1、专题四 第一单元 硫及其化合物,考纲要求：常见非金属元素（H C N O Si S Cl）1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法4、了解硫酸根离子检验方法,【思考1】 请根据下列反应现象, 说明SO2在反应中表现的性质。,溴水,KMnO4,碘+淀粉,石蕊试液,品红,还原性,还原性,还原性,酸酐,漂白性,离子方程式：,氯水,Fe3+,H2S,Ca(OH)2,Ba(NO3)2,还原性,还原性,氧化性,酸酐,酸酐还原性,再通入SO2不溶解,再通入SO2又溶解,3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2
2、O=3BaSO4+2NO+4H+,离子方程式：,C6H5ONa,酸酐,Na2SiO3,总结：二氧化硫的性质,无色、有刺激性气味的有毒气体，, SO2物理性质,酸性氧化物的通性（亚硫酐）, SO2化学性质,还原性（能被KMnO4、Fe3、O2、Cl2等氧化）SO2X22H2O =H2SO42HX（XCl、Br、I）SO2KMnO4H2O,弱氧化性：SO22H2S3S2H2O,漂白性:,【思考3】,1. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）A、有漂白性 B、有还原性C、有氧化性 D、溶于水后显酸性,D,前者仅变红，后者先变红、后褪色。,SO2和Cl2分别通入石蕊试液
3、中， 现象有何不同?,【小结】漂白原理的比较,HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3,强氧化性，彻底，不可逆,SO2,加成反应，可逆、不彻底,活性炭、胶体,较大的表面积，吸附一些有色物质,不能漂白酸碱指示剂,【拓展】 （1）三氧化硫的性质, 无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。,实验题 优化设计 P42-43,硫酸性质,例6某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： （1）其中方法可行、结论正确的是 。（2）其中方法
4、可行、结论错误的是 ，原因是 。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是,1)甲和丙,丁,在常温下浓硫酸使Al钝化,B,加热,硫酸是具有 、 的二元强酸。纯净的硫酸为 色、 状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有 现象。因此，浓硫酸稀释时，只能 ，并不断 。,二、硫酸的性质,不挥发性,高沸点,无,油,放热,将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中,搅拌散热,（1）物理性质,（2）浓硫酸的特性,NaCl H2SO4 NaHSO4HCl,高沸点性（用于制挥发性酸）,吸水性（做干燥剂）,强酸性（用于强酸制弱酸）,干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、 SO2、CO、CH
5、4、C2H4、C2H2等气体。,脱水性,C12H22O11 12C11H2O,C2H5OH C2H4H2O,C2 H2SO4（浓） CO22SO22H2O,Cu2 H2SO4（浓） CuSO4SO22H2O,强氧化性,冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用,小结：,浓硫酸与金属反应可分成两种情况： 与氢以前的金属反应：当金属足量时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，气体产物由SO2变成H2。 与氢以后的金属反应：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。,课堂练习,1、向50mL 18molL-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )
6、 A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol 和0.9mol之间 D.大于0.9mol,A,2、将过量的金属锌投入到含.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 A.因发生“钝化”而不反应 B.产生的SO2为0.100mol C.产生的SO2少于0.100mol D.除SO2外还会有H2产生,CD,例下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。,（1）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。
7、（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,.检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液,D,（3） 硫酸根离子的检验,用盐酸酸化防止Ag、CO32、SO32、PO43干扰；,不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止SO32、HSO3干扰。,被检液,有无白色沉淀（有无SO42）,（4）硫酸盐,（1）重要的硫酸盐,一些含 叫做矾。,结晶水的硫酸盐,胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石
8、 。,CuSO45H2O,FeSO47H2O,ZnSO47H2O,KAl（SO4）212H2O,BaSO4,2CaSO4H2O,CaSO42H2O,H2SO4,SO3,SO2,S,硫化物如 FeS2,SO3 + H2O=H2SO4,（1）三个反应原理,三、硫酸的工业制法,在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 （）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO时需使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率DSO用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完
9、全,D,接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（ ）尾气用石灰水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电 A只有 B只有 C只有 D,D,3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成,三阶段,1 .二氧化硫的的制取和净化,2 .二氧化硫氧化成三氧化硫,三方程,三设备,沸腾炉,接触室,吸收塔,小结,A、B两种盐均为无色晶体其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）A的水溶液pH大于7下面是A、B两种盐所进行的实验记录其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀,（1）写出A、B两种盐的化学式A_；B_（2）写出A、B反应的离子方程式_（3）写出F
10、EH2O反应的化学方程式_（4）电解C的无色溶液阴、阳两极所得气体的体积比理论值为11而实际收集到的气体的体积比却大于11简单解释原因_,示例4：某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可产生水、B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，可以判断出A是 ，B是 ，C是。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_,：,氧族元素的原子结构及性质,名称：,符号：,氧 硫 硒 碲 钋,O S Se Te Po,1.氧族元素单质的物理性质,气态,固
11、态,固态,固态,O2无O3淡蓝,淡黄色,灰色,银白色,难溶,难溶,难溶,难溶,不导电,不导电,半导体,导体,七. 氧族元素综述,补充,逐渐( ),3.氧族元素的化学性质,增大,逐渐( ),增大,逐渐( ),减弱,逐渐( ),减弱,逐渐( ),减弱,点燃剧烈反应,加热时化合,较高温时化合,不直接化合,-,SO2 ,SO3,SeO2 ,SeO3,TeO2,TeO3,H2SO3,H2SO4,H2SeO3,H2SeO4,H2TeO3,H2TeO4,-,3钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（ ）。 A钋是能导电的固体 B钋的氧化物的水化物至少有两种 C钋与氢气不能直接化合
12、 D钋的氢化物很稳定,1对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是（ ）（A）最外层电子数相等（B）原子半径依次增大（C）由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大（D）阴离子的还原性依次增大2下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ）（A）硒可以跟钠组成化合物Na2Se（B）硒化氢的水溶液呈强酸性（C）亚硒酸是一种中强酸（D）硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒,C,B,D,练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ）与Fe反应：2Fe +3Cl2 = FeCl3 Fe +S = FeS稳定性：HClH2S 酸性：HClO4H2SO4酸性：HClH2SCl2通入H2S溶液中的反应： C
13、l2+H2S=2HCl+SA、全部 B、 C、 D、除外,点燃,D,O3与O2的对比,O2,同 素 异 形 体.,淡蓝色,无色,特殊臭味,无味,供给呼吸、支持燃烧,脱色剂、消毒剂,氧化性臭氧比氧气强,臭氧的性质,臭氧的化学性质和用途,（2）强氧化性,脱色剂、消毒剂,（1）不稳定性 2O3 3O2放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解 吸收太阳紫外线, O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应，产生O2,漂白剂：O3能使有色物质褪色(其褪色原理与HClO类似)如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色。, O3+2KI+H2SO4 I2+2KOH+H2O+K2SO4,1、弱酸性：,（二氧化锰作催化剂）保存在棕色瓶中，放置在阴凉处,杀菌、消毒,3、氧化性：,H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+H2O+K2SO4,2、不稳定性,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+8H2O+K2SO4,H2O2作氧化剂 还原产物为H2O ，不会引入新杂质,H2O2 O2,H2O2的性质,4、还原性：,
