1、1 江苏省南京市六校联合体 2018-2019 学年高一上学期期中联考化学试题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气 【答案】 B 【解析】 纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。 【详解】 A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物， A 错误； B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物， B 正确； C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质， C错误； D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物， D 错误。 答案选 B。 2.2017 年 6 月 25 日中国标
2、准动车组被正式命名为“复兴号”， 高铁的快速发展大大提升了人 们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化 学药品， 可允许旅客带上车的有：浓硫酸氰化钾水银 TNT 炸药 汽油白磷 A. B. C. D. 没有 【答案】 D 【解析】 危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性， TNT炸药 属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。 【详解】浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性， TNT 炸药属于易爆 物， 汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品， 不允许旅客带上车。答案为
3、D。 2 3. 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“ 0”刻 度 在 下 面 C. 用 10mL量筒去量取 7.50mL 稀盐酸 D. 用托盘天平称量 5.85gNaCl 晶 体 【答案】 A 【分析】 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻 3 线、容量规格。量筒的精确度为 0.1ml ，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确 度 为 0.1g 。 【详解】 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线， A 正确； B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度， B 错误； C.
4、 量筒的精确度为 0.1ml ，用 10mL量筒只可量取 7.5mL 稀盐酸， C 错误； D. 托盘天平精确度为 0.1g ，用托盘天平无法称量 5.85gNaCl 晶体， D 错误。 4. 科学家用 DNA制造出一种臂长只有 7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对 它 们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 ( ) A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】 B 【解析】 试题分析：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液溶液中分散质 粒子直径小于 1-100nm；胶体中分散质粒子直径在 1-100nm 之间；悬浊
5、液、乳浊液中分散质 粒 子 直径大于 1-100nm，所以 B 正确；故选 B。 考点：考查了胶体的相关知识。 5. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 【答案】 C 【分析】 4 分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根 据两种溶液的溶解性和密度进行判断。 【详解】 A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离， A 错误； B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离， B 错误； C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度， C 正确； D. 碘和四氯化碳，碘可
6、溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离， D 错误。 6. 下列属于氧化还原反应的是 A. 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 B. CaCO 3=CaO+C2O C. SO 3+H2O=H2SO4 D. MgCl 2+2NaOH=Mg(OH2) +2NaCl 【答案】 A 5 先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴 A. 玻璃等创伤急救 外敷 B 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaHCO3 溶液清洗 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用 20%的硼酸淋 C 酸（碱）溅到眼中 洗；若为酸，再用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗 D、 着火处理 酒精或
7、有机物小面积着火用水扑灭 【解析】 A. Br 、 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 正确； B 分解反应，元素化合价 没 有发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误； C 为化合反应，元素化合价没有发生变化， 不 属于氧化还原反应，故 C 错误； D 为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反 应，故 D错误；故选 A。 7. 下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【分析】 红药水或碘酒可用于消毒； 浓酸溅到皮肤上， 立即大量水冲洗， 最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液；酸 （碱）溅到眼中，立即
8、用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用 20%的硼酸淋洗；若为酸， 再 用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。 【详解】 A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止感 染， 最后用创可贴外敷， A 正确； B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaHCO3 溶液清洗， B 正确； C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害， 再用 20%的硼酸中和残余的碱，或用用 3%的 NaHCO3 溶液反应残余的酸， C 正确； D. 酒精或有机物等小面积失火，
9、应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气， D 错误。 答案为 D。 6 8. 下列说法正确的是 7 23 23 23 A. 1 mo1 氯 含 有 6.02 10 23 个微粒 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 10 C. H 2O的摩尔质量是 18g D. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 【答案】 B 【分析】 A. 物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子； B. 阿伏加德罗常数的数值等于 12g 碳 -12 中含有的碳原子数目； C. D. 摩尔质量单位为 g/mol 【详解】 A. “氯”指代不明， 1 mo1 氯气含有 6.02 10 个氯分子， 1 mo1
