1、化学反应的限度 1认识可逆反应及其特征。 2了解并会判断化学平衡状态。 3初步了解化学反应条件的控制。 要点一 化 学 反 应 的 限 度 1可逆反应。 (1)定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (2)表示。 正、逆反应是在同一条件下同时进行的。 共存性：反应物和生成物同时存在，反应不能进行到底。 2化学平衡状态。 当一个可逆反应的正逆反应速率相等时，各组分的量不再改变，达到一种表面静止的 状态，即“化学平衡状态” 。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率最大。 (1)化学平衡的建立。 (2)可以用图象表示化
2、学平衡状态建立过程中速率与时间的关系。 (3)化学平衡。 研究对象：可逆反应。 定义：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反 应物和生成物的浓度不再改变的状态。 要点二 化 学 反 应 条 件 的 控 制 1化学反应条件的控制。 (1)促进有利反应 提 高 原 料 的 利 用 率加 快 反 应 速 率 ) (2)控制有害反应 减 慢 反 应 速 率减 少 甚 至 消 除 有 害 物 质 的 产 生 控 制 副 反 应 的 发 生 ) 2燃料燃烧的条件。 (1)燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。 (2)温度达到燃料的着火点。 3提高燃料燃烧效率的措施。 (1)尽
3、可能使燃料充分燃烧提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接 触，且空气要适当过量。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。 1可逆反应达到平衡的重要特征是(D) A反应停止了 B正、逆反应的速率都为 0 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等 采用高温 采用高压 使用催化剂 增大 N2的浓度 增大 H2的浓度 A B C D全部 A3 v 正 (N2) v 正 (H2) B v 正 (N2) v 逆 (NH3) C2 v 正 (H2)3 v 逆 (NH3) D v 正 (N2)3 v 逆 (H2) 基 础 训 练 A改变反应条件可以改变该反应的
4、限度 B达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存 C达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 DSO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 解析：A.化学平衡状态是在一定条件下的平衡状态，则改变反应条件可以改变该反应 的限度，A 正确；B.该反应是可逆反应，则达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存， B 正确；C.达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不等于零，C 错误；D.平衡时正逆反应速 率相等，则 SO3、SO 2、O 2的浓度保持不变时，说明该可逆反应达到了平衡状态，D 正确； 答案选 C。 AN 2、H 2不再化合 BN 2、
5、H 2、NH 3浓度不再变化 CN 2、H 2、NH 3的质量相等 D改变条件，N 2、H 2、NH 3的浓度也不再变化 3下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(B) A化学反应的限度都相同 B化学反应的限度可以改变 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 解析：在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的 限度。A.化学反应不同，限度不同，故 A 错误；B.可以改变外界条件控制化学反应的限度， 故 B 正确；C.化学反应的限度
6、与反应时间无关，故 C 错误；D.当化学反应在一定条件下达 到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故 D 错误；故选 B。 AN 2O4和 NO2的分子数比为 12 BN 2O4和 NO2的浓度相等 C平衡体系的颜色不再改变 D单位时间内有 1 mol N2O4变为 NO2的同时，有 1 mol NO2变为 N2O4 解析：反应混合物颜色不再变化，说明 NO2浓度不变，反应达到平衡。 A容器内 n(A2) n(B2) n(AB)112 B单位时间内生成 2n mol AB，同时生成 n mol A2 C生成 B 的速率与生成 A 的速率相等 D容器内气体的密度不随时间变化 解析：A.当体系
7、达平衡状态时，容器内 n(A2) n(B2) n(AB)可能是 112，也可能 不是 112，故 A 错误；B.单位时间内生成 2nmol AB 等效于消耗 n mol A2，同时生成 n mol A2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故 B 正确； C.只要反应发生，一直有生成 B 的 速率与生成 A 的速率相等，故 C 错误；D.体积恒定，气体质量不变，密度始终是一个定值， 故 D 错误；故选 B。 6下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(D) 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 A B C D全部 解析：由于大块固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，固此工业上常
8、 将固体燃料粉碎，或将液体燃料雾化以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率。 能 力 提 升 A c(Z)0.45 mol/L B c(X2)0.3 mol/L c(Z)0.1 mol/L C c(X2)0.5 mol/L D c(Y2)0.5 mol/L 解析：A.如果 c(Z)0.45 mol/L，则相应消耗 0.3 mol/L 的 Y2，但 Y2的起始浓度是 0.3 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A 错误；B.如果 c(X2)0.3 mol/L， 则相应消耗 0.1 mol/L 的 Z，则剩余 Z 是 0.2 mol/L，B 错误；C.如果 c(X2)0.5 mol/L
9、， 则需要消耗 0.3 mol/L 的 Z，反应是可逆反应，则 Z 的浓度不可能为 0，C 错误；D.如果 c(Y2)0.5 mol/L，则需要消耗 0.1 mol/L 的 Z，剩余 0.2 mol/L 的 Z，所以 D 正确；答案 选 D。 8在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，下列表述正确的是(D) B t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 解析：由图象可知 N 为反应物，M 为生成物，然后找出在相同时间段内变化的 M、N 的 物质的量之比(与是否达到平衡无关)
10、以确定 M、N 在化学方程式中的化学计量数之比，即该 反应的化学方程式是 2NM 。 t2时刻 M、N 的物质的量相等，但此时 M、N 的物质的量仍 在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速率。 t3时刻及 t3时刻 之后，M、N 的物质的量不再改变，证明已达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等。 9在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O(g)，在催 化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，反应 催 化 剂 高 温 放出热量。反应中 CO2的浓度随时间变化的情况如下
11、图所示。 (1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为_；反应 平衡时 c(H2)_。 (2)判断该反应达到平衡的依据是( ) ACO 减少的化学反应速率和 CO2减少的化学反应速率相等 BCO、H 2O、CO 2、H 2的浓度都相等 CCO、H 2O、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化 D正、逆反应速率都为零 答案：(1)0.003 mol(Lmin) 1 0.03 molL 1 (2)AC 10在 2 L 密闭容器内， 800 时反应 2NO(g)O 2(g)2NO 2(g)体系中， n(NO)随时 间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)上述反应_(选填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s 时，NO 的转 化率为_。 (2)如上图所示，表示 NO2浓度变化曲线的是_。用 O2表示从 02 s 内该反应 的平均速率 v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_ 。 a v(NO2)2 v(O2) b容器内压强保持不变 c v 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内密度保持不变 答案：(1)是 65% (2)b 1.510 3 mol/(Ls) (3)b、c
