1、跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念1下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )ASO 2 通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向 Fe2(SO4)3 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选 B SO2 有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反 应无关，A 错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2H 2O HClHClO，放置一段时间后发生反应：2HClO =2HClO 2，这两个反应都是氧化还原反应。由于 HClO 的浓度减小，平衡正向移动， Cl2 的浓度不
2、断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B 正确；发生 Fe3 3OH =Fe(OH)3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C 错误；发生 2H SiO =H2SiO3，该反应是复分解反应，不属23于氧化还原反应，D 错误。2CsICl 2 是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )ACs 显3 价，I、Cl 均显1 价BCs 显1 价，Cl 显1 价，I 显1 价C在 CsICl2 溶液中通入 Cl2，有单质碘生成D在 CsICl2 溶液中通入 SO2 气体，有硫酸生成解析：选 D CsICl2 中 Cs 显 1 价，I 显
3、1 价，Cl 显1 价，A、B 项均错误；CsICl 2 溶液中通入 Cl2，Cl2应作氧化剂 ，CsICl2应作还原剂， I 的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C 项错误；在 CsICl2 溶液中通入 SO2 气体，SO 2 是还原剂，S 元素的化合价升高，被氧化为 H2SO4，D 项正确。3下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )ANO 2 溶于水发生了氧化还原反应BNa 2O2 与 CO2 反应时，Na 2O2 只作氧化剂CSO 2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性D浓 HNO3 与 C 反应时，体现了 HNO3 的强氧化性和酸性解析：选 A NO
4、2 溶于水时发生反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，反应中 N 一部分从 NO2 中的4 价升高到 HNO3 中的5 价，另一部分从 NO2 中的4 价降低到 NO 中的2 价，该反应属于氧化还原反 应中的歧化反应， A 项正确； Na2O2 与 CO2发生反应：2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O2，Na2O2 中的 O 显1 价，在反应中部分升高到 O2 中的 0价，部分降低到 Na2CO3 中的2 价，所以 Na2O2 既作还原 剂，又作氧化 剂，B 项错误；SO 2 使酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，与强氧化剂 KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为
5、SO2 的漂白性， C 项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水时才表现出酸性， C 与浓 HNO3 反应生成 CO2、NO2 和 H2O，HNO3 只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D 项错误。4(2017河北模拟)下列说法错误的是( )A2H 2SSO 2=3S2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 21B4Zn10HNO 3=4Zn(NO3)2NH 4NO33H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 52C3I 26KOH 5KIKIO 33H 2O 中，被氧化和被还原的碘原子物质的= = = = = 量之比为 15D2FeS6H 2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO 22S
6、6H 2O 中，发生氧化反= = = = = 应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为 23解析：选 B A 项，H 2S 是还原剂， 变为氧化产物， SO2 是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为 21，正确； B 项，Zn 作还原剂，硝酸作氧化 剂，每 10 mol 硝酸参加反应，只有 1 mol 作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为 14，错误；C 项， I2 既作氧化剂，又作还原 剂，被氧化和被 还原的碘原子物质的量之比为 15，正确；D项， FeS 中的 S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol的硫酸参加反应，只有 3 m
7、ol 被还原，所以反 应中发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为 23，正确。5(2017张家口模拟)SO 2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A上述过程中，最终被还原的是 NO 3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通 SO2 完全反应，同温同压下，SO 2 和逸出气体的体积比为 11解析：选 D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又 变为黄色，Fe 3 变为 Fe2 ，后又被氧
8、化为 Fe3 ，所以最 终被还原的是 NO ，A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3 的 3氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变 成棕黄色， 说明 Fe2 迅速被氧化成 Fe3 ，故硝酸的氧化性比 Fe3 强， 综上所述氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸，B 正确；SO 2 被氧化后产生的 H 和 NO 构成 强氧化体系，氧化 Fe2 时 生成无色难溶于水的 NO 气体， C 3正确；由 A 知最终被还原的是 NO ，故相当于 SO2 与 NO 之间的氧化还原，有 3 33SO22NO ，则通入 SO2 与逸出气体的体积比为 32，故 D 错误。 36被称为万能还原剂的
9、 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4 2H2O=NaBO24H 2，下列说法中正确的是(NaBH 4 中 H 为1 价)( )ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4 是氧化剂，H 2O 是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 11解析：选 D 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反应前后都是1 价，B 反应前后都是3 价，O 反应前后都是2 价，变价元素只有 H，NaBH4 中1 价氢被 H2O 中1价氢氧化，发生价态归中反应 生成 H2。7根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO
10、4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 、Cl 4 Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl 2Fe 3 Br 2 4解析：选 D 第组反应中， KMnO4MnSO 4，KMnO4 是氧化剂，MnSO 4 是还原产物，H2O2 是还原剂，其氧化产物应 是 O2，根据 质量守恒可知产 物中还有 H2O，A 项正确；第组的反应为 3Cl26FeBr 2=2FeCl34FeBr 3，C
11、l2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12， B 项正确；第组反应中，MnO Mn 2 ，Mn 的化合价降低，则 Cl 元素的化合价应升高， 42Cl Cl 2，则生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol，C 项正确；根据第组反应可判断出氧化性：Cl2Fe3 ，该反应中少量的 Cl2 将 Fe2 氧化为 Fe3 ，但没有将 Br 氧化为 Br2，说明还原性：Fe2 Br ，则氧化性：Br 2Fe3 ，D 项错误。8已知下列实验事实：Cr 2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸
12、化，可得 K2Cr2O7溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为 3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr 2O I227解析：选 C KCrO2 和 Cr2(SO4)3 中 Cr 元素均为3 价，A 项正确；由知 Cr2O3 既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故 Cr2O3为两性氧化物，B 项正确；由可知H2O2 将 KCrO2 氧化为 K2Cr2O7，说明 H2O2 具有氧化性，C 项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，
