专题2离子反应和离子共存.DOC

1、 Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： 专题 2 离子反应 和离子共存 1. 2012江苏化学卷 3常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液： K 、 Na 、 SO42 、 CO32 B.0.1 mol L 1 的 Na2CO3 溶液： K 、 Ba2 、 NO3 、 Cl C.0.1 mol L 1FeCl3 溶液： K、 NH4 、 I 、 SCN D.c(H )/c(OH )=1 1014 的溶液： Ca2 、 Na 、

2、 ClO 、 NO3 A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对 Fe3 的氧化性、其硫氰酸盐的难 电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 2. 2012江苏化学卷 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I IO3 3H2O=3I 2 6OH B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 6OH NH3 H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中： SO2 NH3H 2O=HSO3 NH4 D.用稀硝酸 洗涤试管内壁的

3、银镜： Ag 2H 3NO3 =Ag NO H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现 OH 。 B.NH4HCO3 溶液 HCO3也能与 NaOH 反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾； 改写是否正确（注意区 别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的

4、量 的条件是否切合 过量 ， 适量 ， 足量 ， 少量 等 解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 3. 2012海南化学卷 8 两种盐的固体混 合 物： 加热时有气体产生， 加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2 和 (NH4)2S04 B . AgNO3 和 NH4Cl C FeCl3 和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO3 AC 【解析】 (NH4)2SO3 加热时会分解放出气体， Ba

5、Cl2和 (NH4)2SO3 溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故 A 选项 符合题意； B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl，不能溶解于盐酸，故 B 选项 不符合题意； C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳， FeCl3和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的 Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故 C 选项 符合题意； KCl 和 Na2CO3 受热都不分解生成气体，故 D 选项 不符合题意。 4. 2012海南化学卷 12 能正确表示下列反应的离子方程式为 A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液： HCO3-+OH= CO32-+ H2O Http:/ 凤凰出版传

6、 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： B二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸： BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+ D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液： Al2O3+2OH=2AlO2+H2O BD 【解析】 A 选项 中反应还应该有 CaCO3生成， C 选项 中还有 BaSO4生成，故 A 选项 、C 选项漏掉部分离子反应，均 错； B 中因为 ClO- 具有强氧化性，故正确； D 中的产物、元素、电荷都守恒，正确。 5.

7、2012 海 南 化 学 卷 20-I 【答案】 AC 【解析】加入氨水后， Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故 A 错；硫酸钠与 Cu2+也不会生成沉淀，故 C 错。 H2S 与三种离子会生成 CuS、 HgS 和 PbS 沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。 6. 2012安徽理综化学卷 8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通 2CO 后仍能大量共存的一组是 A 2 3C C l N OKa 、 、 、 B 23NBKa 、 、 r 、 SiO C 2242H 、 Fe 、 SO 、 Cl D 2 3 2 3NOK 、 Ag 、 N H - H O、 A 【解析】本题考查

8、离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。 C 项中 Fe 2 与 Cl2不能大量共存， D 项中 Ag与 NH3 H2O 不能大量共存，可排除； A 项通入 CO2 后不反应，仍能大量共存，正确； B 项，因 SiO2 3 CO2 H2O=H2SiO3CO2 3，故通入 CO2 后 SiO2 3 不能大量存在。 7. 2012安徽理综化学卷 13已知室 温下， 3()ALOH 的 K，或溶解度远大于 3()FeOH 。向浓度均为 0.1mol 1L 的 33()FeNO 和 33()Al NO 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 3()Al OH 的物质的

9、量与加入 NaOH 溶液的体积的关系合理的是 Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因 KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 沉淀完全后，再生成 Al(OH)3 沉淀，继续滴加 NaOH溶液，则 Al(OH)3 OH =AlO 2 2H2O，故 B 项图像符合实际情况。 8. 2012重庆理综化学卷 11向

10、10mL 0.1mol 1L 244 )(SOAlNH 溶液中，滴加等浓度2)(OHBa 溶液 x mL，下列叙述正确的是 x=10 时，溶液中有 4NH 、 3Al 、 24SO ，且 )()( 34 AlcNHc x=10 时，溶液中有 4NH 、 2AlO 、 24SO ，且 )()( 244 SOcNHc x=30 时，溶液中有 2Ba 、 2AlO 、 OH ，且 )()( 2 AlOcOHc x=30 时， 溶液中有 2Ba 、 3Al 、 OH ，且 )()( 2 BacOHc 【答案】 A 9. 2012广东理综化学卷 8在水溶液中能大量共存的一组是 A 2eF 3Al ClO

11、 Cl B K 2Cu OH 3NO Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： C 4NH Na Br 24SO D 2Mg H 23SiO 24SO 解析： A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应； B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 10. 2012四川理综化学卷 9下列离子方程式正确的是 A钠与水反应： Na+2H2O=Na +2OH +H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32 +2H =H2SiO3 C 0.01molL 1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02m

