1、 杭西高 2015 年 5 月考高一化学试卷 命题人夏立先，审核人马骅 可能用到原子量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56 一、 选择题（ 本题共 38 小题 ， 1-10 每小题 1 分， 11-38 每小题 2 分， 共 66 分，每小题只有一个选项符合题意）。 1.CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 A.使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.发生加聚反应 C.与银氨溶液 反应 D.与纯碱反应 2下 列说法中正确的一组是 A H2和 D2互为同位素； B 和 互为同分异构体； C正丁烷和异丁烷是同系物； D 和 是同一种物质 3.下列属于加成反应的是 A.
2、己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。 C. 乙烯使溴水褪色。 D. 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。 4.下列属于纯净物的是（ ） A 汽油 B.煤 C.乙烯 D.石油裂解气 5 下列化学用语中，书写或说法正确的是（ ） A 乙烯的结构简式： CH2CH2 B 乙醇含有的官能团是 OH，带一个单位负电荷 C丙 烷的球棍模型为 D 乙酸的分子式 ： C2H4O 6 下列 混合物能用分液法分离 的是 （ ） A 乙醇与乙酸 B 苯和硝基苯 C 乙酸乙酯和 Na2CO3溶液 D 乙醛与水 7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪
3、种试剂的洗气瓶（） A.澄清石 灰 水，浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C.溴水，烧碱溶 液，浓硫酸 D.浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A 苯 B.乙醇 C.乙烷 D.乙烯 9.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C 10下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( ) A CH3CH2Cl B CH2Cl CH2Cl C CH3 CH2OH D CH3 COOH 11 两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol， 完全燃烧得 0.15 mol CO2和 3.6 g H2O，
4、下列关于该混合气体的说法正确的是 A一定有乙烯 B一定没有 乙烯 C一 定 有 甲烷 D.一定有乙烷 12. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）。 A乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层 C苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤 除去沉淀 D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 13 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 ( ) A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键 交替的 键 D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代
5、反应 14. 如下图，下列装置能产生有效电流的是 （ ） 15 下列关于原电池的叙述 正确的是（ ） A原电池是化学能转变为电能的装置 B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D原电池放电时，电子由负极经溶液 到正极 16 下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A锅炉的内壁 镶嵌有一定量的锌块 B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 用铝质铆钉接铁板 ,铁 不 易被腐蚀 D 铝片不用特殊方法保存 17.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转； M 棒变粗； N棒变细，由此判断表中所列 M、N、 P 物质，其中可以成立的是 ( ) M N P A
6、 Zn Cu 稀 H2SO4 溶液 B Cu Fe 稀 HCl 溶液 C Ag Zn AgNO3 溶液 D Zn Fe Fe(NO3)3 溶液 18、 在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H1 H2的是 A、 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 B、 S(g) O2(g)=SO2(g) H 1 S(s) O2(g)=SO2(g) H 2 C、 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H 1 C(s) O2(g)=CO2 (g) H 2 D、 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H 1 1/2H2(g) 1/2Cl2(g)=H
7、Cl(g) H 2 19（ 2004 全国 I 卷）已知 25、 101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨 ) + O2(g) CO2(g) H= 393.51kJ mol-1 C(金刚石 ) + O2(g) CO2(g) H= 395.41kJ mol-1 据此判断 ，下列说法中正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 20下列反应中反应物的总能
8、量比生成物低的是 A镁 与二氧化碳反应 B铁和稀硫酸的反应 C氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D木炭在氧气中燃烧 21、 据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子 数是（ ） A 72 B 113 C 185 D 257 22、 下列各组中属于同位素关系的是 （ ） A K4019 与 Ca4020 B T2O 与 H2O C K4019 与 K3919 D金刚石与石墨 23、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A Li、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增多 B N、 O、 F原子半径依次增大 C P、 S、 Cl最高正价依次升高 D Li、 Na、 K、 R
9、b的金属性依次增强 24、下列叙述中错误的是 ( ) A原子半径： ClSO B还原性： NaMgAl C稳定性： HFHClHBr D酸性： HClO4H2SO4H3PO4 25、 电子层数相同的三种元素 X、 Y、 Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是 （ ） A原子半径： XYZ B气态氢化物的稳定性： HXH2YZH3 C非金属性： XYZ D单质氧化性： XYZ 26、 下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A随着元素原子序数的递增，原子 最外层电子总是从 1 到 8 重复出现 B着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（
10、稀有气体除外）发生周期性变化 C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从 1 到 7、负价从 7 到 1 重复出现 D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 27. 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法中错误的是（ ） A第 9 列元素中没有 非金属元素 B第 17 列为卤族元素 C只有第 2 列元素原子的最外层有 2个电子 D在整个 18 列元素中，第 3 列元素种类最多 28 下列事实，
11、 不能 说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ： （ ） A盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 B HC lO4 酸性比 H2SO4 强 C氯气与 H2S 能发生置换反应 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定 29、下列物质中含有自由移动氯离子的是 （ ） A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯 30、下列变化中，不需 要破坏化学键的是（ ） A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 31、 某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确 32、下列各分子中，化学
12、键类型不同的是 （ ） A、 H2O、 CO B、 MgF2、 H2O C、 KOH、 Mg（ OH） 2 D、 HCl、 HBr 33下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 ( ) A 10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B 20 30mL 2molL 的 X 溶液 C 20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D 10 10mL 2mol/L 的 X 溶液 34在 N2 3H2 2NH3反应中，自反应开始至 2s 末，氨的浓度由 0 变为 0.4mol/L，则以氢 气 的 浓 度 变 化 表 示 该 反 应 在 2s 内 的 平 均 反 应 速 率 是 （ ） A
13、0.3mol/(L s) B 0.4 mol/(L s) C 0.6 mol/(L s) D 0.8 mol/(L s) 35 在密闭容器中进 行 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中 X2、 Y2、 Z 各物质浓度分别为 0.1molL-1、 0.3molL-1、 0.2molL-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 A c(X)=0.2molL-1 B c(Y2)=0.35molL-1 C c(Y2)=0.2molL-1 D c(Z)=0.4molL-1 36.在 2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g)反应中 ， 表示该反应速率最快的是 A v（ A） =0.
