高二化学下册盐类的水解知识点总结.doc

精心整理高二化学下册盐类的水解知识点总结（一）盐类水解口诀：有弱才水解 , 越弱越水解 , 双弱双水解 , 谁强显谁性 .（1） ）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子( 包括铵离子 ).如：NaCl 中的 Na+对应的碱是强碱NaOH则,Na+是强碱金属离子, 不会水解.NaCl 中的 Cl- 对应的酸是强酸HCl, 则 Cl- 是强酸根离子 , 也不会水解.所以,NaCl 在水溶液中不会发生水解.又如： CH3COON中a 的 CH3COO对- 应的是弱酸CH3COOH则, CH3COO是- 弱酸根离子 , 会水解. 消耗 H2O电离出的H+,结合成 CH3OOH分子. 使得水中 OH-多出 .所以,CH3COON的a 水溶液显碱性.（2） ）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱, 水解的程度越大.如： Na2CO3和 Na2SO3CO32-对应的酸是H2CO3;SO32对- 应的酸是H2