1、1 2018-2019 学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题考试时间： 2018 年 11 月 15 满分： 100 分 考试时长 :100 分钟可能用到的相对原子量： H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 Cl ： 35.5 Cu:64第一部分：选择题（共 52 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.氧化还原反应在生产 .生活中具有广泛的用途。下列生产 .生活中的事例不属于氧化还原反 应的是A.金属的冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 点制豆腐2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2、 MgCl 2 、 Na 2
2、SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl 2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A B C D 3. 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液2 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4.下列物质属于电解质的是3 稀硫酸 氢氧化钠 氯化钠 蔗糖 铜 二氧化碳 醋酸（ CH 3COOH ）A B C D 5.在配制一定物质的量浓度的
3、NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A 所 用 NaOH 已经潮解 B 向容量瓶中加水时俯视刻度线C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D 所用容量瓶不干燥6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是7.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 在 1L 2 mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 NAB. 标准状况下 22.4L 乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为 2NAC. 6g 二氧化氮（ NO 2 ）和 46g 四氧化二氮（ N2O4 ）含有的原子数均为 3 NA来源 :学科网D. 1mol 氢氧根离子中含有的电子数为 9NA8 根据反应
4、： 2H 2 S O 2 = 2S 2H 2O, 4NaI O2 2H 2 SO 4=2I2 2Na 2SO 4 2H 2O，4 Na 2S I2 = 2NaI S 下列物质的氧化性强弱判断正确的是A O2 I2S B H2 SNaIH 2O C SI 2O 2 D H2 ONaIH 2S9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na +、 H+、 SiO 3 2-、 Cl - B. Na +、 Cu 2+ 、 SO 42- 、 NO 3-C. Mg 2+ 、 Na +、 SO 4 2-、 Cl - D. Ba 2+、 HCO 3 -、 ClO -、 H+10.浓盐酸挥
5、发出的 HCl 若遇到 NH 3 则会生成 NH 4Cl ，从而产生白烟。 氯气是一种重要的工业原料。 工业上利用反应 3Cl 2+2NH 3 =N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。 下列说法错 误 的是5 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应的还原剂与氧化剂之比为 3:2C 该反应属于置换反应 D 生成 1molN 2 有 6mol 电子转移11 下列物质属于盐的是A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 生理盐水12. G 、 Q、 X 、 Y、 Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一 定 条件下具有如下的转换关系（未配平） ： G Q+NaCl Q+
6、H 2OX+H 2 Y+NaOH G+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、 QGZYX B、 GYQZX C 、 GYZQX D、 ZXGYQ13某无色混合气体中可能含有 CO 2、 CO 、 H 2、 H 2 O( 气 )中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均反应完全 )： (1) 通过碱石灰时，气体体积变小； (2) 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3) 通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4) 通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。 由此可以确定原混合气体中A 一 定 含 有 CO 2、 H2 O， 可 能 含 有 H2 、
7、CO B 一 定 含 有 H2 O、 CO ， 可 能 含 有 CO 2、 H2 C 一 定 含 有 CO 、 CO 2， 可 能 含 有 H 2O 、 H2D 一定含有 CO 、 H2， 至少含有 H2 O、 CO 2 的一种14 工业上常用加入 K2Cr 2 O7 氧化剂的办法氧化 Na 2SO 3 ， 现已知 1mol K 2Cr 2O 7 能把 3 mol Na 2SO 3 恰好氧化为 Na 2SO 4， K2 Cr 2O7 被还原为 Cr n+ ，则n 的值为A.+2 B.+3 C.+4 D.+56 15. 有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 aL ，将它均分成两份。一份滴加
8、稀硫酸，使 Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 3 溶液，使 Cl -离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H 2 SO4 、 y mol7 AgNO 3。据此得知原混合溶液中的 c(Na + )mol L -1 为A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a16有 8 gNa 2 O、 Na 2CO 3 、 NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 36.5% 的盐酸恰好反应， 蒸干溶液，最终得固体质量为A 8 g B 1 g C 117 g D 无 法 计 算17 a mL 0.2 mol/L 的 AlCl 3 溶液里加金属钾，完全反应后，
9、恰好只形成 Cl - 和 AlO 2- 溶液， 则加入钾的物质的量是A 0.2 a 10 3 mol B 0.8 a 10 3 mol C 0.7 a 10 3 mol D a 103 mol18. 为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；哪种效果最明显？A、 BaCl 2 B 、 Al 2 (SO 4)3 C、 KCl D、 CuSO 419在一定温度和压强下， 1 体积 X2 (g) 和 3 体积 Y 2(g) 化合生成 2 体积的一种气态化合物， 则该化合物的分子式为A XY B XY 3 C X 3Y D X 2Y320在 100g 浓 度 为
10、 18mol/L 、密度为 (g/cm 3)的乙醇水溶液中加入一定量的水稀释成9mol/L ，则加入的水的体积为A 大于 100mL B 等于 100mL C 小于 100mL D 等于 100/ mL21体积为 V mL 、密度为 g cm 3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g ，其物质的量浓度为 c mol L， 溶质的质量分数为 W ， 下列表示式中一定正确的是 D c A cW1000M B MV W100CMC W 10001000m8 VM22向 25mL 2mol L-1 稀硫酸中加入 25mL 1mol L-1 的 BaCl 2 溶液，充分反应后，溶液中H +物质
11、的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）9 A 2mol L -1 B 1mol L-1 C 0.5mol L-1 D 0.25mol L -123 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1 NAB.在标准状况下， CO 和 CO 2 的混合气体共 39.2L ，质量为 52.5g 。则两种气体的物质的量之比为 5： 1C. 46gCO 2 和 NO 2 混合气体中所含的氧原子数为 NAD. NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8:1 24 在 150 时， （ NH 4） 2CO 3 分解的方程式为：(NH 4)2 CO
12、3 2NH 3+H 2O +CO 2若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）A 96 倍 B 48 倍 C 12 倍 D 10 倍25、下列离子方程式中正确的是A H 2SO 4 与 Ba(OH) 2 溶 液 反 应 ： Ba 2 +OH +H 十 SO 42 BaSO 4+H 2OB Ca(HCO 3 )2 与 过量 Ca(OH) 2 溶液反应： Ca 2+ +HCO 3 2OH CaCO 3+ CO 32 +2H 2 OC Na 2CO 3 溶液中通入少量 CO 2 ： CO 32 + CO 2+ H 2O 2HCO 3D CH 3COOH 溶 液 与 NaOH 溶 液 反 应 ： H + OH H 2O26 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20% 的溶液，则该 20% NaOH10 溶液的物质的量浓度为（ ）A 6. 25mol/L B 12.5mol/L C 7mol/L D 7.5mol/L第二部分：填空题（ 4 个大题，共 48 分）27.（ 12 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应
