1、 高二化学周练二 一 选择题 1在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2 Q1 的是（ ） A 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） +Q1kJ； 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ l） +Q2kJ B S（ g） +O2（ g） SO2（ g） +Q1kJ； S（ s） +O2（ g） SO2（ g） +Q2kJ C C（ s） +O2（ g） CO2（ g） +Q1kJ； C（ s） + O2（ g） CO（ g） +Q2kJ D H2（ g） +Cl2（ g） 2HCl（ g） +Q1kJ； H2（ g） + Cl2（ g） HCl（ g） +Q2kJ 2下列有关
2、说法正确的是（ ） A 汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的 H O B 纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 C 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 D 以熔融 Al2O3 为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中 Al3+向阳极移动 3下列说法正确的是（ ） A 常温下，反应 4Fe（ OH） 2（ s） +2H2O（ l） +O2（ g） 4Fe（ OH） 3（ s）能自发进行，则 H 0 B 铁片 镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C NaClO 溶液中通入少量 CO2， ClO 水解程度增大，溶液碱性增强 D t 时，恒容密闭容器中反应： NO2
3、（ g） +SO2（ g） NO（ g） +SO3（ g），通入少量 O2，的值及 SO2 转化率不变 4在 1.0L 密闭容器中放入 0.10 mol X，在一定温度下发生反应： X（ g） Y（ g） +Z（ g） H 0 容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如图所示以下分析正确的是（ ） A 从反应开始到 t1 时的平均反应速率 v（ X） = mol/（ Lmin） B 该温度下此反应的平衡常数 K=0.32 C 欲提高平衡体系中 Y的含量，可升高体系温度或减少 Z 的量 D 其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动， X 的转化率增大 5在体积一定的密
4、闭容器中给定物质 A、 B、 C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡： aA（ g） +bB（ g） xC（ g），符合下图甲所示的关系（ C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量， T 表示温度，p 表示压强）则图乙中 y 轴是指（ ） A C 的转化率 B 平衡混合气中 B的百分含量 C 平衡混合气的平均相对分子质量 D 平衡混合气的密度 6 25 时， Kw=1.010 14； 100 时， Kw=5.510 13下列说法正确的是（ ） A 100 时， pH=12 的 NaOH溶液和 pH=2 的 H2SO4 恰好中和，所得溶液的 pH=7 B 25 时， 0.2 mol/L B
5、a（ OH） 2 溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的 pH=7 C 25 时， 0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的 pH=7 D 25 时， pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4 等体积混合，所得溶液的 pH 7 7 2013 年 12 月 2 日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为 “软电池 ”的可充电电池电池总反应的化学方程式为： Zn+2MnO2+H2O Zn（ OH） 2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ） A 电池工作时，正极电极反应式为： 2MnO2+H2O+2e =M
6、n2O3+2OH B 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： Zn（ OH） 2+2e =Zn+2OH C 电池工作时 ，电子由正极通过外电路流向负极 D 电池工作时，外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 二填空题（共 3 小题） 8（ 1）已知某溶液中只存在 OH 、 H+、 NH4+、 Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： A c（ Cl ） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH ） B c（ Cl ） c（ NH4+） c（ OH ） c（ H+） C c（ NH4+） c（ Cl ） c（ OH ） c（ H+） D c（ Cl
7、） c（ H+） c（ NH4+） c（ OH ） 上述关系一定不正确的是 _ （填序号） 若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 _ （填序号） 若四种离子浓度关系有 c（ NH4+） =c（ Cl ），则该溶液显 _ （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”） （ 2）常温下，有 A、 B、 C、 D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、 NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3 溶液中的一种已知 A、 B的水溶液中水的电离程度相同， A、 C 溶液的 pH相同则： B是 _ 溶液， C 是 _ 9下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对 H2O2 分解反应的催化
8、效率 催化剂（ 0.1g） 活性炭 FeCl3 KI MnO2 颗粒状 MnO2 粉末状 前 15s 产生氧气的量（ ml） 5 11 7 8 11 前 30s 产生氧气的量（ ml） 8 16 11 11 21 前 45s 产生氧气的量（ ml） 11 20 15 18 35 前 60s 产生氧气的量（ ml） 15 24 20 26 49 （ 1）写出 H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式 _ （ 2）从上表可以得出：活性炭 、 FeCl3、 KI 和 MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是 _ ，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响 _ （ 3）实验
9、发现新鲜的动物肝脏对 H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 _ （ 4）对于 FeCl3 的催化作用，有人认为是 Fe3+起催化作用，有人认为是 Cl ，请你设计一个实验进行验证 _ 10一定温度下在体积为 5L 的密闭容器中发生可逆 反应 、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为 K= （ 1）写出该反应的化学方程式： _ ； （ 2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _ （填选项编号） A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B v 正 （ H2O） =v 逆 （ H2） C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器
10、中总的物质的量不随时间而变化 E消耗 n mol H2 的同时消耗 n mol CO 、若该密闭容器中加入的是 2mol Fe（ s）与 1mol H2O（ g）， t1 秒时， H2 的物质的量为 0.20mol，到第 t2 秒时恰好达到平衡，此时 H2 的物质的量为 0.35mol （ 1） t1 t2 这段时间内的化学反应速率 v（ H2） = _ mol/（ LS） （ 2）若继续加入 2mol Fe（ s），则平衡移动 _ （填 “向正反应方向 ”、 “向逆反应方向 ”或 “不 ”），继续通入 1mol H2O（ g）再次达到平衡后， H2 的物质的量为 _ mol 答案 1 A 2
11、 C 3 A 4 B 5 C 6 D 7 C 8 （ 1） B； ； 中性； （ 2 (2） CH3COONa；盐酸 9 （ 1） 2H2O2 2H2O+O2； （ 2） MnO2（粉末状） FeCl3 KI活性炭；颗粒越小催化效果越好； （ 3）催化剂失去活性； （ 4）取少量 H2O2 分别滴加 Fe2（ SO4） 3溶液、 NaCl 溶液，观察 H2O2 的分解速率，若前者明显加快后者不明显，则证明 Fe3+起催化作用，否则则证明起催化作用 Cl 10 （ 1） C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）； （ 2） A、 B、 C； （ 1） molL 1s 1； （ 2）不； 0.7
