1、课题：3.2 原子的结构（第二课时）【学习目标】1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解 1-18号元素原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 （重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。 （重点）一、课前导学部分：【情境导入 】朗读漫游原子世界 ，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很
2、有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 ”【课前知识积累】1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。知识点一：核外电子的排布【阅读】课本 P54-55图文，思 考下列问题1.核外电子是 排布的。2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。知识点二：离子的形成1.离 子 的 形 成 ： 原 子 阳 离 子 带 正 电 原 子 阴 离 子 带 2.离 子 ： 带 电 的 或 叫 离 子 。 带 正 电 的 离 子 叫 ； 带
3、负 电 的 离 子 叫 。3.离子符号：（1）表示方法在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1 个 单位的负电荷时， “1”省略不写。如：钠离子： 氯离子： （2） 表示意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg2+ 表示一个镁离子（或一个镁离子带 2 个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两 个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。 ）二、以学定教部分（由教师根据班级情况、学生情况完成）三、展示激学与拓展提升部分【归纳总结】1、仔细研究 118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最
4、多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。2、原子的相对稳定结构是指： 3、进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类 最外层电子数 得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图（课本 P54查找）【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。【课堂小结】通过本节课的学习，你能填写吗？离子原子阳离子 阴离子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数电性 不显电性 区别性质 一般性质比较活泼，在反应中易 因电子层结构为相对稳定
5、结构，故性质一般 相互关系 阳离子-原子 - 阴离子四、自我测评（1 -5为必做，6 为选做，7 为思考）1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2. 下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、
6、原子、离子都能直接构成物质4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库” 。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如 O22 ） ，O 22 与 O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则 x 的数值可能是（ ）A9 B10 C.12 D176. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 _ _。7.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示 种元素。A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离 子符号表示) 二者形成的化合物的化学式为 。 【课后反思】：
