1、专题 6 物质的定量分析 课题 1 食醋总酸含量的测定 【课题】 用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量 . 一、实验用品 ：市售食醋 500mL ， 0.1000mol L-NaOH 标准溶液，蒸馏水， 100mL 容量瓶，10ml 移液管、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、 0.1%甲基橙溶液、 0.1%酚酞溶液 。 二、实验步骤： 1配制待测食醋溶液 用 10mL 移液管吸取 10mL 市售食醋 ，置于 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液 。完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有 _ _ 2量取一定体积的待测食醋溶液 ： 用 滴定管取待
2、测食醋溶液 20mL 于 _ _中，并 滴加 _2-3 滴 3盛装标准 NaOH 溶液 将碱式滴定管洗净后，用 NaOH 标准溶液润洗 3 次，然后加入 NaOH 标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“ 0”刻度或“ 0”度以下。静置后，读取数据，记录为 NaOH标准溶液体积的初读数。 4滴定 _手挤压碱式滴定管的玻璃球，使 NaOH 标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用 _手摇动锥形瓶，眼睛注视 _直到滴定终点。则看到滴定终点的现象是_。记录 NaOH 的终读数。重复滴定 2-3 次。 三、实验记录及数据处理（请完成相关填空） 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V（样品） /mL 20 00
3、 20 00 20 00 20 00 V（ NaOH） /mL（初读数） 0 00 0 200 0 10 0 00 V（ NaOH） /mL（终读数） 14 98 15 20 15 12 15 95 V（ NaOH） /mL（消耗） 14 98 15 00 15 02 15 95 V（ NaOH） /mL（平均消耗） C（ 待测食醋 ） / moL L-1 市售食醋 总酸量 g / 100mL 四、交流与讨论： 1、 食醋分酿造醋 和配制醋两种，食醋总酸含量是指每 100ml 食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100ml。 上述食醋是否符合标准？ 2、 指示剂
4、的选择： 滴定开始时，溶液的 PH 通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点）， PH 出现突变，称为 ，根据这一变化可以选择合适的指示剂。 用 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 时，宜选用的指示剂是 用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 。 3、 在滴定时为什么要将市售食醋稀释 10 倍？ 4实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗， 锥形瓶 不能润洗， 为什么？ 5、 如果滴定的终点没有控制好，即 NaOH 过量，溶液显深红色，如何补救？ 【拓展练习 1】 根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。 （ 1） 从下列仪器选出所需仪器 (用标号字母填写 )。 (A)托盘天
5、平 (带砝码 )、 (B)研钵、 (C)试管夹、 (D)酒精灯、 (E)蒸发皿、 (F)玻璃棒、 (G)坩埚、 (H)干燥器、 (I)石棉网、 (J)三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 。 （ 2） 某学生实验后得到以下数据 : 加热前质量 加热后质量 W1（容器） W2（容器 +晶体） W3（容器 +无水硫酸铜） 5.4 克 7.9 克 6.8 克 请写出结晶水含量（ X%）的计算公式（用 W1、 W2、 W3 表示） x% 。 （ 3） 该生测定结果是偏高还是偏低 ? 。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是 。 (填写字母 ) (A)加热前称量时容器未完全干燥； (B)最后两次
6、加热后的质量相差较大 (大于 0.1 克 )； (C)加热后容器未放入干燥器中冷却； (D)加热过程中晶体有少量溅失。 【拓展练习 2】 实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。 （ 1）用如右图所示装置，使水中溶解的 O2，在碱性条件下将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。 打开止 水夹 a 和 b，从 A 处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是 。 用注射器抽取 20.00 mL 某水样从 A 处注人锥形瓶。 再分别从 A 处注入含 m molNaOH 的溶液及过量的 MnSO4 溶液。 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。 c 是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的
7、是 。（ 2）用 I 将生成的 MnO(OH)2再还原为 Mn2+，反应的 离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。实验步骤： 打开止水夹 a、 b，分别从 A 处注人足量 NaI 溶液及含 n mol H2SO4的硫酸溶液。 重复 的操作。 （ 3）用 Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（ 2）中生成的 I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 实验步骤 如下 ： 取下锥形瓶，向其中加入 2 3 滴 作指示剂。 用 0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。 （ 4） 计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。 经计算，此水样中氧（ O2）的含量为（单位： mgL1） 。 本实验中所加 NaOH 溶液和 H2SO4溶液中 m 和 n 应有一定量的关系 ， 即应加适量的H2SO4使溶液呈 （填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “接近中性 ”） 。
