1、 2014-2015 学年高三学情监测 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 K39 Fe 56 Cu 64 Cr52 第卷 选择题（共 40 分） 一、 单项选择题： 本题包括 10 小题。每小题 2 分，共计 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是 A SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆 B用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇 C处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌 D用自 行车代替汽车作代步工具，可减少氮氧化物的排放 2 下列有关化学用语表示正确的是 A过氧化
2、氢的电子式： B中子数为 20 的氯原子： 2017Cl C F 的结构示意图：D 甲烷分子 球棍模型： 3 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A含有大量 NO3一 的水溶液中： NH4+、 Fe2+ SO42一 H+ B在 pH 12的溶液中： ClO一 、 SO32一 Na+ K+ C含有大量 HCO3一 的澄清透明溶液中： K+、 C6H5O一 、 Cl一 、 Na+ D能与铝粉反应生成氢气的溶液中： Na+、 Al3+、 CH3COO一 、 I一 4 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸
3、蚀刻玻璃 C 氨气具有氧化性，用浓氨水检验 Cl2管道是否泄漏 D 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 （ Na KCl =850 K NaCl） 5 下列实验操作或装置符合实验要求的是 盐 酸 和 酚 酞标 准 N a O H溶 液CO2苯 酚 钠溶 液Cl2NaOH溶 液 图 图 图 图 A实验室利用图 装置制取并收集氨气 B利用图 装置测定 盐酸的浓度 H O O 2 H C利用装置 验证碳酸的酸性强于苯酚 D利用图 装置除去 Cl2中的氯化氢 6 下列物质的制备原理与工业生产流程相符的是 A NH3O2催 化 剂NOO2和 H2OHNO3 B浓 HClMnO2Cl2 石 灰 乳漂白粉
4、C MgCl2(aq)无水 MgCl2电 解Mg D NaAlO2溶液稀 盐 酸过 量Al(OH)3Al2O3 7 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 25 ， pH 1 的醋酸溶液中含有的 H+数目为 0.1 NA B 7.8 g Na2O2固体中，含有的阴离子数目为 0.1 NA C标准状况下， 2.24 LCHCl3含有分子的数目为 0.1 NA D含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的 Cu 共热，转移电子数为 0.2 NA 8 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应： HCO3 +OH CO32 +H2O B氯化铝
5、溶液中加入过量氨水： Al3 +4NH3H 2O AlO2 +4NH4 +2H2O C向 FeBr2溶液中通入过量氯气： 2Fe2 +2Br +2Cl2 2Fe3 +Br2+4Cl D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中 性： Ba2 +OH +H +SO24 BaSO4+H 2O 9 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以 Al 作阳极、 Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 铅蓄电池： Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池： 2Al+3H2O=电解 Al2O3+3H2 则以下判断正
6、确的是 A铅蓄电池中， SO42 离子移向电池的正极 B右图表示铅蓄电池中 Pb 电极的 质量与时间的关系 C铅蓄电池中每消耗 1 mol Pb，电解池中生成 1 mol Al2O3 D电解池的阳极反应式： 2Al+3H2O 6e Al2O3+6H 10右表为周期表短周期一部分。下列有关 A、 B、 C、 D、 E五种元素的叙述， 不 正确 的 是 A D在过量的 B中燃烧的主要产物为 DB3 B C的氢化物的水溶液酸性比 E的 弱 C A与 B形成的阴离子可能有： AB32 、 A2B42一 D工业上常将 E单质通入冷的消石灰中制漂白粉 二、 不定项选择题： 本题包括 5 小题， 每小题 4
7、 分，共计 20 分。每 题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11下列有关说法正确的是 A在 NH4Cl 溶液中加入适量稀硫酸，可使 c(NH4+): c(Cl-)接近 1:1 B常温下， Ksp(A)0 C曲线 II 对应的条件改变是降低压强 D保持温度不变，若将平衡后的容器 体积缩小至 1L，重新达平衡时则 2 molL 1c(CH3OH) 8/3 molL 1 第卷 非选择题 (共 80 分 ) 16 （ 12 分 ） 近年来，高
8、锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。某化学研究性学习小组通过查 阅资料，设计了如下图所示的方法来制备 KMnO4。 K O HK O HM n O2熔 融K C l O3H2O分 离K C lK2M n O4溶 液C O2加 热趁 热 过 滤K2C O3溶 液M n O2滤 液操 作 aK M n O4粗 品途 径 I途 径 I IK2M n O4溶 液电 解操 作 bK M n O4粗 品已知：相关物质的溶解度如下表： 温度 溶解度 /g K2CO3 KOH KMnO4 20 111 112 6.38 60 127 154 22.1 （ 1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、
