与初终态有关，与变化过程无关A 热效率 B 内能 C 压缩比 D 热容量A0056 在工质热力状态参数中，属于基本状态参数是 -A 压力 B 内能 C 焓 D 熵A0057 在工质热力状态参数中， 可以直接测量的参数是-A 压力 B 内能 C 焓 D 熵D0058 在工质热力状态参数中， 可以不直接测量的参数是-A 压力 B 内能 C 焓 D 熵B0059 国际单位制中，压力基本单位 -A
14、 公斤力/平方厘米 B 帕 C 标准大气压 D 巴B0060 国际单位制中比焓的单位是A kg/c B kj/kg C KJ/m3 D KJ/K0051-0060 BBBBB AADBB B0061 国际单位中比熵的单位是 -。A kg/c B kJ/(kg.k) C kJ/m3 D kJ/KD0062 国际单位中熵的单位是 -。A kg/c B kJ/kg.k C kJ/m3 D kJ/KB0063 国际单位中比容的单位是 -。A kg/c B m3/kg C kg/m3 D kg/mlB0064 国际单位中比熵的单位是 -。A kg/c B kJ/kg C kJ/m3 D kJ/KB006
15、5 10化为其他温标，下列答案正确的是 -。A 10=43.8 =285.15K B 10=50 =283.15K C 10=40.2=283.15K D 10=42 =288.15K A0066 50等于-。A 122 B 133 C 138 D 142D0067 60等于-。A 340.15K B 335.15K C 338.15K D 333.15KC0068 68等于-。A 10 B 22 C 20 D 32C0069 104等于-。A 293.15K B 303.15K C 313.15K D 403.15KA0070 283.15K 等于-。A 50 B 52 C 60 D 720
16、061-0070 BDBBB ADCCAB0071 摄氏温标上的一度与绝对稳表上的 1 度相比较-。A 前者大于后者 B 二者相等 C 前者小于后者 D 不定A0072 摄氏温标上的一度与华氏稳表上的 1 度相比较- 。A 前者大于后者 B 二者相等 C 前者小于后者 D 不定B0073 若大气压力为 0.1MPa，容器内的压力比大气压力低 0.004MPa，则容器内的- 。A 表压力为 0.096MPa B 绝对压力为 0.096MPaC 真空度为 0.104MPa D 表压力为 0.014MPa C0074 绝对压力等于（Pg-表压力， Pb大气压力） ，-。A Pg-Pb B Pg C
17、Pg+Pb D Pb-Pg D0075 船用压力表的读数为 -A 大气压力 B 绝对压力 C A-B D B-AB0076 如某阀门后的表压力为 0.5 个大气压，则该处的绝对压力应为- 个大气压A 5 B 1.5 C 0.4 D 0.5 C0077 若真空度为 0.2 个大气压，则该处的的绝对压力为-个大气压A 2 B 1.2 C 0.8 D 0.2D0078 若真空度为 0.2 个大气压，则该处的的表压力为 -个大气压A 2 B 1.2 C -0.8 D -0.2A0079 绝对压力 p，表压力 Pg，真空度 Pv 与大气压力 Pa 之间的关系（以鼓风机为例）-入口处 P=Pa-Pv;出口
18、处 P=Pa+Pg；入口处 P=Pa-Pg；出口处 P=Pa+PvA、对 B 、对 C 、对 D 、对D0080 1 巴等于-A 102 B 103 C 104 D 1050071-0080 BABCD BCDAD D0081 若大气压力为 0.1MPa,容器内的压力比大气压力高 0.004MPa,则容器内的-A 表压力为 0.096MPa B 绝对压力为 0.096MPa C 真空度为 0.104MPa D 绝对压力为 0.104MPaB0082 国际单位制中，是的单位A 压力 B 内能 比容 比焓B0083 国际单位制中，是的单位A 压力 B 熵 比容 比焓D0084 国际单位制中，是的单
