1、专题 9 溶液中的离子反应练习班级 姓名 1将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )Ac(H ) BK a(HF) C. D.cF cH cH cHF2判断下列说法的正误(1)(2015重庆高考)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。 ( )(2)(2015重庆高考)25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。( )(3)(2014四川高考)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。 ( )(4)(2013广东高考)1 L 0.1 molL 1 的氨水中有 nA 个 NH 。 ( ) 4(5)(2013江苏高考)CH 3
2、COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小。 ( )cCH3COOHcCH3COO 答案：(1) (2) (3) (4) (5)3(2016北京东城区模拟)下列关于常温下 pH2 的醋酸溶液的叙述正确的是 ( )Ac(CH 3COOH)0.01 molL 1 Bc (H ) c(CH3COO )C加水稀释 100 倍后，pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离4关于 pH 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是 ( )A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，结果两溶液的 pH 仍然相同，则 mnB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于
3、醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中 c(CH3COO )c (Cl )5已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCNNaNO 2；NaCNHF= =HCNNaF；NaNO 2HF= =HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 ( )AK(HF)7.210 4 BK (HNO2)4.910 10C根据其中两个反应即可得出结论 DK(HCN)c(Z)c(Y)CZ 是强酸，Y 和 X 是弱酸D三种酸由强到弱的顺
4、序是 ZYX解析：强酸稀释 103倍，pH 增加 3，弱酸稀释 103倍，pH 增加小于 3，原溶液 X 是弱酸的浓溶液；原溶液的浓度大小应为 c(X)c(Y)c(Z)；从纵轴 pH2 的点作平行于横轴的平行线，与 X 线交于 A 点，A 的 pH2，A 点与 Y 的 pH2 的点相比，起始 pH 相等，稀释后 pH 仍相等，而 Y 稀释的倍数大，由此得酸性 XY，故三种酸的强弱顺序为 ZXY。9(2014山东高考)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )A
5、水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小cNH 4cNH3H2OCc(CH 3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH )c(CH 3COO ) 410(2015广东高考)一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 ( )A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化11(2016河北保定模拟)25 时，在等体积的pH0 的 H2SO4 溶液、0.05 molL
6、1 的 Ba(OH)2 溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( )A11010 1010 9 B15510 9510 8C12010 1010 9 D11010 410 9变式训练：pH3 的 HCl、pH3 的 NH4Cl、pH11 的 NaOH、pH 11 的 Ba(OH)2、pH11 的NaAc、pH11 的 KCN、pH6 的 NaCl，发生电离的水的物质的量浓度分别是多少？解析：pH0 的 H2SO4溶液中 c(H )1 molL1 ，c(OH )10 14 molL1 ，H 2SO4溶液抑制H2O 的电离，则由 H2O
7、电离出的 c(H )10 14 molL1 ；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 molL1 ，c(H )10 13 molL1 ，Ba(OH) 2溶液抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的 c(H )10 13 molL1 ；pH10 的 Na2S 溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H )10 4 molL 1；pH 5 的 NH4NO3溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H )10 5 molL1 。4 种溶液中电离的 H2O 的物质的量等于 H2O 电离产生的 H 的物质的量，其比为1014 10 13 10 4 1
8、0 5 11010 1010 9。解答规律：溶液中电离的 H2O 的物质的量的计算规律：酸碱溶液按 c(H )、 c(OH )中少的算，盐溶液按 c(H )、 c(OH )中多的算。酸碱溶液中电离的 H2O 的物质的量一定少于 107 molL1 。盐溶液中电离的 H2O 的物质的量一定10 7 molL1 。12(2016温州模拟)常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 HCl 溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 ( )A图 2 是滴定盐酸的曲线 Ba
9、 与 b 的关系是：abCE 点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO )c(Na )c(H )c (OH )D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂13(2015浙江高考)40 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 ( )A在 pH9.0 时，c (NH )c(HCO )c(NH2COO )c(CO ) 4 3 23B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH )c(H )2c(CO )c(HCO )c(NH 2COO )c(OH ) 4 23 3C随着 CO2 的通入， 不断增大cOH cNH3H2OD在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2
