1、氧化还原反应第一课时教学设计 一、教材分析 1教材的地位与作用 氧化还原反应在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化 学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科 技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在 后续的元素化合物学习中理解反应的实质。 此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂 和还原剂及氧化还原反应的应用。 2教材的重点与难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。 二、教学目标 1知
2、识与技能 从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电 子转移。 2过程和方法 通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认 识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的 观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质 和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 3情感、态度和价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创 设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 三、学情分析 本节课，源于初中又高于初中。学生在
3、初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经 掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应； 从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了 化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失 电子之间的关系。 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富 有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展 示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。 五、教学用具 多媒体 原电池装置（锌片、铜片、导线
4、、电流表、干电池、0.1mol/L 硫酸） 六、教学流程图 思考与交流 分组讨论 演示实验、讨论 讨论、 归纳 练习、归纳、总结 复习化学反应分类 复习初中氧化反应、还原反应 氧化还原反应概念内涵扩充的必要性 换角度分析化合价的变化 探究化合价变化的原因 从电子转移的角度认识氧化 还原反应 得出氧化还原反应的特征 得出氧化还原反应的本质 探究氧化还原反应与四种基 本类型反应的关系 氧化还原反应与四种基本类 型反应的关系 训练 小结与作业安排 巩固当堂所学知识 七、 教学过程： 教学 环节 问题设计 教师活动 学生活动 新 课 引 入 为什么引出 新的分类方 法？ 【思考】：应用树状分类法给化学
5、反应分类 【思考】交叉分类法说明下列化学反应的类别 CuO + H2 = Cu + H2O H2Cl 2 2HCl NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2KClO3=2KCl+3O2 2H2+ O2 2H 2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO 2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【思考】从化合价角度给以上反应分类 独立思考，回忆所学知识。 讨论反应分类 什么是氧化 反应和还原 反应？ 【复习思考】得失氧角度分析 【分组讨论】化合价角度分析 CuO + H2 = Cu + H2O 2H2+ O2 2H 2O 标化合价，思考氧化还原反 应与化合价的关系 思考、交流两者关
6、系，推倒 氧化还原反应概念 从化合 价角度 认识氧 化还原 反应 如何判断是 不是氧化还 原反应？ 【练习与思考】 CuO + H2 = Cu + H2O H2Cl 2 2HCl NaOH+HCl=NaCl+ H2O 2KClO3=2KCl+3O2 2H2+ O2 2H 2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO 2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 练习、思考、交流 从电子 转移认 识氧化 还原反 应 化合价为什 么变化？ 【实验探究】 观察思考 A 铜 锌 稀硫酸 导线 1、干电池连接电流表，观察电池正负极与电流表 指针变化 2、连接原电池，观察现象 【微观分析】 以 N
7、aCl、HCl 为例，从微观 的角度分析。 学生思考、做笔记 整理氧 化还原 反应概 念 什么是氧化 反应和还原 反应？ 反应类型 氧化反应（被氧化） 还原反应（被还原） 得失氧的情况 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 化合价变化 升高 降低 电子转移 失电子（电子对偏离） 得电子（电子对偏向） 氧化还原反应：有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应 氧化还 原反应 与四种 基本反 应类型 的关系 四大基本反 应类型与氧 化还原反应 之间有什么 相互关系？ 回忆所学知识，独立思考问 题，寻求答案； 小结 （板书） 1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
8、 2.特征：（判别方法）化合价发生变化。 3.本质：反应过程有电子得失(或偏移） 练习 1、.下列属于氧化还原反应的是 A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2O+H2O=2NaOH C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、下列叙述正确的是 A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡是有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 4、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是 5、下列变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al(OH)3 Al2O3 作业 教材 P38,4、5、6 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产 和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。