19、位A 压力 B 内能 比容 比内能B0085 国际单位制中比容的单位是 2 3 3 mlC0086 国际单位制中密度的单位是A 2 3 3 mlD0087 不考虑化学反应和电磁效应的热力系统，过程的不可逆因素是A 耗散效应 B 有限温差下的热传递 C 自由膨胀 D A+B+C A0088 不考虑化学反应和电磁效应的热力系统，过程的不可逆因素是耗散效应 不同 工质的混合热传递膨胀A B C DB0089 在刚形容器中，一定质量的空气被 300的热源从 100加热到 300，此过程是A 可逆的 B 不可逆的 C 定容可逆的 D 等压不可逆的B0090 经过一个可逆过程，工质不会恢复原来状态，该说法
20、-A 正确 B 错误 C 有一定道理 D 不定0081-0090 DBBDB CDABB D0091 是系统恢复到原状态的过程 -。A 准静态过程 B 静态过程 C 可逆过程 D 无法确定C0092 准静态过程中，系统经历的所有状态都接近于 -。A 相邻状态 B 初状态 C 平衡态 D 终状态C0093 系统进行一个过程后，如能使- 沿着与原过程相反的方向恢复初态则这样的过程为不可逆过程A 系统 B 外界 C 系统和外界 D 系统或外界D0094 系统进行一个过程后如不能使- 沿着与原过程相反的方向恢复初态，则这样的过程为可逆过程A 系统 B 外界 C 系统和外界 D 系统或外界D0095 当
21、热能和机械能发生转变时，可获得最大可用功的过程是-A 准静态过程 B 平衡过程 C 绝热过程 D 可逆过程C0096 关于状态变化过程-.非静态过程在压容图上无法用一条连续曲线表示；系统进行了一个过程后，如能使系统沿着与原过程相反的方向恢复初态，则这样的过程称为可逆过程；内外平衡是可逆过程的充分和必要条件； 只有无摩擦的准静态过程才是可逆过程。A 对 B 对 C 对 D 对B0097 在压容图上，准静态过程- 用一条连续曲线表示，非准静态过程 -用一条连续曲线表示。A 可以/可以 B 可以 /不可以 C 不可以/ 可以 D 不可以/不可以 B0098 在压容图上，可逆态过程- 用一条连续曲线表
22、示，不可逆过程- 用一条连续曲线表示。A 可以/可以 B 可以 /不可以 C 不可以/ 可以 D 不可以/不可以A0099 在温熵图上，准静态过程 -用一条连续曲线表示，可逆态过程-用一条连续 曲线表示。A 可以/可以 B 可以 /不可以 C 不可以/ 可以 D 不可以/不可以B0100 在温熵图上，准静态过程-用一条连续曲线表示，非准静态过程-用一条连续 曲线表示。A 可以/可以 B 可以 /不可以 C 不可以/ 可以 D 不可以/不可以 0091-0100 DCCDD CBBAB C0101 热力学第一定律的实质是 -。A 质量守恒定律 B 机械守恒定律C 能量转换和守恒定律 D 卡诺定律
23、D0102 dq=du+dw 的适用范围是-。A 理想工质，可逆过程 B 任意工质，可逆过程C 理想工质，任意过程 D 任意工质，任意过程B0103 dq=du+pdv 的适用范围是 -。A 理想工质，可逆过程 B 任意工质，可逆过程C 理想工质，任意过程 D 任意工质，任意过程D0104 dq=u+pdv 的适用范围是-。A 理想工质，可逆过程 B 任意工质，可逆过程C 理想工质，任意过程 D 任意工质，任意过程D0105 dq=dh-vdv 的适用范围是A 理想工质，封闭系统 B 任意工质，封闭系统 C 理想工质，开口系统 D 任意工质，开口系统 B0106 dq=du+pdv 的适用范围
24、是A 开口系统，可逆过程 B 封闭系统，可逆过程C 开口系统，任意过程 D 封闭系统，任意过程B0107 开口系统的工质在可逆流动过程中，如压力降低，则-A 系统对外做技术功 B 外界对系统做技术功C 系统与外界无技术功的交换 D 无法确定D0108 热力学第一定律阐述了能量转换的 -A 方向 B 速度 C 限度 D 数量关系D0109 功-系统的状态参数，它-系统状态变化过程的函数A 是/不是 B 不是/ 不是 C 是/是 C 不是/ 是D0110 热量-系统的状态参数，它 -系统状态变化过程的函数A 是/不是 B 不是/ 不是 C 是/是 C 不是/ 是0101-0110 CDBBD BB
25、DDD A0111 热力学一般规定，系统从外界吸热为 -，外界对系统做功为-A 正/负 B 负 /负 C 正/ 正 D 负/正D0112 工质内能中的-是比容的函数A 平动动能 B 转动动能 C 振动动能 D 内势能A0113 工质流经开口系统时存在流动功，流动功为（压力与比容的乘积）-状态参数A 是 B 不是 C 不一定是 D 无法确定D0114 理想气体的内能包括分子具有的 -A 移动动能 B 转动动能 C 振动动能 D A+B+CD0115 实际气体的内能是-和-的函数A 温度/热量 B 温度/ 功 C 温度/ 熵 D 温度/比容D0116 气体的内能包括分子具有的 -A 压力能 B 转