13、则反应中 Cr2O 是氧化剂，I 2 是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物27的氧化性知，氧化性：Cr 2O I2，D 项正确。279(2016北京高考)K 2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O 2CrO (黄27 24色)2H 。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色解析：选 D 滴加 70%的硫酸，增大了 H 的浓度，使平衡 Cr2O (橙色)27H 2O 2C
14、rO (黄色)2H 向左移动，因此中溶液橙色加深，当滴加 30%的 NaOH24溶液时，中和了 H ，使上述平衡右移，因此 中溶液变黄； 中 Cr2O 被 C2H5OH 还原，27所以颜色变为绿色；根据实验可知，在酸性条件下，K 2Cr2O7 将 C2H5OH 氧化，根据 实验可知，在碱性条件下， Cr2O 和 C2H5OH 没有反应；若向中加入 70%H2SO4 溶液27至过量，Cr 2O 的氧化性增 强，Cr 2O 被 C2H5OH 还原，溶液变为绿色。27 2710(2017山西师大附中模拟)铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O 2 2PbO2SO
15、2；制粗铅：= = = = =高 温 PbOC PbCO ，PbO CO PbCO 2。下列说法正确的是( )= = = = =高 温 = = = = =高 温 A浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g CC整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子D方铅矿焙烧的反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO解析：选 B 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油) 特性，可在液气或水油界面发生聚集，A错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbO
16、 C 2PbCO 2， PbSPbO C，则 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少= = = = =高 温 12需要 m(C) mol12 gmol1 6 g，B 正确；PbS PbOSO 2，转移 6e ，PbO Pb，12转移 2e ，制取 1 mol Pb 共转移 8 mol e ，C 错误；焙烧过程中， PbS 为还原剂，O 2为氧化剂，还原产物为 PbO 和 SO2，D 错误 。11高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4MnO 3e 2H2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (溶液呈绿色) 4 24(1)从上述
17、三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2 通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将 PbO2 投入酸性 MnSO4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO 2KMnO4b还原性：PbO 2KMnO4cMnSO 4 溶液可以用盐酸酸化解析：(1)MnO 在酸性条件下被还原成 Mn2 ，在中性条件下被还原成 MnO2，在碱 4性条件下被还原成 MnO ，因此高锰酸根离子被还原的 产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO 224溶于水生成 H2SO3，呈酸性，MnO 被还原的产物应为 Mn2 。(3)酸性条件下，P
18、bO 2 将 4Mn2 氧化成紫红色的 MnO ，根据氧化 剂与其氧化产物的氧化性强弱可知，a 正确，b 错 4误；盐酸中 Cl 具有还原性，PbO 2 能将 Cl 氧化，c 错误。答案：(1)酸碱性 (2)MnO 8H 5e =Mn2 4H 2O (3)a 412某小组同学为探究 H2O2、H 2SO3、Br 2 的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验) 。实验记录如下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加少量新制氯水，关闭活塞 aA 中溶液变为浅红棕色 吹入热空气 A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞 b，
19、逐滴加入H2O2 溶液B 中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作时，A 中反应的离子方程式为 _。(2)实验操作吹入热空气的目的是_ 。(3)装置 C 的作用是 _；C 中盛放的药品是_。(4)实验操作中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_ 。(6)有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_(写出一条即可) 。解析：(1)实验操作是 Cl2 置换出 NaBr 中的 Br2，发生的反应为Cl22NaBr
20、= =2NaClBr 2。(2)溴易挥发，利用 热空气吹出溴蒸气。(3) 溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中， 应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4)操作中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明 Br2 将 H2SO3 氧化为 H2SO4(产生 BaSO4 沉淀)，自身被还原为 Br 。加入 H2O2，混合溶液变成红棕色， 说明有 Br2 生成，即 H2O2 将 Br 氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H 2O2 将 Br 氧化成 Br2，Br2 将 H2SO3 氧化成 H2SO4，故氧化性：H2O2Br2H2SO3。(6)热空气会氧化 H2SO3，但可以通过颜色变化来判断 B
21、r2 被 H2SO3还原。开始时颜色无明显变化，可能是因为 H2SO3过量， H2O2浓度小，H 2O2 与 Br 反应慢等。答案：(1)2Br Cl 2=Br22Cl (2)吹出单质 Br2(3)吸收多余的 Br2，以免污染环境 NaOH 溶液(4)H2O22Br 2H =Br22H 2O(5)氧化性：H 2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明 Br2 氧化了 H2SO3H 2SO3 有剩余 (或 H2O2 浓度小或 Br 与 H2O2 反应慢等合理答案均可)13(2016全国乙卷)NaClO 2
22、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量为_
23、。(计算结果保留两位小数)解析：(1)由化合价规则知， NaClO2 中 Cl 的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出 SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO 2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为 SO2H 2SO42NaClO 3=2ClO22NaHSO 4。(3)粗盐水精制时除去 Mg2 通常用 NaOH 溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2 通常用 Na2CO3 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。 电 解时阴极为得电子极，因此 产物的化合价应降低，即生成 NaClO2。(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 知，反应物
24、之一为 ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收 试剂是 NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由 ClO2 生成 NaClO2，Cl 的化合价由4 变为3，化合价降低，ClO 2为氧化剂，则 H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，该反 应中氧化产物是 O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为 Cl 转移的 电子数为 190.54，再设有 x g Cl2变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO2 的氧化能力相当，列方程得 190.54x712，解得 x1.57，即 为有效氯含量。答案：(1)3 (2)2NaClO 3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4 (3)NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 ClO (或 NaClO2) (4)21 O 2 (5)1.57 2