10、氯原子含有 26.02 10 个 氯 原 子 ， A 错误； B. 阿伏加德罗常数的数值等于 12g 碳 -12 中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等 于 6.02 10 ， B 正确； C. H 2O的摩尔质量是 18g/mol ， C错误； D. 钠的摩尔质量为 23g/mol ，钠的相对原子质量为 23， D 错误。 答案为 B。 9. 下列物质分类正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 23 8 A. 纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫 B. 苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳 C. 苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙 D. 苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳 【答案】 D 【分析】 碱是电离产生的阴离
11、子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合 物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐 和水的化合物。 【 详 解 】 A. 纯 碱 是 碳 酸 钠 ， 属 于 盐 ， 不 属 于 碱 ， A 错误； B. 一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物， B 错误； C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物， C错误； 9 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反 应生 成盐和水，属于酸性氧化物。 D正确
12、。 答案为 D。 10. 同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是 A. H 2 B. N 2 C. CO 2 D. O 2 【答案】 C 【分析】 同温同压的情况下， 气体摩尔体积相等， 根据 V= 可知，气体体积与其摩尔质量成反比。 【详解】 根据 V= 可知， 气体体积与其摩尔质量成反比， 摩尔质量越大， 气体体积越小。 H2 的摩尔质量为 2g/mol ， N 2 的摩尔质量为 28g/mol ， CO2 的摩尔质量为 44g/mol ， O2 的摩尔 质 量为 32g/mol 。 CO2 的摩尔质量最大，所以气体体积最小的是 CO2。答案为 C。 11. 将
13、 30mL 0.5mol?L NaOH溶液加水稀释到 500mL,稀释后的溶液中 NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol?L B. 0.05 mol?L C. 0.03 mol?L D. 0.02 mol?L 【答案】 C 【分析】 根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算， c1V1=c 2V2， 可以计算稀释后物质的量浓度。 【 详解 】 稀释前， NaOH溶液体积为 30mL、浓度为 0.5mol?L ，稀释后溶液体积为 500mL， 列 式可得 30mL 0.5mol?L =c2 500mL， 所以 c2=0.03 mol?L 。答案为 C。 12. 下列反应的离子方程式不正确的
14、是 A. 澄清石灰水与 Na2CO3 溶液混合： Ca + CO 3 =CaCO3 2+ 2- 10 +2-B. 碳酸钠与足量的醋酸反应： CO3 +2H =H2O+CO2 + - C. 少量金属钠加到冷水中： 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 + 2+ D. 氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2+2H=Cu +2H2O 【答案】 B 【分析】 A. 澄 清 石 灰 水 中 的 溶 质 氢 氧 化 钙 以 及 参 与 反 应 的 碳 酸 钠 都 是 强 电 解 质 ， 离 子 反 应 中 都 要 拆 开， 反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀； B. 醋酸是弱电解质，在离子反应中不
15、能拆开； C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； 11 2+ 3 3 2 2 3 2 2 4 3 D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。 【详解】 A. 澄清石灰水与 Na2CO3 溶液混合的离子反应为： Ca + CO 3 =CaCO3， A 正确； B 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为： CO2- +2CHCOOH=HO+CO- +2CHCOO- ， B 错误； C 少量金属钠加到冷水中的离子反应为： 2Na+2HO=2Na+2OH- +H ， C 正确； + 2+ D 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为： Cu(OH)2+2H =Cu +
16、2H2O， D 正确； 答案为 B。 13. 下列离子组合中，能大量共存的是 2+ 2+ - 2- + + - - A. Cu 、 Mg 、 OH、 SO4 B. H 、 Ag 、 Cl 、 NO3 C. Na +、 K+、 SO2- 、 Cl - D. Ba 2+、 H+、 Cl - 、 CO2- 【答案】 C 【分析】 离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。 2+ 2+ - 【详解】 A. Cu 、 Mg 与 OH反应生成沉淀，不能大量共存， A 错误； B. Ag +与 Cl - 反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存， A 错误； 2- 12
17、+ + 2- - C. Na 、 K 、 SO4 、 Cl 之间不发生离子反应，可以大量共存， C 正确； 2+ 2- + 2- D. Ba 与 CO3 反应生成沉淀， H 与 CO3 反应生成气体和水，不能大量共存， D 错误。 答案为 C。 14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 22.4LCCl 4 所含分子数为 NA B. 28g CO 和 N2 的混合气体所含的原子数为 NA C. 2mol 金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4N A 个电子 D. 124g 白磷（分子式为 P4) 所含分子数为 4NA 【答案】 C 【分析】 A. 气体摩尔体积
18、是针对每 1mol 气体而言，标况下四氯化碳不是气体； B. 根据 n= ，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数； C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去 2 个电子； D. 根据 n= ， 124g 白磷（分子式为 P4) 所含分子数为 NA。 【详解】 A. 标准状况下， 22.4L 气体的物质的量为 1mol，标况下 CCl4 不是气体， A 错误； 13 n+ B. CO和 N2 的摩尔质量都是 28g/mol ， 28g CO和 N2 的混合气体的物质的量 n= = =1mol， 每个分子中都有 2 个原子，所以混合气体所含的原子数为 2NA， B 错误； C.