9、细铁棒、酒精灯、坩埚钳外，还需下列仪器中的 。 A蒸发皿 B表面皿 C瓷坩埚 D铁坩埚 （ 2） KClO3、 KOH、 MnO2发生 “ 熔融 ” 时，反应的化学方程式为 。 （ 3）通入足量 CO2使反应完全， K2MnO4转化为 KMnO4的百分率约为 （精确到 0.1%）。 （ 4）途径 I 中，趁热过滤的目的是 。 （ 5）途径 I 和 II 中操作 a、 b 相同，包括加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等几步 。 （ 6）电解 K2MnO4制取 KMnO4的过程中， KOH 在 极产生； 写出该电解总反应的离子方程式 。 17 （ 15分） 化合物 F是一种重要的有机合成中间体，它的合
10、成路线如下 ： （ 1）化合物 F 中含氧官能团的名称是 和 ， 由 B 生成 C 的化学反应类型是 。 (2） 写出化合物 C 与乙酸反应生成酯的化学方程式 ： 。 (3） 写出化合物 B 的结构简式： 。 (4） 某化合物是 D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化 合物的结构简式 ： （任写一种） 。 （ 5）请 根据已有知识并结合相关信息，写出以 苯酚（ ）和 CH2 CH2为原料制备 有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 合成路线流程图示例如下： H2C= CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 18 （ 12 分） 草酸合铁（ ）酸钾晶体 KxnH 2
11、O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验： HBr NaOH 溶液 实验 草酸根含量的测定 称取 0.9820 g 样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量 水，加热至 343 358 K，用 0.2000 molL 1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成 CO2逸出反应容器， KMnO4转变成 Mn2 。达到滴定终点时，共 消耗 KMnO4溶液 12.00 ml。 实验 铁含量的测定 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后， 调节溶液 pH 并加入过量的 KI固体，充分反应后调节 pH至 7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示
12、剂 ，用 0.2500 molL 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液 8.00 ml。（已知：实验 中涉及的部分离子方程式为： I2 2S2O32 =2I S4O62 ） 请根据上述实验回答下列问题 （ 1）实验 在滴定过程中反应的离子方程式为 。 （ 2） MnO4 在酸性条件下，加热能分解为 O2， 同时生成 Mn2 。 若实验 中没有对 实验 的保留液进行充分加热 ， 则测定的 Fe3 的含量将会 （ 填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或“ 不变 ” ） 。 （ 3）实验 用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。 （ 4） 通过计算确定样品晶体的组
13、成（写出计算过程） 。 19 （ 15 分 ） 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某企业设计出如下以工业 CuO(含少量 FeO)为原料，制取纯净 CuO 的工艺流程图： C u O( 含 F e O )浸 取稀 硫 酸溶 液H2O2除 铁F e ( O H )3氨 水沉 淀 C u2 +N H4H C O3A 溶 液C ua( O H )b( C O3)c焙 烧纯 净C u O已知：氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 物质 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.6 Cu(OH)2 4.7
14、6.7 （ 1）写出两种可以加快浸取速率的措施 。 （ 2）加入 H2O2时发生反应的离子方程式 ； 加入氨水的目的是 “ 除铁 ” ，溶液的 pH 应调节至 （填写范围）。 （ 3）检验 A 溶液中的阳离子的方法是 ； （ 4） Cua(OH)b(CO3)c必须充分洗涤，检验洗涤已完全的方法是： ； （ 5）实验小组为测定所制得的 Cua(OH)b(CO3)c样品组成，利用下图所示的装置 （ 夹持仪器省略 ） 进行实验： A B C D E 步骤 1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 空气 K 碱石灰 碱石灰 碱石灰 浓硫酸 步骤 2：打开活塞 K，鼓入空气，一
15、段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤 3：加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。 步骤 4：继续通一段时间空气。 步骤 5：称量相关装置的质量。 装置 A的作用是 。 步骤 4的目的是 。 某同学在实验过程中采集了如下数据： A反应前玻璃管与样品的质量 163.8 g B反应后玻璃管中残留固体质量 56.0 g C装置 C 实验后增重 9.0 g D装置 D 实验后增重 8.8 g 选取合适数据计算，写出该样品组成的化学式 。 20 （ 14 分） 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。 （ 1）工业上尿素由 CO2和 NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 （ 2）当氨碳比 n(NH3