12、ol L 1Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH4 +Al3 +2SO42 +2Ba2 +4OH =2BaSO4 +Al(OH)3 +NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe+3NO3 +6H+ Fe3 +3NO2 +3H2O C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。 A 项的电荷不守恒， A 项错误；醋酸是弱酸，不能拆， B 项错误； NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1:2 的比值混合， OH 恰与 NH4和 Al3完全反应， C 项正确；硝酸与过量 Fe 反应得到的是 Fe2， D 项错误。 【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆

13、，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的 量与滴加顺序。 11. 2012全国大纲理综化学卷 7能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + 23CO =CaCO3 + 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH =ClO + Cl + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H = 2 3Fe + 3H2 C 【解析】 A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误； B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误； D 答案 中铁粉与稀硫酸

14、反应生成亚铁离子，错误。 【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。 【点评】 离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！ B 项也见得多， A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过， 非常常见。 12. 2012北京理综化学卷 7下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A切开的金属 Na 暴露在 空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na

15、2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S +2C1- C Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故， A 错误；AgCl 的溶解度大于 Ag2S 溶解度，所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠， C 错误；向 NaHCO3溶液中加入过量的

16、澄清石灰水，不可能存在 CO32 ， D 错误。答案： B Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： 13. 2012福建理综化学卷 24 （ 1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （ 2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填 氧化剂 或 还原剂 ）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （ 3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图

17、如下： 步骤（ i）中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是 (填离子符号 )。 在步骤（ iii）发生的反应中， 1molMnO2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（ iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3 + 24 4 2 4 4 2 63 e 2 6 e ( ) ( ) 6F N H S O H O N H F S O O H H 过滤后母液的 pH=2.0， c（ 3+eF ） =a molL1， c（ 4NH ） =b molL1， c（ 24SO ） =d molL1，该反应的平衡常数 K=

18、（用含 a、 b、 d 的代数式表示）。 解析：（ 1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。 （ 2） 要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂， 根据 图示信息， pH=89 之间，反应速率为 0，所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 89 之间，可见读图信息的重要性。 (3) 碱 式 碳 酸 铜 与 硫 酸 反 应 的 方 程 式 直 接 写 ， 用 观 察 法 配 平 。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O 题目要求调高 PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的

19、离子是碳酸氢根离子。 依题意亚铁离子变成了铁离子， 1mol MnO2 转移电子 2 mol，则锰元素从 +4 变成 +2 价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来 K= 。 Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： 24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算 简

20、单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。 14. 2012浙江理综化学卷 26 (15 分 )大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： Na+、 Mg2+、 NH4+、 Cl-、 SO32-、 SO42-、 NO3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份 酸化后 滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶

21、液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。 已知： Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5 请回答下列问题： （ 1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。 （ 2）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。 （ 3）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： 。 （ 4）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，慢慢 通入 O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO 的作用： 。 解析： （ 1） 从酸雨中可能含有的

22、离子分析， SO32-具有较强的还原性 ，因此 酸性条件 下 SO32-与 NO3-是不能共存的。从 浓缩后所得 的 4 份试液 进行的实验分析可知： 第一份 酸化后 滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色 ，说明有 NO3或 NO2-，（ 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O 或 2NO2-+ 2I + 4H = I2 + 2NO + 2H2O）； 第二份滴加用盐酸酸 化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出 ，说明有 SO42； 第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ，说明有 NH4； 第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液

23、，有沉淀产生， 说明可能有 Cl或 SO42 (生成 AgCl或 Ag2SO4，均不溶于稀 硝酸 )， 静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色 ，说明没有 NO2-，否则 NO2-离子 能 与具强氧化性的 酸性 KMnO4 溶液反应，使 KMnO4 溶液褪 色（ 5NO2- + 2MnO4 +6H = 5NO3+ 2Mn2 + 3H2O）。所以， 该酸雨中肯 定存在的离子有 SO42-、 NO3-、 NH4+；肯定不存在的离子有 SO32-、 NO2-。（ 2）试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式 是 ： 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+

24、4H2O。 （ 3） 由于该试液中存在着 SO42，所以， 检验 该试 液中是否存在 Cl- 时要考虑排除 SO42的干扰。 检验 的方法为： 取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2 溶液，静置 ；取 上层清液 ， 滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl-。 （ 4） 据题目告知，是 探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成， 根据 硫酸型 酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在 光照、烟尘中的金属氧化物等的 催化 作用下， SO2 与氧气反应生成 SO3 ， SO3 溶于雨水后 形成 H2SO4。因此当 在烧

25、瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2 时，要生成 SO3 必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了 催化剂 的作用， 该过程中发生的化学反应 该是 2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。 答案： （ 1） SO42-、 NO3-、 NH4+ ； SO32-、 NO2- ； SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3-不能共存 。 若有 NO2-，能使酸性 KMnO4 溶液褪 色 Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： （ 2）

26、6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （ 3）取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置 ；取 上层清液 ， 滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl- （ 4） 2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ； 催化剂 15. 2012山东理综化学卷 28 (12 分 )工业上由黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 _吸收。 a浓 H2SO4 b稀 HNO3 c NaOH 溶液 d氨水 (2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液