19、 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去 2 个电子， 2mol 金属铁与足量的 盐酸反应，共失去了 4N A个电子， C 正确； D. 根据 n= ， 124g 白磷（分子式为 P4) 的物质的量 n= = =1mol，所含分子数为 NA， D 错误。 15. 用 0.2 mol?L-1 某金属阳离子 Rn+ 的盐溶液 40mL，恰好 20mL0.4 mol?L-1 的硫酸盐中的硫酸根 离子完全沉淀，则 n 值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】 B 【解析】 2- -3 -1 -3 n+ 溶液中 SO4 离子的物质的量为： 20mL 10 0.4mol?L =8
20、 10 mol，溶液中 R 离子的物质的 量 为 ： 40mL 10 0.2mol?L =810 mol， 由反应中恰好将溶液中的 M 离子完全沉淀为硫酸 2- n+ 盐 时 M的 化 合 价 为 +n， 则 SO4 与 R 反应对应的关系式为： n+ 2- 2R n SO4 2 n -3 -1 -3 14 810 -3 mol 810-3 mol 解得 n=2， 故选答案 B。 16. 下列实验操作正确的是 A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 振
21、荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 【答案】 AD 【分析】 A. 过滤操作要注意一贴二低三靠； B. 蒸发结晶，不能把液体全部蒸干； C.萃取操作不要求萃取剂密度比水大； D.振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡。 15 【详解】 A. 过滤操作要注意一贴二低三靠，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁， A正确； B. 用蒸发皿蒸发溶液时，出现大量固体时停止加热， B 错误； C. 萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在其中的溶解度比原溶剂中大，不要求萃取剂 密度 一定要比水大， C 错误； D. 振荡分液漏斗，防止液体洒出，
22、一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡， D 正 确。 答案为 AD。 17. 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路 发现 灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( ) A. MgCl 2 是非电解质 B. MgCl 2 溶液是电解质 C. MgCl 2 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. MgCl 2 只有在溶液中才能导电 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、氯化镁固体不导电，而溶液导电说明氯化镁是电解质，错误不选 A； B、氯化镁 是电解质，溶液是混合物，不是电解质，错误，不选 B； C、氯化镁在水溶液中电离出自由移 16 动的离子而导电，
23、正确，选 C； D、氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，错误，不选 D。 考点：电解质的判断 【名师点睛】电解质在一定条件下导电，在水溶液中或熔融状态下。有些电解质只能在水溶液中 导电，例如共价化合物，氯化氢等，还可能是一些离子化合物，例如碳酸氢钠。有些化合物在熔 融状态下导电，一定是电解质。 18. 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是 17 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A KNO3 溶液 KOH 加入适量 FeCl 3 溶液，并过滤 B FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 C H2 CO2 先后通过盛有足量 NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 铁粉
24、 铜粉 加入足量稀硫酸过滤 3 2 3 3 3 A. A B. B C. C D. D 【答案】 BC 【分析】 除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、气体等， 将杂质转化为提纯物质。 【详解】 A. 氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引 入杂质氯化钾， A 错误； B. 硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉， B 正确； C.二 氧 化 碳 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 氢 气 不 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 可 以 除 去 二 氧 化 碳 ，
25、 C 正确； D.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁， D错误。 答案为 BC。 19. 关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是 A. 加入 Na CO 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Ca2+ B. 加入 AgNO溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl - C. 加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 SO4 D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中 CO2- 或 HCO- 【答案】 D 【分析】 2- 18 A. 能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子； B.
