1、 扶沟高中 14-15学年度（下）高二第二次考试 2015.5.16 可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Pb:207 Ag:108 第 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（每题只有一个正确选项， 1-8 小题 2 分， 9-16 小题 3 分 ， 共 40分） 1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不 正确的是 A维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油
2、”等等， 这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5的排放，减小大气污染 D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 2.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为 0.2NA B 标准状况下， 44.8LNO与 22.4LO2混合后气体中分子总数等于 2NA C NO2和 H2O 反应每生成 2molHNO3时转移的电子数目为 2NA D.lmolFe 在氧气中充分燃烧失去 3NA个电子 3.下列离子方程式书写正确的是
3、A 用浓硫酸与 4-溴 -1-丁醇加热发生消去反应： BrCH2CH2CH2CH2OH CH2=CHCH=CH2 + HBr +H2O B 过氧化钠固体与水反应： 2O22 2H2O 4OH O2 C. 向 CuSO4溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2NH3 H2O Cu(OH)2 +2NH4+ D用侯氏 制碱法制得 NaHCO3 ： Na+NH3+CO2+H2O NaHCO3 +NH4+ 4 下列离子在指定条件下能大量共存的是 A能使石蕊试液显红色的溶液中： NH4 、 Fe 2 、 Al3 、 NO3 B 加入 NH4HCO3能产生气体的溶液中： K 、 Na 、 I 、 SO42 C中性
4、透明溶液中： K 、 HCO3 、 NO3 、 Fe3 D常温下由水电离出的 c(H )c(OH ) 10 20的溶液中： Na 、 NH4 、 Cl 、 SiO32 5.下列说法正确的是 A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、 CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 6.短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中 X 与 W 处于同一主族， Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外
5、） W、 Z 之间与 W、 Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是 A.Y 的简单离子半径小于 Z的简单离子半径 B.Z最高价氧化物对应的水化物 分别与 X、 Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol 水时所放出的热量相同 C.Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化 D.Q 可分别与 X、 Y、 Z、 W形成化学键类型相同的化合物 7.下列有关物质的分类或者归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、 HD 电解质：冰醋酸、 硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇 同位素： 12C、 13C、 14C 同分异构体： 1-
6、丙醇、 2-丙醇 A B C D 8.已知： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol-1，向密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，一定条件下反应达到平衡，在 t2和 t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是 注： t1t2、 t3t4、 t5 之后各时间段表示达到平衡状态 、 、 A t2t3 时间段，平衡向逆反应方向移动 B t4 时刻改变的条件是减小压强 C平衡状态 和 ， SO2 转化率相同 D平衡状态和 ，平衡常数 K 值相同 9.下列有关电化学装置完全正确的是 10.下列 实验、现A
7、B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 象及相关结论均正确的是 11.下列图像与对应的叙述相符的是 A、图 I 表示盐酸滴加到 0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图 I 可知二者恰好中和时， 所得溶液的 pH=7 B、图 II表示一定条件下进行的反应 2SO2+O2 2SO3 H B Na2CO3和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO溶液比较， pH小的是 HClO D. Na2CO3溶液中 ， c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的 一
8、组是 在醋酸溶液中存在的电离平衡： CH3COOH CH3COO-+ H+ 加水稀释后，溶液中所有 离子浓度均减小； 常温下，在醋酸溶液中加入少量的 CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-， 使得溶液中的 c（ OH ） c（ H+）； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0， 平衡后，升高温度， c(z)增大； 在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平
9、衡向溶解的 方向移动； 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A B C D 15.已知 25时： HF(aq) OH (aq)=F (aq) H2O(l) H1 67.7 kJ mol 1 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H2 57.3 kJ mol 1 Ba2 (aq) SO42-(aq)=BaSO4(s) H3 0 下列说法正确的是 A HF的电离方程式及 热效应： HF(aq)=H (aq) F (aq) H 0 B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na
10、2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 C H2 57.3 kJ mol 1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 : H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l) H 114.6 kJ mol 1 16.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是 A制取 玻璃的同时产生 CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为 CO B黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2可用于生产硫酸， FeO 可用作冶炼铁的原料 C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D生产高纯硅、铝
11、、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 17.（ 14 分） .有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量 P2O5，再注入 95%的乙醇，并加热，观察现象。 实验 P2O5/g 95%乙醇量 /mL 加热方式 实验 1 2 4 酒精灯 实验 2 2 4 水浴 70 C 实验结果如下： 实验 实验现象 三颈瓶 收集瓶 试管 实验 1 酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有 气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 有无色 液体 溶液褪 色 矿 物 资 源 铝土矿 除杂 Al2O3 Al 电解