27、，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填 离子符号 ) ， 检 验 溶 液 中 还 存 在 Fe2 的 方 法 是 (注明试剂、现象 )。 (3) 由 泡 铜 冶 炼 粗 铜 的 化 学 反 应 方 程 式为 。 (4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜 (含 Al、 Zn、 Ag、 Pt、 Au 等杂质 )的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中 Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、 Pt、 Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计

28、为原电池，其正极电极反应式为 。 答案： (1)c ， d (2)Fe3 ； 取 少 量 溶 液 ， 滴 加 KMnO4 溶 液 ， KMnO4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b， d (5)4H +O2+4e =2H2O 16. 2012四川理综化学卷 26（ 13 分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、 B 为气态单质， F是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为 黑色固体， I 为红棕色气体； M 为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （ 1） B 中所

29、含元素位于周期表中第 周期， 族。 （ 2） A 在 B 中燃烧的现象是 。 黄铜矿 冰铜 (mCu2SnFeS) 气体 A 泡铜 (Cu2O、 Cu) 熔渣 B Al 高温 粗铜 精铜 电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： （ 3 ） D+E B 的 反 应 中 ， 被 氧 化 与 被 还 原 的 物 质 的 物 质 的 量 比是 。 （ 4） G+G M 的离子方程式是 。 （ 5） Y 受热分解的化学方程式是 。 【答案】三 VI

30、IA (各 1 分，共 2 分 ) 产生苍白色火焰 (2 分 ) 2:1(3 分 ) 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3 (3 分 ) 4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2 +3O2 (3 分 ) 【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断： A 为 H2、 B 为 Cl2、 C 为 NaOH、 D为 HCl、 E 为 MnO2、 F为 Al、 G为 NaAlO2、 H为 Fe2O3、 I 为 NO2、 J 为 FeCl3、 M为Fe(OH)3、 N 为 HNO3。 (1)B 中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第 VIIA 族。 (2)H2 在 C

31、l2 中燃烧产生苍白色的火焰。 (3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O，反应中被氧化 (注意发生反应的 HCl 只有一半被氧化 )与被还原的物质的物质的量之比是 2： 1。 (4)NaAlO2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解反应： 3AlO2 Fe3 6H2O 3Al(OH)3 Fe(OH)3 (5) 硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3 2Fe2O3 12NO2 3O2。 17. 2012天津理综化学卷 9（ 18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威 胁。某 变废为宝 学生探究

32、小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70 Cu、 25Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 _； 得到滤渣 1 的主要成分为 _。 第步加 H2O2 的作用是 _ ，使用 H2O2 的优点是_ ；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。 用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案： Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系

33、电话： 025-83657815 Mail： 上述三种方案中， _方案不可行，原因是 _： 从原子利用率角度考虑， _方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （ Mr 250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol LL 1 EDTA（ H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下： Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致 CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的 是 _。 a未干燥锥形瓶 b滴定

34、终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热， Cu、 Al、 Fe 发生反应生成 Cu2+、 Al3+、 Fe2+。所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu2+、 Al3+、 Fe2+。 Cu 和酸反应的离子方程式为 或第步加 H2O2 的作用是把 Fe2+氧化为 Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物 对环境物污染。调溶液 PH 的目的是使 Fe3+和 Al3+形成沉淀。所以滤液 2 的成分是 Cu2+，滤渣 2的成分

35、为氢氧化铁和氢氧化铝。 第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加 H2SO4，生成 Fe2(SO4)3 和 Al2(SO4)3,再加 Al 粉和Fe2(SO4)3 生成 Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体 。 丙方案先在滤渣中加 NaOH,和 Al(OH)3 反应生成 NaAlO2，再在滤液中加 H2SO4 生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原

36、子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的 NaOH 和制备的 Al2(SO4)3 的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （ 5 ） 考 查 中 和 滴 定 的 简 单 计 算 和 误 差 的 分 析 。，造成偏高的选 c. 18. 2012全国大纲理综化学卷 29 (15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效） Http:/ 凤凰出版传 媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室 联系电话： 025-83657815 Mail： 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中 ，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回

37、答下列问题： 起始滤液的 pH_7 （ 填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。 试剂 I 的化学式为 _ ，中发生反应的离子方程式为_。 试剂的化学式为 _ ，中加入试 剂的目的是_； 试剂的名称是 _ ，中发生反应的离子方程式为_； 某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol L-1 的硝酸银标准溶液滴 定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL，该产品的纯度为 _。（列式并计算结果） 答案 （ 1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （ 2） BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+

38、CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （ 4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.1 74.5 4 0.7759=0.9840 【解析】 （ 1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 PH 大于 7；（ 2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（ 3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（ 4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（ 5）计算样品的纯度，注意 0.7759g样品配成 100ml 溶液，每次只取 25ml。 【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。 【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 （ 2011江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol L 1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl 、 SO42 B.甲基橙呈红色的溶液： NH4 、 Ba2 、 AlO2 、 Cl C.pH 12 的溶液： K 、 Na 、 CH3COO 、 Br