1、绝密启用前人教版新高三化学 2019-2020 学年一轮复习测试专题化学能与热能一、单选题(共 20 小题,每小题 3.0 分,共 60 分) 1.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A 当 H0 时，表示该反应为吸热反应B 需要加热才能进行的反应是吸热反应C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO 3 反应放出的热量：CH 3COOHHNO32.下列说法不正确的是（ ） 在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后
2、才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。A B C D 3.已知中和热的数值是 57.3 kJ 。下列物质反应时，产生 57.3 kJ 热量的是（ ）mol-1A 稀 HCl 和稀 NaOHB 1.0 kJ HCl 和 1.0 kJ NaOHmol-1 mol-1C 500 mL 2.0 kJ HCl 和 500 mL 2.0 kJ NaOHmol-1 mol-1D 500 mL 2.0 kJ H2SO4 和 500 mL 2.0 kJ
3、Ba（OH ） 2mol-1 mol-14.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl 2（ g）=2HCl（g）H下列说法错误的是（ ）A HH 键比 ClCl 键稳定B H=-184.5 kJmol-1C 正反应活化能比逆反应活化能高D 在相同条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2 mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时 H 相同5.某同学用 50 mL 0.50 molL1 的盐酸与 50 mL 0.55 molL1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确
4、的是( )A 采用 0.55 molL1 的 NaOH 溶液是保证盐酸完全被中和B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失D 若烧杯上不盖硬纸板，测得的 H 将偏小6.一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl， （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A e 是B ba+c 反应的活化能为 60 kJmol1C a， b，c ，d，e 中 c 最稳定D ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO（aq）= （aq ）+2Cl （aq）H=116 kJmol 17.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是( )只在大烧
5、杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入 NaOH 溶液中测量 NaOH 溶液的温度 将量筒中的 NaOH 溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A 只有 正确B 只有正确C 只有 正确D 都不正确8.将 V1mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)。下列叙述正确的是( )A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH
6、 溶液的浓度约为 1.00 molL1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应9.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，向 3 份同体积 0.2 mol L1 的 NaOH 溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应 H1、H 2、H 3 的关系正确的是( )A H 1H 2H 3B H2H 3 H1C H2H 1 H3D H 1H 3H 210.下列说法不正确的是（ ）A 1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为 120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B
7、 500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放出的热量为 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H 2（ g）=2NH 3（g） H=38.6 kJmol-1C 常温下，若反应 C（s ） +CO2（g）=2CO （g）不能自发进行，则该反应的 H0D 已知中和热为 57.3 kJ ，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放mol-1出的热量要大于 57.3 kJ11.下列各组热化学方程式中，H 1H 2 的是（ ）C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H
8、1C（s）+ O2（g）=CO（g） H2 S（g）+O 2（g）=SO 2（g）H 1S（s）+O 2（g）=SO 2（g）H 2 H2（g）+ O2（g）=H 2O（l）H 12H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l）H 2CaCO3（s ）=CaO（s）+CO 2（g）H 1CaO（s）+H 2O（l）=Ca（OH ） 2（s）H 2A B C D 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+ O2（g）=H 2O（l ）H=285.8 kJ mol-1CO（g）+ O2（g）=CO 2（g）H =282.6 kJmol-1C8H18（l）+ O2（g）=8C
9、O 2（g）+9H 2O（l）H =5 472 kJmol-1CH4（g ）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H=889.6 kJ mol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A H 2（g）B CO（g）C C 8H18（l）D CH 4（g）13.以下反应中，Q 1O 2 的是（Q 指反应放出的热量） （ ）A S（s）+O 2（g）SO 2（g）Q 1kJS（g）+O 2（g）SO 2（g）Q 2kJB 2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）Q 1kJ 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（l ）Q 2kJC NaOH（aq ）
10、+HCl （aq ）NaCl（aq）+H 2O（l）Q 1kJNaOH（aq）+CH 3COOH（aq）CH 3COONa（ aq）+H 2O（l ）Q 2kJD H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）Q 1kJ H2（g）+F 2（g）2HF（g）Q 2kJ14.已知：CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l ） H 1=Q1kJmol12H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H= Q2kJmol1，2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ） H 2=Q3kJmol1常温下，取体积比 23 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复
11、至室温，则放出的热量为（ ）A 0.4Q 1+0.15Q2B 0.2Q 1+0.05Q2C 0.2Q 1+0.15Q3D 0.2Q 1+0.3Q215.下列说法错误的是（ ）A S（g）+O 2（g）=SO 2（g）H 1S（s）+O 2（g）=SO 2（g） H2，则 H1 H2B Zn（s）+CuSO 4（aq）=ZnSO 4（aq）+Cu（s）H= 216 kJmol1，则反应总能量生成物总能量C 已知 C（石墨，s ）=C（金刚石，s）H 0，则石墨比金刚石稳定D 相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2，则2E1=E216.通过
12、以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol1A 反应 中电能转化为化学能B 反应为放热反应C 反应使用催化剂，H 3 减小D 反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=+74.8 kJmol117.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H
13、2O（g）=CO 2（g）+3H 2（g） H=+49.0 kJmol-1CH3OH（g）+ + O2（g）=CO 2（g）+2H 2（g）H=192.9 kJ mol-1下列说法正确的是（ ）A CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B 反应中的能量变化如图所示C CH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D 根据 推知反应 CH3OH（l ）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2（g）的 H192.9 kJ mol-118.根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g）+3O 2（g）=2SO 2（g）+2H 2O（l ）H=Q 1kJmol-12H2S（g）+O 2（g
14、）=2S（ s）+2H 2O（l ）H =Q2kJmol-12H2S（g）+O 2（g）=2S（ s）+2H 2O（g）H=Q 3kJmol-1判断 Q1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是（ ）AQ 1Q 2Q 3BQ 1 Q3Q 2CQ 3 Q2Q 1DQ 2Q 1Q 319.根据表中的信息判断下列说法正确的是（ ）A 表示石墨燃烧热的热化学方程式 C（石墨，s）+ O2（g）=CO（g） H=393.5 kJmol-1B 由表中信息知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H =+1.9 kJmol-1C 由表中信息可得如图所示的图像D 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的20.心脏
15、起搏器电源锂碘电池的电池反应为2Li(s)I 2(s)=2LiI(s) H已知： 4Li(s)O 2(g)=2Li2O(s) H 14LiI(s)O 2(g)=2I2(s)2Li 2O(s) H2 则下列说法正确的是( )A H H1H 212B H H1H 212C H H1 H212 12D H H1 H212 12二、非选择题(共 4 小题,每小题 10.0 分,共 40 分) 21.50 mL 1.0 kJ 盐酸跟 50 mL 1.1 kJ 氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通mol-1 mol-1过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎
16、泡沫塑料的作用是 。（2） （填“能” 或“ 不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”“ 偏低”或“无影响”）。（4）如果改用 60 mL 1.0 kJ 盐酸跟 50 mL 1.1 mol 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验mol-1 L-1相比，所放热量 （填“增加”“减少”或“ 不变”），理由是 ；所求中和热数值 （填“增加”“减少”或“不变 ”），理由是 。（5） （填“能” 或“ 不能”）用 Ba（OH） 2 和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。（6）Q=cmt ，其中 Q 表示此中和反应放出的热
17、量，m 表示反应后混合液的质量，c 表示反应后混合溶液的比热容，t 表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00 g ，中和后混合液的比热容 c=4.184103，kJ 则cm-3 g-1c-1该反应的中和热为 H= （保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与 57.3 kJ 有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。mol-1a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol 盐酸、0.55 mol NaOH 溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。L-1 L-1（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：
