1、谈谈 pH 的计算与溶液酸碱性的判断河北省宣化县第一中学 栾春武一、pH 的使用及计算中的几个误区（1）pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性，当在 100时，水的离子积常数为 11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH 6 时为碱性溶液，pH6 时为酸性溶液。（2）使用 pH 试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。（3）水的离子积常数表达式 KWc(H +)c(OH )中 H+和 OH 不一定是水电离出来的。c(H
2、+)和 c(OH )均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的 H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的 OH 也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的 H+和 OH 生成弱酸或弱碱。二、pH 的计算（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为 c mol/L 的 HnA 溶液，c (H+)nc mol/L，pH lgc(H +)lg(nc)。（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况若碱过量，一定要将 c(OH )通过 KW110 14 换算成 c(H+)，还要看看
3、是不是在通常状况下。（3）溶液稀释后 pH 的计算：对于强酸（或强碱）溶液，每稀释 10 倍，pH 增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH 都不可能等于 7，只能接近 7。对于 pH 相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的 pH 变化幅度大。（4）两强酸或两强碱等体积混合后 pH 的计算：两强酸溶液等体积混合后 pH 等于混合前溶液 pH 小的加 0.3。如 pH3 和 pH5 的两种盐酸等体积混合后，pH 3.3。两强碱溶液等体积混合后 pH 等于混合前溶液 pH 大的减 0.3。如 pH9 和 pH11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH 10.7。注
4、意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算 pH 之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求 c(H+)再求 pH，若为减性溶液先求溶液中的 c(OH )，然后再通过KW110 14 换算成 c(H+)，最后求 pH。三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断（1）强酸与强碱混合看 pH 之和，若等于 14，混合后 pH7；若大于 14，混合后pH7；若小于 14，混合后 pH7。（2）若 pH 之和等于 14，混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后 pH7；强酸和弱碱混合后 pH7；弱酸和强碱混合后 pH7。四、例题分析【例题 1】某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积
5、变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是高考资源网 A. 为盐酸稀释时 pH 值变化曲线高考资源网B. b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强高考资源网C. a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大D. b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度高考资源网解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的 c(H+)大、pH小，A 项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B 项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的 Kw 都是一定值，C 项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液 pH 值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D 项错误。答案：B【例题 2】在常温
6、下，把 pH10 的 NaOH 溶液加水稀释至体积为原来的 104 倍，稀释后溶液的 pH 是A14 B7 C6 D都有可能解析：因为 pH10 的 NaOH 溶液中，c (H+)10 10 ，根据水的离子积常数得 c(OH ) 10 4 ，加水稀释后，由 NaOH 电离出来的 c(OH ) 108 ，设溶液中由水电离出来的 c(H+)c(OH )x，根据水的离子积常数得： x (108 + x) 1014 ，解得：x 9.5108 ，即 c(H+) 9.5 108 ，所以 pHlg(9.510 8 )7.答案：B【例题 3】在常温下，将体积相同，浓度都是 0.1 mol/L 的 NaOH 溶
7、液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，那么 m 与 n 的关系为A4mn Bmn Cmn Dmn解析：若稀释相同倍数，稀释后 NaOH 溶液和氨水的物质的量浓度相等，NaOH 溶液的 pH 大，要使 pH 相同，即都变成 9，则 NaOH 溶液稀释的倍数就应大一些，故选项 D 正确。答案：D点拨：对于 pHa 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即pHa + n；对于 pHa 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即pHa + n；无论怎样稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，只能趋近于 7。这是因为
8、当pH 接近 6 的时候，再加水稀释，由水提供的 H+ 离子就不能再忽略。对于 pHb 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就减小 n 个单位，即pHbn；对于 pHb 的弱碱溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即pHbn；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，只能趋近于 7。这是因为当pH 接近 8 的时候，再加水稀释，由水提供的 OH 离子就不能再忽略。五、练习【练习 1】对于常温下 pH 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，pH 等于 3B.向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰
9、好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 10 12D.该溶液中水电离出的 c(H+)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，故稀释 100 倍后 c(H+)的浓度为原溶液的1/100，pH 由 1 变为 3，A 选项正确；硝酸中的 c(H+)0.1mol/L，pH 为 13 的氢氧化钡溶液，c(OH )0.1mol/L，当二者等体混合时 n(H+)n(OH )即二者恰好完全中和，B 选项正确；硝酸电离的 c(H+)0.1mol/L ，则水电离的 c(H+)10 13mol/L，二者之比为 1012，C
10、选项错误；pH 为 3 的硝酸中水电离的 c(H+)10 11mol/L，故 D 选项中二者之比为 10 13: 10 1110 2，D 选项错误。答案：A、B点拨：酸碱溶液加水稀释，溶液的 pH 肯定发生变化，因为稀释后 c(H+)、c(OH )浓度发生变化，一般规律是酸稀释后 pH 变大，碱稀释后 pH 变小。但有一个限度，酸溶液再稀释，也不可能变成碱溶液，碱溶液再稀释，也不可能变成酸溶液，即以 pH7 为限，不可逾越这个界限。例如 c(H+) 105 的盐酸 1 mL，加水稀释至 1000 mL，pH 接近 7。对于 pH 相同的盐酸（强酸）、醋酸（弱酸）两种溶液，当稀释相同倍数时，由于
11、盐酸中无电离平衡，醋酸中存在电离平衡，同样稀释，其 c(H+)变化不一致，因而 pH 得改变也不一样，即盐酸变化快而醋酸变化比较迟缓。可用右图来说明：从图中可以看出：（1）强酸比弱酸的 pH 改变快；（2）当稀释同样倍数时，盐酸比例变化大于醋酸；（3）当稀释至 pH 相同时，弱酸稀释的倍数大。化学中的 120 个关键知识点正误判断湖南城步一中 夏清国 A“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质
12、或活泼的非金属单质5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe311、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO 2、Na 2SiO3、Na 2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C 17H35COONa、C 6H5ONa 等饱和溶液中通入 C
