1、高二化学下学期选修期末综合试题 （化学反应原理 第三章 实验化学 全） 08.06 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 ） 11 体积 pH 25 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 （ ） A9 0 B9 5 C10 5 D11 5 2下列离子方程式中正确的是（ ） A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH CO 2 HCO3 B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2O C氯气通入冷水中 Cl2 H 2O Cl ClO 2H + D碳酸镁悬浊液中
2、加醋酸 CO32 2CH 3COOH 2CH3COO CO 2H 2O 3已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时，其 pH 5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ） A10mL B5mL C大于 5mL D小于 5mL 4常温下，0.1 mol/L 某一元酸（ HA）溶液中 =110-8，下列叙述正确的是（ ） A溶液中水电离出的 c(H+)10 -10 mol/L B溶液中 c(H+)c(A -)0.1 mol/L C溶液中加入一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的 c(OH-
3、)均增大 D与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)c(Na +) c(OH -)c(H +) 5常温下 pH3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 刚 好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确的是（ ） Ac(R 2 )+ c(OH )c(Na )+c(H ) C2c(R 2 )+ c(HR )c(Na ) Bc(R 2 )c(Na )c(H )c(OH ) D混合后溶液的体积为 2a L 6油墨是有多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开
4、来， 可选用做展开剂的物质是（ ） A盐酸 B酒精 CNaOH 溶液 D丙酮+盐酸 7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐 酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ） A B C D 8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等 时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ） A1 1 B2 1 C31 D13 9已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生 成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有
5、关叙述正确的是（ ） Aa b 时沉淀的物质的量:A1(OH) 3 比 BaSO4 多 Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO 2 比 Ba2+少 Cad 时沉淀的物质的量：BaSO 4 可能小于 A1(OH)3 Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于 OH 10以乙醇为原料，用下述 6 种类型的反应 氧化 消去 加成 酯化 水解 加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确 顺序是（ ） A B C D 11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，
6、沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 12CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色 粉末的方法合理的是（ ） A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 13一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g) ； H0。现将 1 mo
7、l A 和 2 mol B 加 入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍， t1 时两容器内均达到平衡状态( 如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是（ ） 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 0 时 间 t 速 率 vv (正 )v (逆 ) v (逆 )v (正 )t 1 t2 甲 容 器= = 0 时 间 t速 率 v v (正 )v (逆 )v (正 )v (逆 )= v (逆 )v (正 ) =t 1 t2 乙 容 器 图 1 图 2 图 3 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和
8、 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 B 的体积分数增大，乙中 B 的 体积分数减小 C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积 分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D保持温度和乙中的压强不变， t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应 速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示( t1 前的反应速率变化已省略) 14钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe+2H2O+O2 2Fe 2+4OH 。 以下说法正确的是（ ） A负极发生
9、的反应为：Fe-2e Fe2+ B正极发生的反应为：2H 2O+O2+2e 4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 15用惰性电极电解 1L 0.1molL-1 含 Cu2+、X 3+的水溶液，阴极增 重量与通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性 有强到弱的顺序是（ ） ACu 2+X3+H+ BX 3+ Cu2+H+ CCu 2+H+X3+ DH +Cu2+X3+ 16如图所示，下列叙述正确的是（ ） AY 为阴极，发生还原反应 BX 为正极，发生氧化反应 CY 与滤纸接触处有氧气生成 DX 为滤纸接触处变红 17已知常温常压
10、下饱和 CO2 溶液的 pH 值约为 3.9，则可以推断盐酸滴定 NaHCO3 溶液测定 其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（ ） A石蕊，由蓝变红 C甲基橙，由橙变黄 B酚酞，红色褪去 D甲基橙，由黄变橙 18用惰性电极电解饱和食盐水 100mL，经过一段时间后，阴极收集到 112 mL 氢气（标准状 况） ，此时电解液的 pH 为（电解液的体积保持不变） （ ） A13 B12 C8 D1 19今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、NH4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加
11、入 AgNO3 溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol （3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 2.33g。 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） AK 一定存在 CCl 不可能存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO32 DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在 20下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 C用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质 二、填空、实验