26、加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的 盐酸 也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉淀 ； C 加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 . ，沉淀可能是硫酸钡或氯化银； 19 2- - 3 3 D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题 中的无色无味气体。 【详解】 A. 加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一 定是钙离子， A 错误； B 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后 这些 沉淀都不会消失，会转
27、化为氯化银， B 错误； C 加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可 能有硫酸根或银离子， C 错误； D CO 或 HCO都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D 正确。 答 案 为 D。 . 【 点 睛 】 离 子 检 验 方 法 中 ， 注 意 产 生 对 应 现 象 的 多 种 可 能 性 ， 如 能 和 碳 酸 钠 反 应 生 成 沉 淀 的 ， 可以 是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选 出对应的答 案。 20. 反 应 3Cl 2+8NH3=6NH4Cl+N2 常用于判断氯
28、气管道是否漏气，对这一反应正确的是 A. NH 3 是还原剂 B. 若生成 28gN2， 反应物的物质的量之比可能是 3:8 C. NH 4Cl 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3： 8 【答案】 AB 【分析】 20 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失 电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每 3molCl 2 被还原为 6mol NH4Cl （或 HCl） ，转移 6mol 电子， 2mol NH3 被氧化为 1mol N 2。 【详解】 A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气， A 正确； B. 生成 2
29、8gN2， 即生成氮气 1mol ，则参与反应的氯气为 3mol 。若氨气足量，则参与反应的氨 气 8mol，故反应物的物质的量之比可能为 3:8 ， B 正确； C. 氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气， C 错误； D. 每 3molCl 2 被还原，转移 6mol 电子，同时 2mol NH3 被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量 之 比为 3:2 ， D 错误。 答案为 AB。 21 -1 21. （ 1） 按要求写出方程式： HNO3 ( 电离方程式） Fe 2(SO4) 3 ( 电离方程式） 硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式） 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式） （ 2） 0.
30、4molCH 4 分子中所含原子数与 g HCl 分子中所含原子数相等，该 HC1气体在标准状 况下的体积为 L ； 等物质的量 O2 和臭氧 (O 3) ，其质量之比为 ；若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数之比为 。 （ 3）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融 KC1 NaHSO4 固体铜稀硫酸 澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ( 填编号） 。 （ 4） 高铁酸钠 (Na2FeO4)( 铁为 +6 价） 是一种新型的净水剂， 可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na 2 FeO4 + 3NaCl + 5H
31、2O 该反应中氧化剂是 ( 用化学式表示，后同 ) ， 元素被氧化，还原物为 ； 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 当反应中有 lmolNaFeO4 生成，转移的电子有 mol ； 实验室欲配制 250mL0.1 mol?L NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用 到 22 的玻璃仪器为 ，下列操作配制的溶液浓度偏低的是 。 A. 称 量 NaOH时 ， 将 NaOH放在纸上称重 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配 制 时 ， NaOH未冷却直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E. 定容时俯视刻度线 + - 3+ 2 2+ 2- 【答案】
32、(1). HNO 3=H+NO3 (2). Fe 2 (SO4) 3=2Fe +3SO4 (3). Ba + SO4 = BaSO4 (4). CO 2+2OH 一 =C O2 一 + H O(5). 36.5 (6). 22.4 3 2 (7). 2:3 (8). 1:1 (9). (10). (11). NaClO (12). Fe (13). NaCl (14). (17). AD (15). 3 (16). 250mL 容量瓶 23 3 【分析】 （ 1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物 不能拆写。 （ 2） 质量、物质的量、标况下的气体
33、体积、微粒数目之间的关系可以用 n= = = 进 行换算。 （ 3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。 （ 4） 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na 2FeO4 + 3NaCl + 5H 2O，该反应 的氧化剂 NaC1O，还 原剂为 Fe (OH) 3， 每 2mol Fe (OH) 3 被氧化， 转移 6mol 电子， 3mol NaC1O被还原。 配制溶液时，溶液的物质的量浓度 c= ，据此判断实验操作中浓度变化。 + - 【详解】 （ 1）硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为： HNO3