16、)： n(CO2)=4 时， CO2的转化率随时间的变化关系如 下左 图所 示。 A 点的逆反应速率 逆 (CO2) B 点的正反应速率 正 (CO2) (填 “ 大于 ” “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 NH 3的平衡转化率为 （ 3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素， 原理如右 上图所示 电源 的负极为 (填 “A” 或 “B”) 。 阳极室中发生的反应依次为 、 。 若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况 )，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解 )。 21（ 12 分） X、 Y、 Z、 W、 Q 五种元素其核电荷数依次增大。 X 原子只有 1 个 s 电子，
17、 Y、Z、 W 属于同周期， Y 原子 L 层中 s 电子和 p 电子数目相同， Z 原子 p 轨道为半充满，W 原子第一电离能比 Z 原子的小， Q 原子内层均饱和， N 层上只有两个电子 。 （ 1） Q2+离子的核外电子排布式为 。 （ 2） XYZ 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ， 1molXYZ 分子中含有 键的数目为 。 （ 3）写出 YZW 离子的两种等电子体的化学式： 。 （ 4） QW 的熔点比 Q 的硫化物的熔点高，其原因是 。 （ 5） Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图，则 P点原 子被 个晶胞所共用。 M P 600高三化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7
18、8 9 10 11 12 13 14 15 D C C A C A B A D A A AD B D AD 16 （ 除注明的为 1 分，其余为 2 分， 共 12 分） （ 1） D （ 1 分 ） （ 2） 6KOH+KClO3+3MnO2 高 温 KCl+3K2MnO4+3H2O （ 3） 66.7% （ 4） 防止降温过程中 KMnO4 析出而损耗 （ 5） 冷却结晶 （ 6）阴 （ 1 分） 2MnO42 +2H2O 2MnO4 +H2+2OH 17 （ 共 15 分 ） （ 1）醛基、羰基 （ 2 分 ， 各 1 分 ） 加成反应 （ 2 分） （ 2） （ 2 分） （ 3） （
19、 2 分） （ 4） （ 合理答案均可 ） （ 2 分） （ 5） 5 分 18（ 12 分 ） （ 1） 2MnO4 5C2O42 16H =2Mn2 8H2O 10CO2 （ 2 分） （ 2） 偏高 （ 2 分 ） （ 3） 再滴 一滴 Na2S2O3 标准溶液 ， 溶液由蓝色变成无色 ， 且半分钟内不变色 （ 2 分） （ 4）（ 6 分 ） 2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2 Fe3+ 2 5 2 2 0.21210-3mol n (C2O42 ) 0.25810-3mol n (Fe3+) n (C2O42 )= 610-3mol (1 分 ) n (Fe3+)= 2
20、10-3mol (1 分 ) 根据电荷守恒原理 ： n (K+)=610-3mol (1 分 ) 浓硫酸 浓 H2SO4CH3CH2OH+ +H2OCH3COOH CH3COOCH2CH3根据质量守恒原理 m (H2O)=0.9820 39610-3 56210-3 88610-3=0.108g n (H2O)=610-3 mol (1 分 ) n (K+)： n (Fe3+)： n (C2O42 )： n (H2O)=3： 1： 3： 3 (1 分 ) 化学式为 ： K3Fe(C2O4)33H2O (1 分 ) 19 （ 共 15 分 ） （ 1）升温、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施 （ 2
21、 分） （ 2） 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O （ 2 分） 3.2 4.7（ 2 分） （ 3） 取少量 A 溶液，加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （ 2 分） （ 4）取最后一次洗涤液少许，加入（ 盐酸酸化的） BaCl2 溶液 （ 2 分） （ 5） 除去空气中的 CO2 和 H2O（ 1 分） 保证所产生 CO2 和 H2O 被完全吸收（ 2 分） 5Cu(OH)22CuCO3 或写作 Cu7(OH)10(CO3)2 （ 2 分） 20 （共 14 分） （ 1） CO2+2NH3 CO(NH2) 2 +H2O （ 2） 小于 30% （ 3） B 2Cl- - 2e-= Cl2 CO(NH2) 2 + 3Cl2+H2O =N2+ CO2+6HCl 7.2 21 A（ 12 分 ）（ 1） 1s22s22p63s23p63d10（ 2 分） （ 2） sp（ 2 分） 1.2041024或 2mol（ 2 分，写 “2NA”不给分） （ 3） N2O、 CO2、 CS2、 N3 中任选两种（ 2 分） （ 4）因 O2 半径小于 S2 （ 1 分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（ 1 分） （ 5） 12（ 2 分）