26、动动能 C 耗散动能 D A+BD0117 在 P-V 图上，一个比容减少的理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统所-A 吸热 B 放热 C 对外做功 D 消耗外界功B0118 在 P-V 图上，某比容减少的理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统所-A 作的膨胀功的大小 B 消耗外界功的大小 C 作技术功的大小 D 消耗的热量A0119 在 T-s 图上，某熵增加的理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统所- 。A 吸收的热量 B 对外作的功量 C 放出的热量 D 消耗的外界功量A0120 理想气体放热过程中，若工质温度上升，则其膨胀功一定-A 小于零 B 大于零 C 等于零 D 不
27、一定0111-0120 ADADD DDBAA B0121 理想气体等温过程中吸入的热量 -对外做的功量A 大于 B 等于 C 小于 D 无法确定A0122 对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是 -A 气体绝热压缩，温度降低 B 气体放热，温度升高 C 气体绝热膨胀，温度降低 D 气体吸热，温度升高A0123 对于一定质量的理想气体，可能发生的过程是 -A 定温放热，压强增大 B 定容吸热，温度不变C 绝热膨胀，温度升高 D 定温压缩，气体吸热B0124 在 P_V 图上，将定温线向左移动，其温度-增加 减小 不变 无法确定B0125 在 P_V 图上，将定温线向左移动，其比熵-增加 减
28、小 不变 无法确定C0126 气体的定容比热叫定压比热大一些 大很多 小 相等B0127 在图上，木理想气体的可逆过程线左侧面积表示该过程中系统与外界之间的技术功的交换量A B C D D0128 下列过程内能是增加的定温加热 绝热膨胀 定压放热 定容加热B0129 下列过程内能是减少的绝热压缩 绝热膨胀 定温加热 定温放热A0130 对理想气体，下列过程是比容减小的A 绝热压缩 B 绝热膨胀 C 定压加热 D 定温加热0121-0130 BAABB CBDBA B0131 对理想气体，下列过程是比容增加的A 绝热压缩 B 绝热膨胀 C 定温放热 D 定压放热 D0132 对理想气体，下列过程
29、是温度降低的A 绝热压缩 B 定容加热 C 定压加热 D 定压放热 A0133 对理想气体，下列过程是温度增加的A 绝热压缩 B 绝热膨胀 C 定容放热 D 定压放热 B0134 满足 q =关系的热力工程是A 任意气体任意过程 B 任意气体定压过程 C 理想气体定压过程 D 理想气体可逆过程C0135 满足 q =w 关系的热力工程是A 任意气体定温过程 B 任意气体定容过程 C 理想气体定温过程 D 理想气体可逆过程B0136 满足+w=0 关系的热力工程是A 任意气体任意过程 B 任意气体绝热过程 C 理想气体任意过程 D 理想气体可逆过程B0137 国际单位制热量单位采用-A 卡（Ca
30、l） B 焦（J） C 英热单位(Btu) D 千瓦。时（KW.h）D0138 工质状态变化，因其比容变化而做的功称为 -A 内部功 B 推动功 C 技术功 D 容积功B0139 一封闭系统与外界之间由于温差而产生的系统内能变化量大小是取决于-A 密度差 B 传递的热量 C 熵边 D 功 A0140 在 P_V 图上，某理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统于外界之间的功的变化量-A 功的变化量 B 热量的变化量 C 内能的变化量 D 能量变化0131-0140 BDABC BBDBA B0141 在图上，某理想气体的可逆过程线左侧面积表示该过程中系统与外界之间的功的交换量A B C D
