1、溶液配制练习一、固-水例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。可由公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量溶质质量和体积=质量/密度直接计算。氯化钠质量=50 g5%=25 g 水的质量=50 g25 g =475 g 水的体积=475 g/1 g/ ml=475 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为11 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。氢氧化钠溶质质=500 ml
2、11 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml11 g/cm3 55 g=495 g（不要计算成50055=445）二、液-水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为119 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。设需要30
3、%的盐酸体积为x,水的体积为y, 5000 g20%=x1.19 g/cm338% 解得x=2212 ml Y=5000 g2212 ml119 g/cm338% =2453 ml三、液-液例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和yx+y=100X+y=10010%X+50%y=10020%解得 X=75y=25四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的
4、硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三解析：此题是开放性试题，配制方案很多。但一般都是用特殊法来解决。也就是将上面的三种情况特殊列出来即可。（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。20 g溶质质量分数为
5、15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四：175 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和125 g蒸馏水。五、稀释问题例7. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得
6、的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数） 解： 设稀硫酸的质量为x。 1000mL 1.84g/cm3 98 25x 得：x 6440g 6.4 kg需水的质量：6440g 1000mL 1.84g/cm3 4600 g 蒸馏水的密度为1g/cm3。 水的体积为：4600 g1g/cm3 4600mL 4.6 L例8. 用10的硫酸溶液和30的硫酸溶液配制成15的硫酸溶液100克，则需30的硫酸溶液多少毫升？（30的硫酸密度为1.22克/厘米3） 解：设需30的硫酸x毫升。 x1.2230 （100 x 1.22）10 10015 得：x20.5毫升巩固练习1.某学生要配制质量分数为1
7、0的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ C ）（A）等于10 （B）小于10 （C）大于10 （D）无法确定 2.有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ） A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液 C把溶液蒸发掉20g D加入2gCaCl2固体 3.用60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸。则所取60%硫酸和10%硫酸的质量比是 （ ）A16 B15 C14 D13 4.把20的100g20%的A物质的水溶液蒸发掉20g水后，恢复
8、到原温度时有2gA（不含结晶水）物质析出。则A物质在20时的溶解度为 （ ）A10g B20g C30g D40g5. 有100克10的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15，需蒸发掉 克水或加入 克食盐。解：（1）需蒸发掉x克水10010 （100 x） 15 得：x 33.3克（2）需加入y克含盐100 10 y （100 y） 15 得：y 5.9 克6.用10的硫酸溶液和30的硫酸溶液配制成15的硫酸溶液100克，则需30的硫酸溶液 20.5 毫升？（30的硫酸密度为1.22克/厘米3）7.要把150ml密度为1.5克/厘米3的60的硫酸稀释为25的硫酸溶液，需加水 315 克。 8.配制500mL20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4时的水多少毫升？ 9.现有80g未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好与73g10%盐酸完全中和。将反应后得到的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20溶液正好达到饱和（见图），求20时，此反应生成物的溶解度。分析：下载：