12、题(本题包括 4 小题，共 48 分) 21 （10 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图） ，以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品 将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反 ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO 通过) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿Y Zn Cu 铜丝 X 应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。 A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。 试管 C 置于冰水浴中的目的是 _。 （2）制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静
13、置、分层，环己烯 在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号 )洗涤。 aKMnO 4 溶液 b稀 H2SO4 cNa 2CO3 溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从_口进入。蒸馏时要 加入生石灰，目的是_ 。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品 质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从 70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点 22 （8 分） “碘钟”实验中，3I + S2O32- = I3+SO42-的反应速率可以用 I3与加
14、入的淀粉溶液显 蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20进行实验，得到数据 如下表： 实验编号 c(I)/molL-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O32-)/molL- 1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间 t1= （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40下进行编号对应浓度的实验， 显色时间 t2 的范围为 （填字母） 。 A22s B2244s C44s D数据不足
15、，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 23 （14 分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、 易行的方法： 首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续 3 分 钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生 锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮。 试回答以下问题： （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于 _。能表示其原理的反应方程式为 _。 （2）仪器 A 的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是 _。 （
16、3）由实验可知，该类铁生锈的条件为 _。 决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _。 24 （16 分）实验室用下列方法测定某水样中 O2 的含量。 （1）用如右图所示装置，使水中溶解的 O2，在碱性条 件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。 打开止水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是 。 用注射器抽取 20.00 mL 某水样从 A 处注人锥形瓶。 再分别从 A 处注入含 m molNaOH 的溶液及过量的 MnSO4 溶液。 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。 c 是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 。 （2）用 I 将生成的 MnO(
17、OH)2 再还原为 Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH) 2+2I+4H+ =Mn2+I2+3H2O。实验步骤： 打开止水夹 a、b ，分别从 A 处注人足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4 的硫酸溶液。 重复 的操作。 （3）用 Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2 ）中生成的 I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 实验步骤： 取下锥形瓶，向其中加入 23 滴 作指示剂。 用 0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。 （4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。 经计算，此水样中氧（O 2）的含量为（单位：m
18、gL 1） 。 本实验中所加 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液中 m 和 n 应有一定量的关系， 即应加适量的 H2SO4 使溶液呈 （填“ 酸性”、 “碱性”或“接近中性” ） ，其 原因是 。 三、计算题(本题包括 1 小题，共 12 分) 25氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH) 2nH2O 的含量。 （1）称取 350 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液，从中取出 100 mL 溶液于锥形瓶中，与 0.100 mol / L HCl 标准溶液反应，完全反应共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应） ，求试样 中氢氧化钡的物质的
19、量。 （2）另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得质量为 3.09 g，求 Ba(OH) 2nH2O 中的 n 值。 （3）试样中 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为 2007-2008 学年新课标苏教版高中化学选修期末综合试题 参考答案 一选择题（每小题 2 分，共 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C D D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D A C A D A A B 二填空、实验题（共 48 分） 21.（1） （3 分）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥
20、发 （2） （6 分）上层 c g 冷却水与气体形成逆流 83 oC b （3） （1 分）c 22.（1） （2 分）研究反应物 I与 S2O32-的浓度对反应速率的影响 （2） （2 分）29.3s （3） （2 分）A （4） （2 分）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成 反比） 23.（1） （6 分）电化学腐蚀 负极：Fe 2e- = Fe2+，正极：2H 2O + O2 + 4e- = 4OH- （2） （4 分）球形干燥管 碱石灰( 或无水氯化钙) 干燥 O2 （3） （4 分）与 O2 接触 与水接触 氧气浓度 24.（1） （8 分） 2Mn2+O2+4OH= 2MnO(OH)2 赶走装置内空气，避免空气中的 O2 的干扰 关闭 a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；便于实验过程中锥形瓶的振荡 （3） （2 分） 淀粉溶液 （4） （6 分） 9.4mgL 1 接近中性；若碱过量，则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+，而酸过量时， 滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应。 三计算题（12 分） 25.（1）0.01 mol（4 分） （2）n=8（4 分） （3）90%（4 分）