13、O2出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO 3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用 1 mol Al 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3 mol 电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的 Fe3 的溶液中，SCN -、I -、AlO 2-、S 2-、CO 32-、HCO 3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应
14、本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl 2、Br 222、在 NaAlO2、Na 2SiO3、Na 2CO3、Ca(ClO) 2、NaOH、C 17H35COOHa、C 6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2气体，出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有 5.6 g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物
15、质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属29、H 2S、HI、FeCI 2、浓 H2SO4、NaSO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 B“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧
16、化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层 e-2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有 H+的化合物一定能使紫
17、色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H +COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数）16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的 CO 与 CO2中所含碳原子总数约为 NA18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100 mm）与胶体微粒的直径在同一数量级20、1 mol OH -在电解过程中完全放电时电路中通过了
18、NA个电子21、同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、Na 2S、NaHSO 3、H 2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12 g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al 1S3、Mg 3N2、CaC 2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在 K+与 Cl-；过氧化钠中存在 Na+与 O-为 1:1；石英中只存在 Si，O 原子26、将 NA个 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4 L27、常温常压下，32 g 氧
19、气中含有 NA28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个38、用 1 L、1 mol/L、FeCl 3溶液完全水解制胶体，生成 NA个胶体微粒39、在
20、 HF、PCl 3、P 4、CO 2、SF 6等分子中，所有原子都满足最外层 8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 C、“有机化学”知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2、最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3、分子式为 C5H12O2的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种4、常温下，pH=11 的溶液中水电离产生的 c（H +）的 104倍5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7、CH 4O 与 C
21、3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物8、分子组成为 C5H10的烯烃，其可能结构有 5 种9、分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种14、甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基
22、16、由天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去18、由 2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl 4、焦炉气等都能使溴水褪色23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘
23、油、硝酸纤维26、分子式 C8H16O2的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种27、1，2-二氯乙烷、1，1 一二氯丙烷，一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4（H +）（ap）褪色 D、“化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取
24、出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓 H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO3溶液7、一支 25Ml 的滴定管中液面所在刻度为 12.00，则其中所盛液体体积大于 13.00 mL8、准确量取 25.00 mL 的 KMnO4溶液，可用 50 mL 碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，
25、应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）11、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法17、配制硫酸亚铁溶液
26、所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气18、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化CoCl 2H2O(蓝色)COCl 26H2O(红色)20、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液 答 案 “元素化合物”知识1、错。熔点递减 2.错。低级有机酸易溶于水 3.对。浓硫酸吸水性 4.错。Na 2O2+H2OO 2 5.错。先制得氮气余下液氧 6.错，降 C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水 8.对。9.错。溶于 HF 溶液 10.错。碘水生成 FeI2 11.错。钝化
27、是化学性质 12.错。Ca(ClO) 2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 13.对。14.对。NH 4Cl+AgNO3+NaOHAg(NH 3)2Cl，+HNO 3：NH 4NO3+AgCl2H 2O 17.错Na2S+H2S=2NaHS 18.对。Fe 3+SCN（络合反应）、S 2-/I-（氧化还原反应）、AlO 2-/CO32-/HCO3-（双水解反应）19.对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆） 20.错。重晶石不反 21.错。还原性：Fe 2+Br-，FeCl 2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO) 2、溶液中通入CO2气
28、体，白色沉淀，继续通入 CO2气体，白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1 mol Fe+HNO 3等氧化性酸失去 3 mol e-；1 mol Fe+HCl 等非氧化性酸失去 2 mol e- 25.对。如：HCLO 4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠O 2：助燃，不可燃 28.错。（4）非金属和金属不可能 29.错。浓 H2SO4不发生氧化还原反应 30.错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。 B“基本概念基础理论”知识模块1.错。NO 2 2.对。如 N2、HF 等 3