34、=H +NO3 ； 3+ 2 - 硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为： Fe2(SO4) 3=2Fe +3SO4 ； 硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为： 2+ 2- Ba + SO4 = BaSO4； 二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应， 生成碳酸钠和水， 离子方程式为： CO2+2OH =CO2 一 + H2O； （ 2） 0.4molCH 4 分子中含有 2mol 原子， 1mol HCl 分子中含有 2mol 原子， 1mol HCl 分子的 一 24 质量为 m=n M=1mo l 36.5g/mol=36.5g ， 1mol HC1
35、气体在标准状况下的 体积 V= n Vm=1mo l 22.4L/mol=22.4L 。答案为： 36.5 ； 22.4 ； 等物质的量 O2 和臭氧 (O 3) ，其质量之比为（ n 32g/mol ） ： （ n 48g/mol ） =2： 3；氧气和臭 氧都由氧原子构成，若 O2 和 O3 质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为 1:1 。答案为： 2:3 ； 1:1 。 （ 3） 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质， 属于电解质的有： 熔融 KC1 NaHSO4 固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：二氧化碳。 答案为：；。 （ 4）氧化
36、剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为 NaC1O，该反应中氧化剂是 NaClO ， 还原剂为 Fe (OH) 3，被氧化的元素为 Fe 元素，还原产物为 NaCl。答案为： NaC1O； Fe； NaCl。 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 25 -1 每 2mol Fe (OH) 3 被氧化，转移 6mol 电子，生成 2mol Na 2FeO4， 当反应中有 lmolNaFeO4 生成，转移的电子有 3mol 。答案为： 3。 实验室欲配制 250mL0.1 mol?L NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用 到的玻璃仪器为 250mL容量瓶。答案为： 250mL容
37、量瓶。 配制溶液时，溶液的物质的量浓度 c= ，A. 氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸 上，溶解的氢氧化钠质量减少， A 符合题意； B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液 的浓度 无影响， B 不符合； C. 溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积 减小，溶液浓度变大， C 不符合； D. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面， 溶质减少，溶液浓度增大， D 符合题意； E. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度 偏高， E 不符合。答案为： AD。 【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注 意反应
38、物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通 入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。 22. 下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： （ 1） 在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是 ，装置 B 中玻璃棒 的作用是 。 （ 2） 装置 C 中的名称是 ，此装置中冷凝水进出方向是 。装置 D 中的分液漏斗在 使 用之前应该 ，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。 （ 3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 26 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶
39、液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 Na2CO3 溶液 实验操作 加热 27 2- 2+ 所加入的试剂可以是 （填化学式） ，证明溶液中 SO4 已经除尽的方法是 。加入 Na2CO3 溶液的目的是 ，所加入的试剂可以是 （填化学式） 。 （ 4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、 乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156- 157 ， 热稳定性差。已知：乙醚沸 点 为 35 。提取青蒿素的主要工艺为： 若要在实验室模拟上述工艺，操作 I 选择的装置是 （填代号） ， 操作的名称是 ， 选择的装置是 （填代号） ， 为
40、防止暴沸，粗品中需要加入 。操作的主要过程可能 是 （填字母） 。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B. 加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 【答案】 (1). 引流 (2). 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 从下管进上管出 (5). 检查是否漏水 (6). 打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或 旋转玻璃塞使凹槽对准小孔 (7). Ba(NO 3) 2 或者是 Ba(OH)2 (8). 静置，向上层清液中 继续滴加 Ba(NO3) 2 或者是 Ba(OH)2， 若无沉淀产生则已除尽 (9). 除去过量的 Ba (10). HNO3
41、(11). A (12). 蒸馏 (13). C (14). 碎瓷片 (15). B 【分析】 28 （ 1） A为过滤玻璃棒起引流作用； B 为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。 （ 2）装置 C 中是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为 使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。 （ 3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质 , 可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸 钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀， 过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸 钠。
