中学化学方程式大全.DOC

1、 中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、 Cl2、 O2、 S、 N2、 P、 C、 Si) （ 1）、氧化性 F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸 ) F2 +Xe(过量 ) XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量 )+Xe XeF4(产物为白色 ) nF2 +2M 2MFn (表示大部分金属 ) 2F2 +2H2O 4HF+O2 F2 +2NaX 2NaX+Cl2(熔融 ,不能是溶液 ) Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃 ) 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 点燃 2NaCl 3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2 +

2、2FeCl2 2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S 2NaCl+S Cl2 +H2S 2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 2HCl+O2 2O2 +3Fe 点燃 Fe3O4 O2+K KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+6

3、Na 2Na3N P4+6H2 4PH3 （ 2）、还原性 S+O2 点燃 SO2 S+6HNO3(浓 ) H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀 ) 3SO2+4NO+2H2O N2+O2 2NO(放电 ) 4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3 (X 表示 F2、 Cl2、 Br2) PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓 ) 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 2C+O2(少量 ) 点燃 2CO C+O2(足量 ) 点燃 CO2 C+CO2 2CO C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤

4、气 ) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗 )+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2 Si(纯 )+4HCl) Si(粉 )+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 （ 3）、歧化 Cl2+H2O HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 ) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓 ) 5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na

5、2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓 )+3H2O PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO 电炉 CaC2+CO 3C+SiO2 电炉 SiC+2CO 二、金属单质 (Na、 Mg、 Al、 Fe) （ 1）、还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2 2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S Na2S(爆炸 ) 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2NH3 2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 ) 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2

6、 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO Mg+S MgS Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融 ) Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融 ) MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si Mg+H2S MgS+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化 ) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O 2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr

7、2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓 ) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、 Fe、 C 在冷、浓的 H2SO4、 HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀 ) Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2 2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe 3O4+4H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuCl2

8、 FeCl2+Cu Fe+SnCl4 FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化 锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、 HCl、 H2O、 H2S、 NH3) （ 1）、还原性 4HCl(浓 )+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2 4HF+O2 2H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 ) 2S+2

9、H2O 2H2S+SO2 3S+2H2O H2S+H2SO4(浓 ) S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 ) 3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2 N2+6HCl 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧 ) 点燃 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O 4N

10、H3+6NO 催化剂 5N2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2O NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 （ 2）、酸性 4HF+SiO2 SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量 ) 2HF+CaCl2 CaF2+2HCl H2S+Fe FeS+H2 H2S+CuCl2 CuS+2HCl H2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2 HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2 PbS+2HNO3 H2S+FeCl2不反应 2NH3+2Na 2NaNH2+H2 (Na

11、NH2+H2O NaOH+NH3) （ 3）、碱性 NH3+HCl NH4Cl(白烟 ) NH3+HNO3 NH4NO3(白烟 ) 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打 ) (4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H2O 电解 2H2+O2 2H2O2 2H2O+O2 H2S H2+S 四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 (这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 ) SO2+Cl2+2H2O H2SO4

12、+2HCl SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI * SO2+NO2 SO3+NO 2NO+O2 2NO2 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和 NO2) 2CO+O2 点燃 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O 催化剂 CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S 3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) * 4NO2+H2S 4N

13、O+SO3+H2O 2Mg + CO2 点燃 2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由 Mg、 Ca、 Ba、 Na、 K等燃烧的火灾 ) * SiO2+2H2 Si+2H2O * SiO2+2Mg 2MgO+Si (3)、与水的作用 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4 3NO2+H2O 2HNO3+NO N2O5+H2O 2HNO3 P2O5+H2O(冷 ) 2HPO3 P2O5+3H2O(热 ) 2H3PO4 (P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓 ) 2H3PO4+3SO3 CO2+H2O H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2N

14、H3+H2O (NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收 SO2的反应 .先用氨水吸收 SO2、 再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H2SO4 (NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO MgSO4 SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量 ) Na2CO3+H2O CO2(过量 )+NaOH NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量 ) CaCO

