1、课题 1 溶液的形成 目的要求：1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。 2. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3. 知道一些常见的乳化现象。 4. 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 5. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象 重点：溶液、溶质、溶剂的概念。 难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质 教学过程： 1在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入。 本章的章图及图 9-1 为引入溶液的教学提供了广阔的空间，教师可以充分利用。 2 【实验 9-1】对于溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。所谓均一，是
2、指溶液 各处都完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。但要注意，这是 指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。在蔗糖溶解过程中，杯底部溶液当然要浓一些， 上层要稀一些，但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况，形成溶液后，各处就一样了。 另外，还应启发学生多从微观的角度去想象，分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之 后，仍然处于不停的无规则运动状态之中。 3对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思考，并体 会化学对生活和生产的作用。在讨论中，如学生提出了独特的见解，教师应予以鼓励 。 4 “乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。洗涤剂是一种
3、 最常见的乳化剂。应该注意的是， “乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液 滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。对于溶液和乳 浊液，只从定性的角度描述它们的特征，没有提出分散质颗粒直径大小的问题，因此是一 种粗略的说法。 .溶液、溶质、溶剂 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实 质上溶质分散在溶剂中的粒子的线性直径小于 1 nm） ；被分散的物质叫做溶质；能分散其 他物质的物质叫溶剂。 对溶液的认识要注意以下几点： 溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。 某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以
4、上；在初中阶段 讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。 水是最 常用的溶剂，酒精（乙醇） 、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有水存在 时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶 液。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。 溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的 质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内） 。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积 之和，如 100 mL 酒精和 100 mL 水混合后体积小于 200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。 2.溶液的特征：均一性、 稳定性 均一性：是指溶液各部分的溶
5、质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或 离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之 中。 稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出 固体或放出气体。 一：溶液 利用烧杯和玻璃棒，分别取少量面粉、植物油、食盐、蔗糖、味精、纯碱、酒精、粉 笔灰、泥土等物质加入 水中并搅拌，将观察到的现象填入下表的空格处。 （1）比较溶液、悬浊液或乳浊液中物质能否被水溶解。 （2）溶液与悬浊液、乳浊液在外观上有何 不同？ 1：几种物质在水中的分散现象（有现象的打） 实 验 现 象物质名称 溶解 外观透 明 均一 稳定 不溶 解 外观混 浊 不均 一 不稳定 纯
6、碱 食盐 味精 酒精 面粉 粉笔 汽油 植物油 结论 形成的混合物属溶液 形成的混合物是悬浊液或乳浊液 2：比较碘和高锰酸钾溶于水或汽油中的现象 溶剂 溶质 现象 水 高锰酸钾 水 碘 汽油 高锰酸钾 汽油 碘 3：溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别？ 溶液 悬浊液 乳浊液 分散物质原来的状态 固、液、气 固 液 分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合 体 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均 一、不稳定 实例 食盐水、糖水 泥浆 乳白鱼肝油 一种或几种以上的物质高度分散（以分子、离子或原子）到另一种物质里， 形成均一 的、稳定的混合物叫做溶液。我们把能溶解其他物质的物
7、质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。 通常所说的溶液指的是液态溶液。 同学们要掌握和理解溶液定义中所包含的三层意义： 第一，均一和稳定是溶液的特征。 第二，分散两字体现溶液的形成。 第三，溶液是混合物，它由溶质和溶剂组成，即一种或一种以上的物质叫做溶质，另 一种物质叫做溶剂。 根据溶液的聚集态，可分为固态溶液（简称固溶体，如某些成分的合金等） ；液态溶液 （简称溶液，如食盐水、碘酒等） ；气态溶液（亦称气溶体或气体混合物，如空气等） 。通 常所说的溶液，其中最常见的是水溶液。 问题：如果在水中滴入数滴洗洁精或涂些肥皂，这时清除油迹就比较容易，这是什么 原因呢？ 实验：在一只玻璃杯或瓷碗中加入约 10
8、 mL 水，用筷子蘸食用油滴入数滴，观察现象；振 荡片刻，静置一段时间，观察实验现象。然后向其中加入几滴洗洁精或肥皂水，振荡片刻， 再静置一段时间，观察这次的实验现象跟上一次的有何不同。 阅读课本，看一看书上是怎样解释“乳化”的，然后试着解释衣服、餐具上的油污可 以用加入洗涤剂的水洗掉的原因 二：溶解时的吸热和放热现象 物质的溶解（活动与探究） 水中加入的溶质 NaNO3 NH4 NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后的温度 结论 什么是溶解 一 种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中形成溶液的过程叫溶解。 溶解是一种物理化学过程，包含物理的机械扩散和化学的溶剂化。一种物质（溶质） 溶解于溶剂中，常有热效应发生（吸热或放热） 。例如氢氧化钠溶解于水中时放热，硝酸铵 溶于水中要从环境中吸收热量。两种液体互溶时，液体的总体积可能缩小（如酒精跟水互 溶） ，也可能增大（如苯跟醋酸互溶） ，或可能基本不变（如正己烷和正庚烷互溶） 溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中， 所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子） 与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