31、C0142 在 P_V 图上，某比容增加的理想气体可逆过程线下左侧的面积表示该过程中系统所-A 作的膨胀功的大小 B 消耗外界功的答案小 C 作的技术工的大小 D 消耗的热量C0143 在 T_S 图上，某熵减小的理想气体可逆过程线下的面积表示该过程中系统所-A 吸收的热量 B 对外做的功量 C 放出的热量 D 消耗的外界功A0144 在 T_S 图上，一个熵增加的理想气体可逆过程线表示该过程是-过程A 吸热 B 放热 C 对外做功 D 消耗外界功C0145 在 T_S 图上，一个温度升高的理想气体可逆过程线表示该过程是-过程A 吸热 B 放热 C 内能增加 D 内能减少C0146 在 p-v
32、 图上，一个比容增加的理想气体可逆过程线表示该过程是-过程A 吸热 B 放热 C 对外做功 D 消耗外界功B0147 在定温过程中，技术功是膨胀功的 -倍A 0 B 1 C k D 2C0148 在绝热过程中，技术功是膨胀功的 -倍A 0 B 1 C k D 2 D0149 理想气体绝热过程的比热为 -A Cv B Cp C D 00141-0150 BCCAC CBCDC C0150 理想气体绝热过程的比热为 - A Cv B Cp C D 0C0151 空气或燃气的定压比热与定容比热之差等于空气或燃气的-A 对外做功量 B 对外放热量 C 气体常数 D 内能增加量D0152 空气或燃气的定
33、压比热与定容比热之差等于 -KJ/(Kg.K)A 28.7 B 287 C 1.4 0.287C0153 空气或燃气的定压比热是定容比热的 -倍A 1.2 B 1.3 C 1.4 D 1.5D0154 对空气或燃气而言，多变指数 n=0.8 的多变过程比热是定容比热的-倍A 0.8 B 1.6 C 2 D 3A0155 对空气或燃气而言，多变指数 n=1.4 的多变过程比热是定容比热的-倍A 0 B 1.0 C 1.4 D 2D0156 对空气或燃气而言，多变指数 n=1.0 的多变过程比热是定容比热的-倍A 0 B 1.0 C 1.4 D D0157 物体的热容量与下列 -无关A 组成该物体
34、的物质 B 物体的质量 C 加热过程 D 物体的密度 A0158 下列说法错误的是A 系统的热能不可定义为系统的内能 B 功和热量一样都是系统状态变化所经历的途径的函数C 定容过程，不论理想或实际气体 duv=CvdtD 理想气体，不论什么过程 du=Cvdt 或u=Cvm(t2-t1)C0159 关于共和热量的本质区别，正确的是 -A 热量是系统与外界发生能量传递时系统内能变化的度量，而功是由于外界重物的升降而产生的系统与外界的相互作用，它不是内能变化的度量B 热量是系统的状态参数，功是系统状态变化所经历的途径的函数C 功是规则运动的能量传递方式，压力差是做功的驱动力，热量是不规则热运动的能
35、量传递方式，温度差事热量传递的驱动力D A 和 CB0160 热力学第二定律阐明了能量传递和转换工程中的方向、条件和- 0151-0160 CDCDA DDACB A 速度 B 限度 C 速率 D 方向C0161 热力学第二定律并没有阐明能量转换的 -A 条件 B 限度 C 速度 D 方向C0162 热力学第二定律指出-A 能量只能转换不能增加或消灭 B 能量只能增加或转换不能消灭C 能量在转换中是有方向性的 D 能量在转换中是无方向性的 A0163 能量在传递和转换过程进行的方向、条件及限度时热力学第二定律所研究的问题，其中-是根 本问题A 方向 B 条件 C 限度 D 转换量D0164 单
36、一热源的热机，又称为第二类永动机，它违反了-A 能量守很定律 B 物质不变定律 C 热力学第一定律 D 热力学第二定律B0165 下列-定律表明了制造第二类永动机是不可能的A 热力学第一定律 B 热力学第二定律 C 波义耳-马略特定律 D 傅立叶定律C0166 热力学第二定律可以这样表述-A 热能可以百分之百的转变成功 B 热能可以从低温物体自动的传递到高温物体C 使热能全部而且连续地转变为机械功是不可能的 D 物体的热能与机械功既不能创造也不能消灭B0167 关于热力学第二定律的表述，下列 -是正确的A 不可能从热源吸取热量使之完全转变为有用功B 不可能把热量从低温物体传到高温物体二不产生其他变化C 不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为有用功D 热量可从高温物体传到低温物体而不产生其他变化D0168 如循环的目的是向高温热源供热，则该循环是 -
