1、第三节 化学反应的速率和限度( 第 1 课时) 三维目标 知识与技能 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 过程与方 法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法， 培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自 主学习的能力。 情感态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 教学重点 化学反应速率的概念及影
2、响化学反应速 率的因素。 教学难点 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 教学方法 指导发现与问题解决相结合 教学媒体 多媒体 教学过程 问题引入这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、 溶液中的离子反应、食物腐败、塑料老化 结论有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 过渡物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？ 速度。不考虑速度的方向称之为速 率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行， 因此化学反应速率通常用 物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。 板书一、化学反应速率 1、 化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度
3、 的减少或生成物浓度的增 加（均取正值）来表示。 教师例：将锌粒放入 5mol/L 的盐酸中，经过 10s 盐酸的浓度变成 1mol/L。 此 10s 内该化学反应的速率为 （ HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls) 学生请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。 板书 浓度的变化C 时间的变化 t 表达式：=C/t 单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin) 练习一1 、在甲、乙两支试管中分别加入同体积 3mol/L 的稀硫酸。向甲试管中加入一定 量的碳酸钠，经过 8s 反应停止，测得硫酸变为 1mol/L；向乙试管中加入一定量的
4、 碳酸氢钠，经过 5s 反应停止，测得硫酸变为 1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应 哪一个更快？ 小结1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！ 2、 化学反应速率表示 的是平均反应速率。 练习二 在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反 应，反应速率最快 的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 讨论为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外 界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？ 小结反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。 板书2、影响化学反应速率的外界条件因素 演示实验
5、 实验 2-5，注意观察实验现象并比较和思考。 (注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。) 演示实验 实验 2- 6，注意观察实验现象并比较和思考。 现象 结论 加入 MnO2 气泡多而快 加入 MnO2，反应速率加快 加入 FeCl3 气泡均匀 加入 FeCl3，反应速率加快 （稍慢） 不加其他试剂 无明显现象 H2O2 分解反应中，MnO 2 和 FeCl3 做催化剂，加快了反应 速率 讨论课本 43 页的思考与交流。 除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。 练习三 为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 A、加少量硫酸铜 B、
6、加少量硝酸银 现象 结论 热水 气泡多而快，产生的气体 使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大 常温 气泡均匀 H2O2 分解 FeCl3 做催化 剂 冷水 气泡较少 降温，反应速率减小 C、增大铁的用量 D、改用 98%的浓硫酸 归纳（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。 （2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。 （3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与 其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。 （5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （98
7、%浓硫酸例外） （6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变 气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。 （7）形成原电池：加快反应速率 板书温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空 气 讨论探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？ 如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。 归纳并板书3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义： 控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 参考事例：食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热以
8、 加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油 漆以减慢生锈的 化学 反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反 应速率；工业生产中通过加快反 应速率以达到提高生产效率的目的 课堂小结 巩固练习1 、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示， 在下列因素中： 盐酸的浓度，镁带 的表面积，溶液的温度，盐酸的体积， 氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A、 B 、 C 、 D 、 2、在一定条件下发生 N2O42NO2 反应，20S 内反应物 N2O4 的浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L，则 (N2O4)单位为： mol/(LS)为 A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04 板书设计： 高考资源网( ) 一、 化学反应速率 1、 化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 （均取 正值）来表示。 浓度的变化C 时间的变化t 表达式：=C/t 单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin) 2、 影响化学反应速 率的外界 条件因素 温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、 潮湿的空气 反应物的性质是决定反应速率的主要因素， 外界条件的改变可以影响化学反应速率。
