1、 第 1 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 四川省德阳市 2016年中考化学试卷 一、选择题 1 A煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化 B透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（ BaSO4），钡餐不会对人体造成危害 C用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率 D多用电子邮件、 MSN、 QQ 等即时通讯工具，少用传真打印等属 “低碳 ”方式 【分析】 A、根据产生了新物质的变化是化学变化解答； B、根据 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差， BaSO4 既
2、不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外， 不会引起Ba2+中毒解答； C、根据二氧化硫可导致酸雨解答； D、根据要严格按照 “低碳生活 ”中所遵循的宗旨：在生活作息时所耗用能量要减少，以减低碳特别是二氧化碳的排放解答 【解答】解： A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误； B、 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差， BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起 Ba2+中毒，所以常用 BaSO4 做内服造影剂故正确； C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行 脱硫处理可减少污染，故正确； D、多用电子邮件、 QQ 等即时
3、通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于 “低碳生活 ”方式，故正确； 答案： A 【点评】本题考查低碳生活，难度不大，只要在日常生活中的活动所耗用能量减少，减少含碳物质的排放即可就符合 “低碳生活 ”方式 2 A稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 B用 100ml 量筒量取 2ml 水 C过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘 D向试管中滴加液体时，滴管应伸入试 管中 【分析】 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断 B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最
4、接近 C、过滤液体时，注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则 D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断 【解答】解： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误 B、量筒量程选择 的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取 2ml 水， 10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误 C、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入
5、到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误 第 2 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 故选： C 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实 验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键 3 A醋酸的水溶液呈酸性，其 pH大于 7，滴入紫色石蕊试液显蓝色 B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应 C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢 D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由
6、8 个原子构成 【分析】 A、醋酸的水溶液呈酸性，其 pH小于 7，滴入紫色石蕊试液显红色； B、酸碱反应生成盐和水的反应为中和反应； C、醋酸可与水垢反应； D、醋酸是由三种 元素组成的化合物，一个醋酸分子由 8 个原子构成 【解答】解： A、醋酸的水溶液呈酸性，其 pH小于 7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误； B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确； C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确； D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由 8 个原子构成，正确 故选 A 【点评】本题难度不大，可根据题目中的信息分析解答
7、 4 A 0 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgSO4 B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 C将卤水加热到 80 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl 和 MgSO4 D 20 时，向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2 固体中分别加入 100g 水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】
8、解： A、 0 时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故 A错误； B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故 B错误； C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到 80 以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是 NaCl和 MgSO4，故 C 正确； D、 20 时，氯化镁的溶解度大于 40g，所以向 40gNaCl 固体和 40gMgCl2 固 体中分别加入 100g 水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故 D 错误 第 3 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话：
9、 400-715-6688 故选： C 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 5 A NO3 、 Cl 、 Na+、 Ag+四种离子能在 pH=2 的水溶液中大量共存 B可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠 C将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色 D用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开 来 【分析】 A、根据银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀分析； B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析； C、根据铜位于铁的后面，不能反应分析； D、根据氮气和