14、5molL-1 s-1 B v（ B） =0.3 molL-1 s-1 C v（ C） =0.6 molL-1 s-1 D v（ D） =1 molL-1 s-1 37.可逆反应 二氧化氮红棕色 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A NO2、 NO 和 O2 三者共存 B 单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n mol NO C 容器中颜色不再变化 D容器中 NO2、 NO、 O2 的物质的量浓度之比为 2： 2： 1 的状态 38. 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） + H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 压
15、缩容器体积，增大体系压强 B加入适当的催化剂 C保持压强不变，充入惰性气体使容 器容积增大 D保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大 二、填空题 39.（ 4 分） X、 Y、 Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知 X、Y、 Z 三元素的质子数之和为 40，请回答： (1)写出 X、 Y、 Z 三元素的元素符号 X Y Z （ 2） Y 在 周期表中位置 40. （ 4分） 热化学方程式 : 在标准状况下的 11.2L甲烷完全燃烧生成 CO2 和液态水放出 444.8KJ热量（ 298K） , 其 热化学方程式为 （ 2） 已知断裂下列 1mol化学键需要吸收的能
16、量分别为： C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则 断裂 1molH-O键 需要提供的能量为 kJ X Y Z 41. （ 4 分） 写出电极反应式： （ 1）钢铁的吸氧腐蚀 正极 ： ； 负极 ： 。 （ 2）氢氧燃料电池（稀硫酸作电解质） 正极： ；负极 。 42. （ 6 分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。 金刚石与“足球烯” C60； D 与 T； 16O、 17O 和 18O； 氧气（ O2）与臭氧（ O3） ； CH4和 CH3CH2CH3； 乙醇（ CH3CH2O
17、H）和甲醚（ CH3OCH3）； 和 ； ； 43 （ 10 分） 已知乙烯 能发生以下转化： （ 1） 写出反应的化学方程式 ： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： _ _ （ 2）丙烯与乙烯的关系是 ，丙烯发生加聚反应的方程式是 _ _ 三实验题 44 (6 分 ) “酒是陈的香”，就是因为酒在 储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材 的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （ 2）浓硫酸的作用是： ； 。 （ 3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 四、计算题 45（ 4 分）某仅由碳、氢、氧三种元素组成
18、的有机化合物，经测定其相对分子质量为 90。取有机物样品 1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g 和 2.64 g。试求该有机物的分子式。 乙烯 H2O B O2 和 Cu C 乙酸乙酯 D 浓硫酸 46. （ 3 分） 写出下列物质的结构式 (CN)2 HClO S3Cl2 47. （ 3 分） 写出下列物质的电子式 SiF4 C2H2 NaOH 杭西高 2015 年 5 月考高一化学试卷 39. （ 4 分） (1)写出 X、 Y、 Z 三元素的元素符号 X Y Z （ 2） Y 在 周期表中位置 40. （ 4分） 热化学方程式 : （ 2）
19、 kJ 41. （ 4 分） （ 1）钢铁的吸氧腐蚀 正极 ： ； 负极 ： 。 （ 2）氢氧燃料电池（稀硫酸作电解质） 正极： ； 负极 。 42. （ 6 分） 同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 。 43 (10 分 ) (1) ： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： _ _ (2) ， 三实验题 44 （ 6 分） （ 1） 。 （ 2） ； 。 （ 3） 。 四、计算题 45 （ 4 分） 46. ； ； 47. ； ； 答案： 1-5C D C C C 6-10 C C D A D 11-15 C C B C A 16-20D C C A C 21-25 B C B A A
20、 26-30 B C A C C 31-35 C B C A B 36-38 B C D 39.(1) N、 S、 Cl （各 2分） 第三周期 VIA族 40.(1)略 （ 2） 511.9 41. 略 42. 1） 、 、 43. CH2=CH2 + H2O 催 化 剂 CH3CH2OH（ 2分） 加成反应 （ 1分） 2CH3CH2OH +O2 2CH 3CHO + 2H2O （ 2 分） 氧化反应 （ 1 分） 浓 H2SO4 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化 反应 （取代反应）（ 1 分） 44.（ 1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸。（ 2 分） （ 2）催化作用；吸水作用（ 2分） （ 3）中和挥发出 来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味， 溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（ 2分） 45.C3H6O3
