1、1 2014 北京高考理综（化学卷） 6下列试剂中，标签上应标注 和 的是 AC 2H5OH BHNO 3 CNaOH DHCl 7下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl 8下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池 9下列解释事实的方程式不正确的是 A测 0.1 mol/L 的氨水的 pH 为 11： NH3H2O NH4+ +OH B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O = 2NaOH+H2 C用 CuCl2 溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl DAl
2、 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH +2H2O =2AlO2 +3H2 10.下列说法正确的是 A室温下，在水中的溶解度：丙三醇 苯酚1-氯丁烷 B用核磁共振氢谱不能区分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3 C用 Na2CO3 溶液不能区分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3 D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 通电 2 11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是 中实验 中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3 固体受热分
3、解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的 CCl4 溶液褪 色 12在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算 为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（ O2） /mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A06 min 的平衡反应速率： v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) B610 min 的平衡反应速率：v (H2O2)xb 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III bx0 无
4、明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 （1）用 KSCN 检验出 Fe3+的现象是_。 （2）I 中，Fe 3+产生的原因可能是 Cl在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应： _。 （3）由 II 推测，Fe 3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_性。 （4）II 中虽未检验出 Cl2，但 Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实 验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV axc 无明显变化 有 Cl2 V cxb 无明显变化 无 Cl2 NaCl 的浓度是_mol/L IV 中检测 Cl2
5、的实验方法_。 7 与 II 对比，得出的结论（写出两点）：_ 。 2014 北京高考理综（化学卷）答案 答案 6-12 CDBCAAC 25. 26.（1）4NH 3+5O2 4NO+6H2O （2）p2 p1 变小 （3）A 2N 2O4+O2+2H2O=4HNO3 （4）NH 3 根据电子守恒，阳极得到的 NO3的量大于阴极得到的 NH4+的量，所以需充入 NH3（或 从阴阳极电极反应式说明也可） 27.（1）SO 2、CO 2、O 2 1Fe 3O4+3SO2 （2）H 2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100% （3）吸收 SO2 和 O2，防止干扰 CO 2 吸收瓶吸收 CO2 前、后的质量 28.（1）溶液变红 （2）2Cl -2e =Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl 8 （3）还原 （4）0.2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 加大电压 cV 以上时可以生成 Cl2； 阳极放电顺序 Fe2+Cl