15、3+H2O 2CO2(过量 )+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ) SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3 Fe(NO3)3+NO2+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na 2Na2O (此反应用于制

16、备 Na2O) MgO、 Al2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、 Al. 一般通过电解熔融态的 MgCl2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O (3)、与水的作用 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 (此反应分两步 Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 ; 2H2O2 2H2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀 ) BaSO4+H2O2) MgO+H2O Mg(OH)2 (缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用 N

17、a2O+SO3 Na2SO4 Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 ) Na2SO4+H2O2 MgO+SO3 MgSO4 MgO+H2SO4 MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓 ) FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HC

18、lO3+3H2S 3H2SO4+4HCl * HClO3+HI HIO3+HCl * 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3 H2SO4+HCl HClO+H2O2 HCl+H2O+O2 (氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、 但浓、热的 HClO4 氧化性很强 ) 2H2SO4(浓 )+C CO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓 )+S 3SO2+2H2O H2SO4(浓 )、 HNO3(浓 )+Fe(Al) 室温 或冷的条件 下钝化 6H2SO4(浓 )+2Fe Fe 2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4+SO2

19、+2H2O H2SO4(浓 )+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓 )+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(稀 )+Fe FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S 3S+2H2O 4HNO3(浓 )+C CO2+4NO2+2H2O * 6HNO3(浓 )+S H2SO4+6NO2+2H2O * 5HNO3(浓 )+P H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe 8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe 10Fe(NO3)3+3N2+

20、18H2O 30HNO3+8Fe 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2O H2SO4+2HX (X 表示 Cl2、 Br2、 I2) 2H2SO3+O2 2H2SO4 H2SO3+H2O2 H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(浓 ) +CaF2 CaSO4+2HF H2SO4(浓 )+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓 ) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓 )

21、+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热 ) 3H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓 )+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4 H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 (用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、 HI、 HBr、 (SO2) 等还原性气体 ) 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2(重钙 ) H3PO4(浓 )+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓 )+NaI NaH2PO4+HI (4)、不稳定性 2HC

22、lO 2HCl+O2(见光或受热分解 ) 4HNO3 4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解 ) H2SO3 H2O+SO2 H2CO3 H2O+CO2 H4SiO4 H2SiO3+H2O 七、碱 (1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量 ) Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 ) NaHSO3 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量

23、) NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量 ) Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3 Al(OH) 3+3NaCl NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐 (1)、氧化性 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线

24、路版 ) 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg Fe+MgCl2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀 ) 6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀 ) 3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2 2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3H2O Mg(OH)2+NH4C

25、l AlCl3+3NH3H 2O Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3H 2O Fe(OH)3+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3 Al(OH)3+3CO2

26、 3NaHCO3+FeCl3 Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O 4Al(OH)3 (5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 强热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 高温

27、CaO+CO2 MgCO3 高温 MgO+CO2 九、其他方程式 1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解 ) 3、 3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4、 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2(见光或受热 ) 5、 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2 Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO2 6、

28、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、 Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、 4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2 9、 SOCl2 + H2O 2HCl + SO2 10、 HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O 11、 NH2Cl + H2O NH3 + HClO 12、 Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2C

29、u + Fe Cu + (CH3COO)2Fe 13、 6NO + 4NH3 催化剂 5N2 + 6H2O 14、 3BrF3 + 5H2O 9HF + HBrO3 + O2+ Br2 15、 As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、 Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O 18、 P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 +

30、 3H2O 19、 3Na2S + As2S5 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 Na2SnS3 20、 (CN)2 + 2H2S 21、 (SCN)2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 22、 HCl + KOH KCl + H2O 2HI + PbO PbI2 + H2O 23、 P4(固 ) + 5O2(气 ) P4O10(固 ) + 4Q kJ 24、 S(固 ) + O2(气 ) SO2(气 ) + 296 kJ 25、 2H2(气 ) + O2(气 ) 2H2O(液 ) + 511.9 kJ 26、 C2H6O(液 ) + 3O2(气 ) 2CO2