10、二氧化碳都不能支持燃烧分析 【解答】解： A、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误； B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原则，故分析正确； C、铜位于铁的后面，不能反应，因此无现象，故分析错误； D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴 别，故分析错误； 故选项为： B 【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断，要求同学们加强对物质颜色的识记，以便灵活应用 6 A 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 B 电解水 C 向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶 液 D 第 4 页 教师备课、备考伴
11、侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液 【分析】 A、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，进行分析判断 B、根据电解水的实验结论，进行分析判断 C、根据向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断 D、根据氯化镁溶液与氢氧化 钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，进行分析判断 【解答】解： A、
12、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，有催化剂，反应速率快，所需时间短，故选项中图象不能正确反映其对应关系 B、电解水时，生成氢气的氧气的体积比为 2： 1，图中氢气的氧气的体积比为 1： 2，故选项中图象不能正确反映其对应关系 C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项中图象能正确反映其对应关系 D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项中图象不能正确反
13、映其对应关系 故选： C 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象 7 2+2X+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（ ） A生成物 X 的化学式为 H2 B反应中 N 元素化合价改变的原子与 N 元素化合价不变的原子的个数比为 1： 1 C浓硝酸属于纯净物 D反应物 Cu 与生成物 H2O 的质量比为 32： 9 【分析】 A化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变 B根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析； C根据浓硝酸
14、属于混合物来分析解答； D根据反应中物质的质量比来分析解答 【解答】解： A由 Cu+4HNO3=Cu（ NO3） 2+2X+2H2O 可知， 反应前铜原子是 1 个，反应后是 1 个 ； 反应前氢原子是 4 个，反应后是 4 个； 反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，其中 2 个包含在 2X中； 反应前氧原子是 12 个，反应后应该是 12 个，其中 4 个包含在 2X中； 由分析可知，每个 X 中含有 1 个氮原子和 2 个氧原子，是二氧化氮故 A错误 B由方程式可知，反应中 N 元素化合价改变的原子是 2， N 元素化合价不变的原子是 2，原子个数的个数比为 1： 1；故 B正
15、确； C浓硝酸是溶液属于混合物，不正确； D反应中铜与水的质量比是： 64： 36=32： 18，故错误； 答案： B 【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答 第 5 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 8 A Cu Zn 合金 B Fe Cu 合金 C Fe Zn 合金 D Fe Al 合金 【分析】铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成 【解答】解
16、：铜不能和稀硫酸反应； 设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X， Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 5.6g X 解得： X=0.2g； 设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y， Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 5.6g Y 解得： Y=0.17g， 设 5.6g 铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z， 3Al+3H2SO4 Al2（ SO4） +3H2 81 6 5.6g Z 解得： Z=0.41g， 由以上计算可知， A、 5.6gCu Zn 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.17g，故 A不符
17、合题意； B、 5.6gFe Cu 合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于 0.2g，故 B不符合题意； C、 5.6gFe Zn 合金与足量的 稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于 0.2g，故 C 不符合题意；D、 5.6gFe Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于 0.17g 小于 0.41g，在其中包含 0.38g，故 D 符合题意 故选： D 【点评】本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题 二、非选择题 9（ 2016 德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图： 请你回
18、答下列有关问题： 第 6 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 （ 1）煤气发生炉中发生的化学方程式为 C+O2 CO2 C+2H2O 2H2+CO2 其中反应 所属的基本反应类型为 置换反应 反应 的主要作用是（填编号） AD 提供二氧化碳 B提供氧气 C提供一氧化碳 D提供热量 （ 2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳 ，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【分析】（ 1）根据反应 是单质和化合物反应生成单质和
19、化合物，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量进行分析； （ 2）根据氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行分析 【解答】解：（ 1）反应 是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量，所以反应 的主要作用是提供热量、提供二氧化碳，故选： AD； （ 2）氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方 程式为： CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 故答案为：（ 1）置换反应， AD； （ 2） CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答 10（ 2016 德阳） A、 B、
20、 C、 D、 E、 F、 X、 Y都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰， X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 它们之间有如下反 应关系： 请回答下列有关问题： （ 1） E 的化学式为 CO （ 2） B在农业生产中的用途是（只写一种） 中和酸性土壤 （ 3）有关反应的化学方程式： A与 B的反应 CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O ； C 在高温下的反应 CaCO3 CaO+CO2 【分析】根据 “A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿 石的主要成分，工业上常用该矿石来制取
