1、第 2 课时 化学平衡移动 课时训练 8 化学平衡移动 一、非标准 1.下列能确认化学平衡发生了移动的是( ) A.化学反应速率发生改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分 子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正 确答案为 C。 答案:C 2.在密闭容器中进行反应:H 2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0)向左移动,反 应放热,反应体系
2、的温度升高,由于 该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的物 质的量减小,故 A 不正确;B 项 ,等压时,通入 z 气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反 应器的温度升高,B 项正确;等容 时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所 以各组分的反应速率不发生变化,C 项正确; 等容时,通入 z 气体,增大了生成物 z 的浓度,平衡 逆向移动,所以 y 的物质的量浓度增大,D 项正确。 答案:A 8.反应 2X(g)+Y(
3、g) 2Z(g) +Q,在不同温度(T 1 和 T2)及压强( p1 和 p2)下, 产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1T2;压强越大,速率越快,反应 先达到平衡,因此 T2相同时,p 1p2。 答案:C 9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生反应 mX(g) nY(g) H=Q kJmol-1。反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 气体体积/L c(Y)/(molL-1) 温度/ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0
4、.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( ) A.mn B.Q0 C.温度不变,压强增大,Y 的质量分数减小 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y 物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温 度时,容器为 2 L 时 Y 的浓度应为 1 L 时的,但由图表可知事实上容器为 2 L 时 Y 的浓度大 于 1 L 时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故 m0,故 B、D 错。 答案:C 10.在容积不变的密闭容器中,分别充入 1.0 mol N2 和 3.0 mol H2,在不同温度下, 任其
5、发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定 NH3 的含量, 然后绘制出如下图 所示的曲线。 请回答下列问题: (1)A、B、C 、D、E 五点中,尚未达到平衡状态的是 。 (2)此可逆反应的正反应是 ( 填“放热” 或“吸热”)反应。 (3)AC 段的曲线是增函数,CE 段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。 答案:(1)A、B (2)放热 ( 3)AC 段的曲线为增函数,原因是开始充入的物质是 N2 和 H2,反应 不断产生 NH3,且未达到化学平衡状态,故 (NH3)不断增大;C 点达到平衡后, 随着温度升高平 衡向逆反应方向移动,( NH3)减少,故 CE 段为减函数