29、.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如 SiO2+NaOH/HF 都能反应。 5.错。原子核外最外层 e-2 的可以是 He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6。最外层 7e-的 117 好金属元素明确没分析 6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO 4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H 2O；10HNO 3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H 2O 9.错。2H2S+H2SO3=3S+3H 2O；
30、HClO+H 2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水的强电解质、浓 H2SO4等不写成离子的形式 11.错。H 2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子 HCOO- 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n 不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对。 20.对。4OH -4e -=2H2O+O2 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化
31、；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中 Na+与 O22-为 21，在石英中存在 Si、O 原子还有杂质元素 26.错。降温，NO 2向 N2O4方向移动 27.错。SiO 2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12 个 38.错。生成胶体微料大大小于 NA个 39.错。HF、SF 6中，所有原
32、子不都满足最外层8e-结构 40.错。过渡金属元素原子最外层都是 1-2e- C“有机化学”知识模块1.对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚）2.错。麦芽糖、纤维素不符合 3.对。4.错。10 -4 5.错。四中有机物+HCl共五种产物 6.错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7.对。六种醛一种烯 8.对。9.对。注意-CH 3和-OOCH 六元碳环上取代有 4 种 10.对。N(H)/n(O)比值决定耗氧量 11.对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12.错。单体是不饱和卤
33、代烃 13.错。酯的水解产物也可能是酸和酚。 14.错。甲酸酐(HCO) 2O 15.对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.对。1，2；1，4；3；4 三种加成 17.错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18.错。2-溴丙烷 19.对。取代反应 20.错。分馏 21.错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22.对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl 4(萃取) 23.对。24.错。苯酚常温不溶于水 25.错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维 26.对。酸+醇的碳数等于酯的碳数 27.错。没有苯炔 28.错乙二醇取代生成环
34、氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29.错。蔗糖不能反应 30.错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D“化学实验”知识模块1.对。2.对。3.错。pH 试纸事先不润湿。 4.对。5.错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6.错。先干燥布拭去再用水冲洗 7.对。8.错。酸式滴定管 9.对。10.对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）11.错。眼睛注视锥形瓶中指示颜色变化 12.错。左物右码 13.SO 2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞 16.错。渗析 17.对。
35、18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO 2Mh2O硅胶变色化学变化。 20.错。盐析2008-11-12 人教网高中化学易错知识点梳理湖南城步一中 夏清国1、羟基就是氢氧根看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C 2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出 OH-的。而在 NaOH、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu 2(OH)2CO3中的 OH 就是离子，能电离出来
36、，因此这里叫氢氧根。2、Fe 3+离子是黄色的众所周知，FeCl 3溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe 3+对应的碱 Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因此浓的 FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、AgOH 遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到
37、 AgOH 后就马上分解，因而 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H 3PO3），看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。因此 H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3就不能由此来解释。5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实
38、不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出 H+的能力较强（如 NaH2PO4），则溶液呈酸性。6、H 2SO4有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H 2SO4中的 S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4（或 SO42-）的氧化性几乎没有（连 H2S 也氧化
39、不了），比 H2SO3（或 SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO 与 HClO4的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。7、盐酸是氯化氢的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH) 2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，
40、难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但 Mg(OH)2是难溶的。还有 AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定 AgNO3溶液的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一中强碱。9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时
41、，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓 H2SO4和 Cu 反应，尽管浓 H2SO4的浓度为 98，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这条反应主要利用了浓 H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是 H2SO4分子，所以实质上参加反应的是 H2SO4分子，所以这条反应中 H2SO4不能拆。同样，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如 CH3COOH 在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH 3COOH 参加的离子反应，CH 3COOH 就可以拆。