21、生石灰 ”，则推测 C 为碳酸钙；根据 “X 是一种非金属单质，其原子的结构示意图为 ”，则推测 X 为碳元素；结合图框，则推测 A可能为二氧化碳、 B可能为氢氧化钙、 D 可能为水、E 可能为一氧化碳、 F 可能为氧化钙、 Y可能为氧气，代入检验； 【解答】解： 第 7 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 根据 “A、 B、 C、 D、 E、 F、 X、 Y都是初中化学中常见的物质，其中 C 是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰 ”，则推测 C 为碳酸钙；根据 “X
22、是一种非金属单质，其原子的 结构示意图为 ”，则推测 X 为碳元素；结合图框，则推测 A可能为二氧化碳、 B可能为氢氧化钙、 D 可能为水、 E 可能为一氧化碳、 F 可能为氧化钙、 Y可能为氧气，代入检验，符合题意； （ 1）根据分析， E 可能为一氧化碳，故 E 的化学式为 CO （ 2）根据分析， B可能为氢氧化钙，故 B在农业生产中的用途是中和酸性土壤 （ 3） A与 B的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故其反应的化学方程式为 CO2+Ca（ OH）2 CaCO3+H2O； C 在 高温下的反应，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为 CaCO3Ca
23、O+CO2， 故答案为： （ 1） CO CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O； CaCO3 CaO+CO2 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可 11 3、 KOH、 Ba（ OH） 2、 K2CO3、 C、 Cu、 CuO 中的三种物质组成某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程： 请回答下列有关问题： （ 1）无色溶液 II 中所含阳离子的符号是 H+、 K+ （ 2）有色固体 a 与稀硫酸反应的化学方程式为 2Fe（ OH） 3+3H2SO4=Fe2（
24、 SO4） 3+6H2O （ 3）有色固体 b 在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 2Cu+O2 2CuO （ 4）这包固体混合物的成分是 氢氧化铁、碳酸钾、铜 【分析】根据氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液等知识进行分析 【解答】解：氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液 无色溶液 I 中，加入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢 氧化铁，有色固体 b 在空气中
25、加强热，固体质量会增加，所以样品中一定含有铜，所以 第 8 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 （ 1）加入的盐酸是过量的，无色溶液 II 中所含阳离子的符号是 H+、 K+； （ 2）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2Fe（ OH） 3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+6H2O； （ 3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为： 2Cu+O2 2CuO； （ 4）通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜 【点评】在解此 类题时，首先分
26、析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可 12（ 2016 德阳）某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现， H2 和 CO 都具有还原性，工业上常用于冶炼金属该小组的同学为了探究 H2 的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究 请你帮助该小组回答下列有关问题： （ 1）装置 a 的名称是 长颈漏斗 （ 2） A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用 A作发生装置的是（填编号） 液、液加热反应制气体 固、固加热反应制气体 固、液不加热反应制气体 固、液加热反应制气体 （ 3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从 A中出来的气体常
27、含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置 B中盛放的是 氢氧化钠溶液 ， C中盛放的是 浓硫酸 （ 4）在实验过程中若观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色， E 装 置中浓硫酸增重，则 D 中发生反应的化学方程式为 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 【分析】（ 1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答 （ 2） A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，进行分析解答 （ 3）从 A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气
28、可用浓硫酸来吸收，进行分析解答 （ 4）在实验过程中若观察到装置 D 中 红色的固体粉末逐渐变成黑色， E 装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，进行分析解答 【解答】解：（ 1）装置 a 的名称是长颈漏斗 （ 2） A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，即反应物为固体和液体，反应在常温下进行（ 3）从 A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，但要注意要先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故装置 B中盛放的是氢氧化钠溶液， C 中盛放的是浓硫酸
29、 第 9 页 教师备课、备考伴侣 专注中国基础教育资源建设 恒谦教育教学资源库 适用于新课程各种版本教材的教学 全国统一客服电话： 400-715-6688 （ 4）在实验过程中若观察到装置 D 中红色的固体粉末逐渐变成黑色，说明有铁生成； E 装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为： 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O故答案为：（ 1）长颈漏斗；（ 2） ；（ 3）氢氧化钠溶液；浓硫酸；（ 4） 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、实验室中制取 气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键 13（ 2016 德阳）将足量的大理石加入到 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳 【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算 【解答】解：设生成二氧化碳的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 73 44 100g14.6% x = x=8.8g 故答案为：生成二氧化碳的质量为 8.8g 【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量都是纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算