12、 黄铜矿 O2 高温 电解 Cu2S Cu(粗 ) Cu(精 ) O2 高温 FeO + SO2 + 废渣 C 高温 石 英 Si(粗 ) SiCl4 Si H2 Cl2 石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温 实验 2 酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产 生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 有无色 液体 溶液不 褪色 根据上述材料，完成下列填空。 写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。 (2)上图装置中冷凝管的作用是 (3)实验 1 使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 (写结构简式 ) (4)根据实验 1、 2 可以推断： 以 P2O5 作为催化剂获得乙烯的反应条件是 P2O5与
13、95%乙醇在水浴 70 加热条件下 (三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯 )可以发生的有机反应的类型是 反应。 II.下图所示装置工作时均与 H2 有关。 图 1 所示装置中阳极的电极反应式为 。 图 2 所示装置中，通入 H2一极的电极反应式为 。 某同学按图 3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成 FeO 和 H2。该结论 (填“严密”或“不严密” )，你的理由是 (用离子方程式表示 )。 18.（ 14 分） 碳、氮、硫是中学化学重要的
14、非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用 。 （ 1） 用于发射 “ 天宫一号 ” 的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼 （ CH3） 2N NH2， 氧化剂是液态四氧 化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为 42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。 （ 2） 298 K时，在 2L的密闭容器中，发生可逆反应 ：2NO2(g) N2O4(g) H a kJmol 1 (a 0) 。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为 NO2的 2倍，回答下列问题。 298k 时，该反应的平衡常数为 _。 在
15、温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 a A、 C 两点的反应速率： A C b B、 C 两点的气体的平均相对分子质量： B C c A、 C 两点气体的颜色： A 深， C 浅 d 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 若反应在 398K 进行，某时刻测得 n(NO2） =0.6 mol n(N2O4） =1.2mol， 则此时 V（正） V（逆） （填 “” 、 “” 或 “=” ）。 （ 3） NH4 HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向 100 mL 0.1 molL 1NH4HSO4溶液中滴加 0.1
16、molL 1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中 a、 b、 c、 d、 e 五个点， 水的电离程度最大的是 _； 其溶液中 c(OH-)的数值最接近 NH3H 2O 的电离常数 K 数值的是 ； 在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _ 。 19.（ 10 分）含铬污水处理是污染治理的重要课题。 污水中铬元素以 Cr2O72-和 CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是： （ 1）加酸可以使 CrO42-转化为 Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72-+ H2O 若常温下 pH=1 溶液中 Cr2O72-浓度
17、为 0.1 molL-1， Cr2O72-浓度是 CrO42-浓度的 10 倍，该化学平衡常数 K= 。 （ 2）六价铬的毒性大约是三价铬的 100 倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通 SO2将 Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将 Cr3+沉淀，已知 常温 下 Ksp Cr(OH)3 =10-32,要使 c(Cr3+)降低到 10-5molL-1，溶液的 pH 应 升高 到 。 （ 3）电解还原法是利用电解产生的 Fe2+将 Cr2O72-还原为 Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。 （ 4） Cr(OH)3为绿色粘性沉淀 ，类似于 A
18、l(OH)3 既溶于酸又能溶于强碱溶液 。 Cr(OH)3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。 Cr2O72-、 CrO42- Cr3+ 还原 Cr(OH)3 沉淀 20.（ 10 分）【化学 选修 3：物质结构与性 质】 A、 B、 C、 D、 E 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。 A 原子最外层电子数为内层电子数的 3 倍； B 的焰色反应呈黄色； C 的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与 A、 E 的化合物反应生成 C 的单质； D 是一种金属元素，其基态原子中有 6 个未成对电子。请回答下列问题： （ 1） D 的基态原子价层电子排布式为 _ 。 （ 2） C 的氢化物的沸点比其上
19、一周期同族元素的氢化物低，是因为 （ 3） A、 C 电负性大小顺序是 _（用元素符号表示）， C 的最高价含氧酸根的空间构型 为 _，其中心原子的杂化类型为 _。 （ 4） A、 B 形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_ ，其中 A 离子的配位数为 _，该晶体类型为_。 （ 5）该晶胞的边长为 a pm（ NA表示阿伏伽德罗常数） ， 则该晶胞的密度为 _g/cm3(列出算式） 。 21.（ 12 分） 【化学 选修 5：有机化学基础】 可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成： (1)A 与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式： (2)BC 的反应类型是 ： 。 (3)E
20、的结构简式 。 (4)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 ： 。 (5)下列关于 G 的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c 1 mol G 最多能和 3 mol 氢气反应 d分子式是 C9H6O3 (6)E 的同分异构体很多，除 E 外符合下列条件的共 种。 A B 含苯环且能 与氯化铁溶液显色 苯环上有两个取代基 含酯基 扶沟高中 14-15学年度（下）高二第二次考试 化 学 试 题 答 案 17.I.(1) OHCHCHCSOHOHCHCH2224223 1 7 0 浓（ 2 分） (2)冷凝导气 （ 1 分） (3) CH2=CH2（ 1 分）
21、(4) 较高温度下（或直接加热）（ 1 分） 酯化（或取代） （ 1分） II.(1)MnO42-e-=MnO4- （ 2 分） (2)H2- 2e- + 2OH- =2H2O （ 2 分） (3)不严密（ 2 分） 2Fe3+Fe=3Fe2+（ 2分） 18.（ 1） C2H8N2(l) 2N2O4(l)=2CO2(g) 3N2(g) 4H2O(l) H= 2550 kJ mol 1 （ 2 分） （ 2） 6.67 或 20/3（ 2分） d（ 2 分） （ 2 分） （ 3） b （ 2 分） d（ 2 分） c(Na ) c(SO24 ) c(NH4 ) c(OH ) c(H )(2
22、分 ) 19.（ 1） 1.0 105（ 2 分） （ 2） 3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（ 2分） 5（ 2 分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D B D C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B C B B C D （ 3） 正（ 2 分） （ 4） 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 6H2O（ 2 分） 20. （ 1） 3d 54s 1 （ 1 分） （ 2） HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间无氢键（ 1分） （ 3） O Cl（ 1 分）； 正四面体形（ 1 分）； sp 3 杂化（ 1 分） （ 4） Na2O（ 1分）； 8（ 1分）； 离子晶体（ 1 分） （ 5） 4 62/NA (a 10-10)3（ 2分 ） 21. （各 2 分，共 12分） (1)CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O (2)取代反应 （ 6） 8