31、+ 3H2O(液 ) + 2Q 27、 4Al(固 ) + 3O2(气 ) 2Al2O3(固 ) + 3349.3 kJ 28、 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 29、 2S2 + SO32 +6H+ 3S + 3H2O 30、 SiO32 + 2NH4+ H2SiO3 + 2NH3 31、 3H2O2 + 2CrO2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O 32、 Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2O 33、 Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、 Al3+

32、+ 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 35、 2H+ + Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH4+ 36、 HS + OH S2 + H2O 37、 AsO43 + 2I + 2H+ AsO33 + I2 + H2O 38、 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、 2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO4 40、 2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32 + H2O SO42 + 2H+ + 2I

33、 41、 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 42、 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 43、 3S2 + 16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O 44、 3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43 45、 4H+ + NO3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+ 46、 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(O

34、H)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 47、 S2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O 48、 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42 49、 NaHSO4 Na+ + HSO4 50、 NH4HS NH4+ + HS 51、对 KCl 溶液，阳极： 2Cl - 2e Cl2 阴极： 2H + 2e H2 对 CuSO4 溶液 ，阳极： 4OH - 4e 2H2O + O2 阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 52、负极： 2H2 4e 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH 53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+ 正极：O2 + 2H2

35、O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O 54、负极： Zn 2e Zn2+ 正极 ： Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2 2NO + O2 = 2NO2 2H2O2 2H2O + O2 有机化学反应方程式： 1、甲烷的主要化学性质 （ 1） 氧化反应 CH4(g)+2O2(g) 点燃 CO2(g)+2H2O(l) （ 2） 取代反应 2、乙烯的 乙烯的主要化学性质 （ 1）氧化反应： C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （ 2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2

36、 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇） （ 3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质 （ 1） 氧化反应 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （ 2） 取代反应 + Br2 3FeBr + HBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯。 + HONO2 浓硫酸 + H2O （ 3） 加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3H2 催化剂 4、乙醇的重要化学性质 （ 1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH

37、2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 （ 2） 乙醇的氧化反应 乙醇的 燃烧 ： CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4K M n O CH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （ 1） 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （ CH3COO） 2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应

38、，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （ 2） 乙酸的酯化反应 反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 7、 油脂的重要化学性质 水解反应 （ 1） 油脂在酸性条件下的水解 油脂 +H2O 酸 甘油 +高级脂肪酸 （ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应） 油脂 +H2O 碱 甘油 +高级脂肪酸 蛋白质 +H2O 酶等 各种氨基酸 1(苯与溴单质反应 见前 ) 2

39、、 3 4 5 6 7Br NO2 8 222 BrCHCHCHCH 9 10 11 12 13 14 1516 17 OHNHAgC H OC H O HH O C H 2342 )(2)( OHNHAgCOONHCHOHHOCH 23442 32)( 18 19 20 21 COONa 【 高中化学 中各种颜色所包含的物质 】 1 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、 Fe2O3、（ FeSCN） 2+（血红） 2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄 橙） 3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT

40、、实验制得的不纯硝基苯、 （ 2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、 *磷酸银（ Ag3PO4）工业 盐酸（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2） （ 3）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕 褐色） 4棕色：固体 FeCl3、 CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2） 6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色） 7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化

41、碳溶液（紫红）、碘蒸气 【 高中化学 之最 】 1、常温下其单质有颜色气体的元素是 F、 Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是 Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O 6、其单质是最轻的金属元素是 Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是 Br 8、熔点最小的金属是 Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是 N 10、 导电性最强的金属是 Ag 11、相对原子质量最小的原子是 H 12、人体中含量最多的元素是 O 13、日常生活中应用最广泛的金属是 Fe 14、组成化合物种类最多的元素是 C 15、天然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是 K 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是 O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、最简单的有机物是甲烷 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最 小的氧化物是水