42、 （ 4） 青 蒿 素 干 燥 破 碎 以 后 ， 用 乙 醚 浸 取 ， 过 滤 后 得 到 残 渣 和 提 取 液 ， 提 取 液 经 过 蒸 馏 得 到 乙 醚和 粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。 29 2- 2+ 2- 4 3 2 【详解】 （ 1） 在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A为过滤玻璃棒起引流作用，装置 B 为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。答 案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。 （ 2） 装置 C 中名称是是蒸馏烧瓶，装置 C中冷却水的方向是下进上出。装置 D中的分液漏 斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下
43、，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃 塞使凹槽对准小孔。 答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活 塞使凹槽对准小孔。 （ 3）所加入的试剂作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂可以是 Ba(NO3) 2 或 Ba(OH) 。 证明溶液中 SO 已经除尽的方法是： 静置， 向上层清液中继续滴加 Ba(NO ) 或 Ba(OH) ， 若无沉淀产生则已除尽。加入 Na2CO3 溶液的目的是除去过量的 Ba 的是除去过量的 CO3 ，试剂可以是 HNO3。 ，所加入的试剂可以的目 答案为： Ba(NO3 ) 2 或 Ba(OH)2 ；静置，向上层清液中
44、继续滴加 Ba(NO3) 2 或 Ba(OH)2，若无沉淀产 2+ 生则已除尽；除去过量的 Ba ； HNO3。 （ 4） 操作 I 为过滤，选择装置 A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作为蒸馏，选择装 置 C， 为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。 答案为： A； 蒸馏； C ； 碎瓷片； B。 【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常 用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液 常用于分离互不相容密度不同的液体。 23. 某研究小组以绿矾 (FeSO4?7H2
45、O)为原料制备化合物 AK 3Fe( ) (C 2O4)x?yH 2O并通过如下 实 验步骤确定 A 的化学式： 2 2 30 -1 - 2+ 步骤 1：准确称取 A 样品 4.91g, 干燥脱水至恒重，残留物质量为 4.37g ； 3+ 步骤 2: 将步骤 1 所得固体溶于水，经测定含 Fe 0.0l00mol ； 步骤 3: 准确称取 A 样品 4.91g 置于锥形瓶中，加入足量的 3. 00mol-L1 的 H2SO4, 溶液和适量 蒸馏水，用 0.500mol?L 的 KMnO4 溶液滴定，当 MnO4 恰好完全被还原为 Mn 时，消耗 KMnO4 溶 液的体积为 24.00 mL 。
46、 请回答下列问题： （ 1） 绿矾 (FeSO4?7H2O)若保存不当或长期放置， 易与空气中的氧气反应， 该反应中 FeSO4 表现 31 -1 -1 - 2 -1 -1 -1 -1 2 2 4 的性质为 ( 填字母 ) 。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 氧化性和还原性 D. 酸性 （ 2）用物质的量浓度为 18.0 mol?L 的浓硫酸配制 100mL3.00 mol?L 的 H2SO4 溶液时 , 量取浓 硫酸需要的量筒规格为 ( 填字母 ) 。 A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL （ 3）步骤 2 发生的离子反应如下，将该离子方程式配平： MnO4 + 2-
47、+ 2+ C2O4 + H= Mn + CO2+ H2O。 通过计算确定化合物 A 中 x、 y 的值 ( 请写出计算过程 ) 。 【答案】 (1). B (2). B (3). 2 (4). 5 (5). 16 (6). 2 (7). 10 (8). 8 (9). n(H O) (4.910g 4.370g)/18g mol 1 0.03000mol, 由方程式确定 n(C O2 ) 5/2 n(KMnO) 5/2 0.5000mol L 10.02400L 0.03000mol n(Fe 3 ):n(C O 4 2 4 ):n(H O)0.01000mol:0.03000mol:0.030
48、00mol 1:3:3 ，解之得： x 3 、 y=3 。 【分析】 （ 1） FeSO4?7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从 +2 +3，铁元素别氧化， FeSO4 表现的 性质为还原性。 （ 2）物质的量浓度为 18.0 mol?L 的浓硫酸配制 100mL3.00 mol?L 的 H2SO4 溶液时 , 利用 c1V1=c 2V2， 18.0 mol?L V 1=3.00 mol?L 100mL， V1=16.7mL。 2 32 3+ -1 -1 -1 -1 -1 2- 4 4 - 2+ 2- （ 3）反 应 中 MnO4 反 应 为 Mn ， 锰 元 素 从 +7 价 变 为
49、+2 价 ， C2O4 反 应 为 CO2， 碳 元 素 从 +3 价变为 +4 价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。 化合物 AK Fe( ) (C O)x?yH O中各部分物质的量 n(H O) (4.910g 4.370g)/18g mol 1 0.03000mol ， n(Fe )=0.01mol ， n(C O2 ) 0.5000mol L 0.024L 0.03mol 。 【详解】 （ 1） 绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从 +2 +3， 该反应中 FeSO4 表现的性质 为还原性。答案为 B。 （ 2）用物质的量浓度为 18.0 mol?L 的浓硫酸配制 100mL3.00 mol?L 的 H2SO4 溶液时，由稀 释定律可知， 18.0 m
