1、亚硝酸钠和食盐的鉴别一、新课程标准的要求1 认识亚硝酸钠得物理性质（外观）和重要的化学性质（氧化性和还原性） 。 2 认识亚硝酸的酸性和不稳定性。3 通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识，设计实验方案进行二者的鉴别。4. 学习鉴别物质的基本方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。5. 增强对生活化学知识的认识，提高解决实际问题的能力。二、实验的基本原理1 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台。2 试剂：建筑工业盐（NaNO 2） 、食 盐（NaCl ） 、1% 酚酞溶液、2mo lL1H2SO4 溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸、0.01 molL1 KMnO4 溶液、0.
2、1 molL-1KI 溶液、蒸馏水、精密 pH 试纸、淀粉溶液、KSCN 溶液、(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液。3 实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 实验注意事项AgNO3 溶液和稀硝酸在两支试管中分别加入 0.1 molL1NaNO2 溶液和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴 0.1 mol L1 硝酸银溶液。两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴 2 molL1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠溶液；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠溶液。此实验要求硝酸银溶液浓度要稍大2 molL1H2SO4溶液取 12g 亚硝酸钠晶体于小试管中
3、,加入 12mL 的蒸馏水，沿试管壁逐滴滴入 2 molL1H2SO4 溶液。溶液呈浅蓝色，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。此实验要求亚 硝酸钠溶液浓度要稍大说明：液面下生成的亚硝酸不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮，液面上的 N2O3 会分解生成红棕色的二氧化氮。0.01molL-1KMnO4 溶液在两试管中均加入0.01molL-1KMnO4 溶液和 1 滴 2 molL1 硫酸溶液，再在两试管中分别滴加 0.1molL-1 亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，振荡。加 入亚硝酸钠 溶液后, KMnO4 溶液紫色褪去,加入氯化钠溶液紫色不变色。说明：
4、如果不加硫酸溶液，虽能变色，但现象不明显 。0.1 mol L-1KI 溶液取 12g 亚硝酸钠晶体于小试管中,加入 12mL 的蒸馏水，向试管中加入0.5mL 0.1 molL-1KI 溶液和 1 滴 2 molL1 硫酸溶液 ，观察溶液颜色的变化。再向试管中滴加几滴 2%淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。加入 KI 溶液和硫酸溶液后，溶液先由无色变成棕黄色；再滴入 2 滴 2%淀粉溶液后，溶液由棕黄色变为 蓝黑色，此为亚 硝酸钠晶体。若是氯化钠晶体 则没有明显现象。说明：如果不加硫酸溶液，无明显现象。若用稀的 NaNO2 溶液，溶液先变成棕黄色继而更深，再滴加2%淀粉溶液，两种较深颜色混在一起
5、，现象不明显。 （可将溶液分成两份，稀释后向其中一份滴加2%淀粉溶液进行对照）(NH4)2Fe(SO4)2 溶液在两支试管中均加入 1mL (NH4)2Fe(SO4)2 溶液、1 滴KSCN 溶液和 1 滴 2 molL1 硫酸溶液。再向两试管中分别滴加0.1molL-1 亚硝酸 钠溶液和氯化钠溶液，观察溶液颜色的变化若加入后溶液呈血红色则为亚硝酸钠溶液；加入前后无明显现象，则加入的是氯化钠溶液。说明：如果不加硫酸溶液，无明显现象。 1%酚酞溶液 取 12g 亚硝酸钠晶体于小试管中,加入 12mL 的蒸馏 水，再向其中滴入几滴 1%酚酞溶液，酒精灯微热，观察溶液颜色的变化。溶液呈浅红色；若是氯化钠晶体则不会产生此现象。说明：亚硝酸钠溶液浓度要稍大；试管应用酒精灯加热片刻，否则无明显现象。精密 pH 试纸 用精密 pH 试纸分别测定NaNO2 溶液和 NaCl 溶液的pH 值。无明显现象 说明：若将浓度较高的 NaNO2 溶液加热至沸腾，趁热倒在精密 pH 试纸上，立即对照，pH 约为 8.2，但立刻 pH 变为接近7
