1、课题 3 二氧化碳和一氧化碳 第一课时 【教学目标 】 1、 知识与技能 （1） 、了解二氧化碳的性质。 （2） 、了解二氧化碳的用途。 2、 过程与方法 （1） 、熟练书写相关的化学方程式。 （2） 、初步学会二氧化碳的制备。 3、 情感态度与价值观 （1）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。 （2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统 一意识。 （3）了解并关注温室效应。 【教学重点 】 二氧化碳的化学性质。 【教学难点 】 实验探究二氧化碳的性质。 【教学方法】 分析法、讨论法、探究法、实验法。 【教具学具准备】 仪器
2、:大烧杯（2 个） 、试管(6 个)、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管 架、铁丝、火柴。 药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶） 、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、 稀硫酸、汽水。 【教学过程 】 教师活动 学生活动 教学意图 指导学生用课题 2 所讨论 确定的装置来制取二氧化 碳气体。 分组装配二氧化碳的制备装 置。 初步学会二氧化碳的制取 以供探究二氧化碳的性质 之用。 指导学生探究二氧化碳的 物理性质并完成课本 P117 页表格。 利用收集到的二氧化碳来探 究二氧化碳的物理性质，如 颜色、状态、气味、密度、 溶解性等（可参照书 P117 页有关实验，也可自由发挥） 。 让学
3、生了解二氧化碳的物 理性质，学会观察分析实 验现象。 指导学生探究二氧化碳溶 于水的过程中有没有化学 变化？ 根据书 P118 页实验 66 来实施探究得到结论并填在 书 P118 页的表格上，并作 出分析：（1）石蕊是一种 色素，遇酸变成红色。 （2）水不能使紫色石蕊变 成红色，二氧化碳也不能使 紫色石蕊变成红色。 （3）二氧化碳与水反应生 成碳酸能使紫色石蕊变成红 色。 （4）碳酸不稳定，容易分 解成二氧化碳和水。 让学生了解二氧化碳和水 能发生化学反应这一事实， 学会根据现象、结论作出 科学分析。 教师总结归纳学生的分析， 用多媒体展示结论：二氧 化碳和水反应生成碳酸， 碳酸能使紫色石蕊
4、试液变 红色，碳酸不稳定，容易 分解生成水和二氧化碳。 学生书写相关化学方程式： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2 熟练写出相应化学方程式。 提问：长期盛放石灰水的 学生讨论： 让学生学会科学探究的实 试剂瓶壁上为什么会有一 层薄膜？可能是怎么来的？ 1、与二氧化碳反应。 2、与氧气反应。 3、与水反应。并用实验探 究得出与二氧化碳反应的结 论。 验方法并熟练写出： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 知道二氧化碳的鉴定方法。 多媒体展示干冰及用途， 并提问：同学们根据日常 生活中的经验知识和已有 的化学知识，能否说出二 氧化碳有哪些应用？ 学生思考、讨论得
5、出：1、 二氧化碳可以制汽水。2、 干冰升华吸热，可用于人工 降雨。3、二氧化碳是温室 肥料。4、二氧化碳可用来 灭火等用途。 让学生了解性质决定用途 的观点。 多媒体展示二氧化碳对生 活和环境的影响。 学生相互交流讨论二氧化碳 的功与过（课前布置学生调 查与研究） 。 培养学生关注社会和环境， 关注温室效应。 学完本课题，同学们知道 了什么？ 学生讨论归纳：二氧化碳的 物理性质和化学性质及其相 关用途。 反思与交流。 【板书设计】 一、二氧化碳的性质 1、物理性质 颜色、状态、气味、 密度、 溶解性 无 气体 无 比空气大 能溶于水 2、化学性质 （1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
6、石蕊试液变红色 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3= H2O+ CO2 （2）二氧化碳和石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O （3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。 3、二氧化碳的用途 （1）二氧化碳可以制汽水。 （2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。 （3）二氧化碳是温室肥料。 （4） 、二氧化碳可用来灭火等用途 【作业设计】： 1、书 P123 页 3，6，7，8 题。 2、课后完成书 P119 页调查与研究。 【教学反思】 二氧化碳使空气中的一种常见的气体，它能促进植物的光合作用，但向空气中排 放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应” ，影响生
7、态平衡。从而教育学生为了防止“温室 效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。 第 二 课 时 【教学目标 】 知识与技能： 1、了解一氧化碳的性质。 2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中 毒的机理及对环境的污染。 过程与方法： 1、熟练书写有关化学方程式。 2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。 情感态度与价值观： 1、通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。 2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。 【教学重点 】 一氧化碳的化学性质。 【教学难点 】 一氧化碳的化学性质。
