1、31 专题训练氧化还原反应 1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水 基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作 为缓蚀剂添加的是（ ） AKMnO 4 BNaNO 2 CFeCl 3 DHNO 3 2下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ASO 32 SO 2 BHClCl 2 CNa Na DSO 2S 3下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ） A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B石英和纯碱均匀混和后强热 C铜片放入浓硫酸中加热 D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4已知：2Fe3Br
2、 22FeBr 3 2Fe3 2I 2Fe 2 I 2，现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中： H 2SO4 HNO 3 溴水 碘水，其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是（ ） A只有 B C D全部 5下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A2KI Br 22KBrI 2 B2AgNO 3 2Ag2NO 2O 2 CCu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O D2Na 2O22H 2O4NaOHO 2 6下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A2Na 2O22H 2O4NaOH O2 BC H 2O COH 2 CCl
3、2H 2OHCl HClO D2F 22H 2O4HFO 2 7有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛 放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A甲乙丙丁 B丁乙丙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 8在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF3 物质的量 为（ ） A2mol B5mol C mol D mol53103 9单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是（ ） AA、B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强
4、B当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强 C当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 D当 A 是非金属时，B 可能是非金属，也可能是金属 10下列叙述中正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C失电子难的原子获得电子的能力就强 D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 11下列说法中正确的是（ ） A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反 应生成氯气 32 C由 HgCl2 生成 Hg2Cl2 时，汞元素被还原了 DI 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强 1
5、2C1SO 3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO 3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判断，其中 较合理的是（ ） A此反应属于氧化还原反应 B此反应不属于氧化还原反应 C反应后溶液的 pH 值变小 D反应后溶液的 pH 值增大 13在一定条件下，PbO 2 与 Cr3 反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2 ，则与 1mol Cr3 反应所需 PbO2 的物质的 量为（ ） A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol 14R 2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 MnO4 ，若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 离子， 又知
6、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（ ） A4 B3 C2 D1 15已知 A2O 可将 B2 氧化为 B 单质,A 2O 则被还原为 A3+,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2O 与n n n 150mL 的 0.6mol/L B2 恰好完全反应，则 A2O 中的 n 值为（ ） A4 B5 C6 D7 16已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13，则该反应的还原产物为（ ） AN 2O BNO CNO 2 DN 2O3 17在 KI 和 KIO3 混合溶液中通入 H2S 发生反
7、应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素 与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ） A5:1 B1:1 C1:3 D1:5 18臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3+H2OKOH+I 2 +O2(未配平)，下列 叙述正确的是（ ） AO 3 在反应中被还原为 O2 B该反应的还原产物为 I2 C1mol O3 在反应中得到 2mol 电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:3 19实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O 2=2NO2； 2H +2I +NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每 制取 1mol I2 时，所消耗氧化剂的质量是（
8、） A16g B28g C32g D46g 20根据下表下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓 ) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓 ) Cl2 MnCl2 A表中第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+) B氧化性比较:KMnO 4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较:H 2O2Mn2+Cl D的离子方程式配平后， H 的化学计量数为 16 3 21在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向
9、其中加入一定量的稀硫 酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m 1 与 m2 的关系是 Am 1 一定大于 m2 Bm 1 可能等于 m2 Cm 1 一定等于 m2 Dm 1 可能大于 m2 22有 A、B、C、D 四种金属，将 A、B 用导线连接后浸入稀 H2SO4 中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生 成 B2 ；电解含 A2 和 C2 的混合溶液时，阴极上先析出 C；将 D 放入含 B2 的硝酸溶液中，D 表面 有 B 析出，同时生成 D2 。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 23KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 _KClO3+
10、_HCl(浓)=_KCl+_ClO 2+_Cl 2+_H 2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3) 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 (4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。 24某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 KMnO 4 的系数是 在给出的化学式
11、上标出电子转移的方向和数目: KMnO 4 + KI + H2SO4 (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_ _。 25A、B、C 、 D、E 是中学化学中常见的五种 化合物，它们分别由两种元素组成。甲、 乙、丙、丁是单质，甲、丙、A 、C、D 常 温下均为气体，B 是液体，E 是黑色固体， 这些单质和化合物之间存在如下关系(反应 条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。 (3) 写出化合物 A 的电子式 。 (4) 写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学
12、方程式:_。 26当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？ 34 27黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1) 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫(杂质不含硫)，矿样中 CuFeS2 含量为_。 (2) 已知：2CuFeS 2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) Co80 产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应：2Cu 2S+3O22Cu 2O+2SO2 2Cu2O+
13、Cu2S6Cu+SO 2 假定各步反应都完全，完成下列计算： 由 6mol CuFeS2 生成 6mol Cu，求消耗 O2 的物质的量。 6mol CuFeS 2 和 14.25mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜? 6mol CuFeS 2 和 15.75 mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜? 1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R (8- -6)25 Mn 52n 15 D A (n-1-3)21 B 23 16 A Cu 122 S 82 N (5-x)(13-222) x=1
14、17 D S 8 x I y I 5z 8x+y=5z、y+z=2x(K 守恒) y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有 NO3 存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属质量减小 22 C2 A 2 B 2 D 2 23 （1）2，4=2，2，1，2； （2）； （3）0.2 （4）KClO 3 ；HCl；Cl 2；ClO 2 24 （1）KMnO 4 （2） 8 【配平后系数依次为 8、15、17、8、5、5、9、17】 35 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物，分别对应两个
15、不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 25 （1）O 2、H 2O （2）CO 、H 2、Fe、H 2S、C （3） （4）3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2 26 （1）2Fe+3Cl 2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含 FeCl3 Cl 共 7.5mol 还需 1.5molCl 即 0.75mol Cl2 16.8L 27 （1）12.5x =3.6 x=82.8%645 （2）2CuFeS 24O2Cu2S Cu2S+O22Cu+SO 2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol O 2 不足量 2Cu2S+3O22Cu 2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO 2 1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol O 2 过量 2Cu2S+3O22Cu 2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO 2 2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol
