1、第九单元 溶液 【考点聚焦】 1.能列举出生活中常见的一些溶液，并说出其中的溶剂和溶质。 2.知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化。 3.知道乳浊液的形成、乳化现象及其原理。 4.知道饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系。 5.知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素。 6.会看、会用溶解度曲线。 7.学会溶质质量分数的计算。 【中考导向】 1.试题特点：本单元的考点在中考约占 10-20分，题型主要以选择题、填 空题、实验题、计算题。 2.试题热点：溶液的定义及其判断、溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量 分数的计算等。 除此之外还要注意关于溶液的稀释计算、溶质质量分数的计 算、一定溶
2、质质量分数溶液的配制及误差分析也是不可忽视 的知识点。 【考点梳理】 考点 1：溶液的定义、特征、组成 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定 的 混合物 ， 2.溶液的基本特征：均一性、稳定性 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄 清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会 分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气 体。 注意：a、溶液是混合物，至少含有两种物质。 举例：“均一、稳
3、定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。 如：水、酒精。 b、溶液一般是透明的，但不一定是无色的。 如 CuSO4为蓝色 、FeSO 4为浅绿色 、Fe 2(SO4)3溶液为黄色 c、水是最常用的溶剂，但不是只有水能做溶剂，汽油、酒精也 可以作为溶剂。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 e、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 4、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水：水为溶剂，其它为溶质； 无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3
4、）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在 后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反 应后生成的能溶解的物质。 考点 2 ：溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点 3 ：乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 。 洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴，而 不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流 走，从而达到洗净的目的 3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是
5、乳浊液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污 考点 4：溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中伴随着热量的变化。 1.溶解吸热：溶液的温度降低，如 NH4NO3溶解 2.溶解放热：溶液的温度升高，如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解 3.溶解没有明显热现象：如 NaCl、蔗糖。 考点 5：饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续 溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱 和溶液。 注意： “饱和” 、 “不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度 的变化而变化。所以将溶液是否饱和要有两个前提：“
6、一定温 度”和“一定量的溶剂” 。 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续 溶解其它物质。 饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而 言 如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗 糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但对于蔗糖来说就是 不饱和溶液。 2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶 液；若不能溶解，则是不饱和溶液。 注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若 没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：（1）Ca(OH)2 和气体等除外，它们的溶解度随温度升
7、高而降 低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否 饱和无关） （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶 液浓。 考点 5：溶解度 1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和 状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状 态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克 3、溶解度的含义： 20时 N
8、aCl的溶液度为 36g含义： 在 20时，在 100克水中最多能溶解 36克 NaCl 在 20时，NaCl 在 100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 4、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度g 0.01 0.011 110 10 不饱和溶液 饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 5、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类） 温度 （外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质
9、溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 考点 6：溶解度曲线 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据 某物质 在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶 解度随 温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 2、溶解度曲线的意义： 曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化 的情况。 曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 3、溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶
10、解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种： 陡升型:(如图甲，代表物质 KNO3 )从溶液中分离时可 采用冷却热饱和溶液法（降温结晶） 平缓型：(如图乙，代表物质 NaCl)从溶液中分离时可采用蒸发结晶 法 下降型：(如图丙，代表物质 Ca(OH)2)从溶液中分离时可采用蒸发结 0 t S 甲 乙 丙 晶或升温结晶法 考点 7：气体的溶解度 1、定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 四要素：条件：压强为 101kPa 一定温度 标准：1 体 积水 状态：达到
11、饱和 单位：升 2、影响气体溶解度的因素： 气体本身的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 考点 8：混合物的分离 分离可溶物和难溶物 操作要点：“一贴、二低、三靠” 混合物的分离 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温 度升高而升高的物 质，如 KNO3 。 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。 如 NaCl（如海水晒盐） 考点 9：溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、溶质质量分数的计算公式： 3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S） （注：S 表示固体物质 的溶解度） 结晶法 过
12、滤法 溶质质量分数= 100%溶质的质量 溶液的质量 S 100g+S 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不 变。 考点 10：配制一定溶质质量分数的溶液 1、用固体配制： 步骤： 计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液 体。 溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶 质完全溶解。 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量 筒中进行。 2、用浓溶液稀
13、释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误 考点 11：溶液质量分数的计算 1、溶液中的质量关系 m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂） 如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减。 2、溶质的质量关系 溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数 溶质质量分数= 100% 溶质的质量 溶液的质量m（溶质）+m（溶剂） =溶液密度体积溶质的质量分数 3、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 （1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液）m（稀释后溶液）w（稀 释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m（稀）