8、【教学方法】 实验法、讨论法、探究法、对比学习法。 【教具学具准备】 多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验） 。 【教学过程 】 教师活动 学生活动 教学意图 指导学生观察一氧化碳的物 理性质，并要求学生学会和 二氧化碳进行对比。 学生首先回忆二氧化碳的物 理性质，并在教师指导下， 观察一氧化碳的物理性质， 对比得表格如下： CO2 CO 颜色 气味 状态 溶解性 密度 让学生了解一氧化碳的 物理性质，初步学会对 比学习的方法。 教师演示一氧化碳的可燃性 实验 学生观察实验现象，并作出 回答：能够燃烧，放出大量 热，火焰呈蓝色。化学方程 式为： 2CO+O2=2CO2 学生学会观察实验
9、现象， 并由现象得出结论。 多媒体展示煤炉里，煤层上 方、中方、下方各发生的化 学反应。 学生书写各层反应的化学方 程式： 熟练书写化学方程式 点燃 点燃 上方：2CO+O 2= 2CO2 中方：C+CO 2= 2CO 下方：C+O 2 = CO2 教师演示一氧化碳的毒性实 验即实验 6-8 观察现象并归纳结论： 正常血液 CO 血液 （深红色） （鲜红色） 原因：一氧化碳及易与血液 中的血红蛋白结合，从而使 血红蛋白不能很好的与氧气 结合，造成生物体内缺氧， 一氧化碳有毒。 了解一氧化碳的中毒的 事例过程。 提出讨论问题：1、在什么条 件下容易发生煤气中毒？2、 用煤火取暖时，应该怎样防 止
10、煤气中毒？3、煤气厂为什 么常在家用煤气中掺入很少 量具有难闻气味的气体？4、 如发生煤气泄漏，应该怎么 办？ 学生围绕问题，讨论、交流、 汇报：1、炭在氧气不充足的 条件下燃烧会产生一氧化碳， 因此，在缺氧，不通风等条 件易发生煤气中毒，因此， 取暖时应保持通风。2、一氧 化碳无色无味，中毒不易发 觉，加入有气味的气体，有 利于及时发现煤气泄漏。如 发生煤气泄漏事件，应及时 关闭泄漏源，保持通风等。 通过对一氧化碳的毒性 了解，增强环保意识和 自我保护意识。 教师演示一氧化碳的还原性 实验 学生通过观察得出现象，并 根据现象作出分析，填写下 表 现象 分析 了解一氧化碳的还原性， 学会根据现
11、象分析结论。 高温 点燃 化学方程式 提问：由于一氧化碳气体有 毒，在设计此实验时，书中 用了尾气回收装置，你有何 新的改进方案？ 学生讨论、交流、汇报：1、 气球收集。2、重新用作能源， 来还原氧化铜。 学会探究新方法，新途 径的能力。 根据一氧化碳的性质，你能 说出一氧化碳的用途吗？其 中哪些有利于人类，哪些不 利于人类？ 学生讨论、交流、汇报：1、 有利的一面: 如作为能源、 冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。 通过全面认识一氧化碳 的性质，体会任何事物 的两面性。 通过对本节课的学习，同学 们知道了什么？ 学生讨论、交流、回忆、汇 报：一氧化碳的物理性质、 化学性
12、质及相关用途。 反思与交流。 【板书设计】 二、一氧化碳的性质 1、物理性质 颜色、状态、气味、 密度、 溶解性 无 气体 无 比空气略小 难能溶于水 2、化学性质 （1）一氧化碳的毒性 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结 合，造成生物体内缺氧而中毒。 （2）一氧化碳的可燃性 点燃 2CO+O2=2CO2 （3）一氧化碳的还原性 CO+CuO=Cu+CO2 3、一氧化碳的用途 有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。 不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。 【作业设计】 书 P123 页 1，2，5, 题 【课堂练习】 ：见课后习题 【教学反思】 通过全面认识
13、一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。了解一氧化碳对环境的污 染，增强环境保护意识。注意家庭中使用一氧化碳时要注意安全，学会自己检查泄漏的方 法，以增强自我保护意识。 【板书总设计】 课题 3 CO2 和 CO 一、CO 2的性质 物理性质(通常条件下) 化学性质 1.密度比空气大 1.能使紫色石蕊溶液变红 2.无色无味的气体 2.与水反应 H 2O + CO2 = H2CO3(不稳定) 3.能溶于水 3.与澄清石灰水反应(检验 CO2) 4.不支持燃烧 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H 2O 二、CO 2的用途 1. 光合作用 2.人工降雨 3.制造烟雾与冷凝剂 4.制造饮料(啤酒或可乐) 5.温室效应 6.工业原料(制造纯碱等) 二、 CO 的性质 物理性质 1. 无色无味的气体 2. 难溶于水 3. 密度比空气略小 化学性质 1. 可燃性 2CO + O 2 2CO2 蓝色火焰 2. 毒性 易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧 3. 还原性 CO + CuO Cu + CO2 (用于冶金工业) 【教后小记】 _ _ _