10、COO 的中间产物生成14(2014广东高考)常温下， 0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸 B该混合溶液 pH7.0C该混合溶液中：c (A )c(Y)c (Na ) D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H15已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL 1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )Aab B混合溶液的 pH7C混合溶液中，c (H ) molL1KWD混合溶液
11、中，c(H )c (B )c(OH )c(A )16如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是 ( )A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH )K wBM 区域内任意点均有 c(H )c(OH )C图中 T1T 2DXZ 线上任意点均有 pH717水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是 ( )A图中 A、B、D 三点处 Kw 的大小关系：BADB25 时，向 pH1 的稀硫酸中逐滴加入 pH8 的稀氨水，溶液中 的值逐渐减小cNH 4cNH3H2OC在 25 时，保持温度不变，在水中加人适量 NH4Cl 固体，体系可从 A 点变化到 C 点DA 点所对应的溶液
12、中，可同时大量存在 Na 、Fe 3 、Cl 、SO 24解析：选 B A、D 都处于 25 时，K w相等，c(H )和 c(OH )越大，K w越大，故 BC A D，故 A 错误；25 时，向 pH1 的稀硫酸中逐滴加入 pH8 的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中 的值逐渐减小，故 B 正确；温度不变，K w不变，向水中加入氯化铵固体，溶液cNH 4cNH3H2O中 c(OH )变大，c (H )变大，溶液显示酸性，H 浓度大于 OH 浓度，故 C 错误；A 点所对应的溶液中，pH7，
13、但是，Fe 3 的水解导致不能大量共存，故 D 错误。18取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各 25.00 mL，分別用 0.10 molL1 的NaOH 溶液或 0.10 molL1 的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法正确的是( )A由图可知曲线 c 为 NaOH 滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为 1.67%解析：由图像可知加入 NaOH 溶液或氨水时，a 的 pH 在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则 b、c 为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定 b、c，故 A 错误；硫酸
14、、盐酸都为强酸，题中纵坐标为 pH，不能确定浓度大小，故 B 错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故 C 错误；开始时醋酸溶液 pH3，c(H )10 3 molL1 ，滴定终点时消耗NaOH 溶液的体积为 15 mL，则有 c(HAc)0.025 L0.10 molL1 0.015 L，c(HAc)0.06 molL1 ，醋酸电离度为 100%1.67%，故 D 正确。0.0010.06二、非选择题19(2015福建高考节选)25 ，两种酸的电离平衡常数如表所示。(1)HSO 的电离平衡常数表达式 K_。 3(2)0.10 molL1 Na2SO3 溶液中离子浓度由
15、大到小的顺序为_。(3)H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。答案：(1)cH cSO23cHSO 3(2)c(Na )c(SO )c(OH )c(HSO )c(H )23 3(3)H2SO3HCO =HSO CO 2H 2O 3 3解析：(1)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)SO 发生水解，生成 HSO 和 OH ，HSO 再进一步水解生成 H2SO3和 OH ，故离子浓度大小23 3 3关系为 c(Na )c (SO )c(OH )c (HSO )c (H )。 (3)根据电离平衡常数的大小可判断 H2SO3的
16、酸23 3性强于碳酸，故反应可放出 CO2气体，H 2SO3HCO =HSO CO 2H 2O。 3 320为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL 1 氨水、 NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.10 molL1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确” 、 “不正确”或“无法确定”) ，并说明理由：_。(2)乙取出 10 mL 0.10 molL 1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH
17、试纸测出其 pH 为 b，他认为只要 a、b 满足如下关系 _(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入 CH3COONH4 晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”) 。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。答案：(1)正确 常温下，0.10 molL1 NaOH 溶液的 pH 为 13，而 0.10 molL1 氨水的 pH 为10，NH 3H2O 未完全电离 (2)ab2 (3)能 (4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，其
18、 pH7，证明一水合氨是弱电解质21(2016江西新余模拟)25 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HCNKa1 Ka2H2SO3 1.3102 6.3108H2CO3 4.2107 5.61011电离平衡常数 1.8105 K1：4.3107K2：5.610 11 4.91010请回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 molL1 的下列四种物质：aNa 2CO3 bNaCN cCH 3COONa dNaHCO 3pH 由大到小的顺序是_(填编号)。(2)25 时，在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H )约是由水电离出的 c(H )的_倍。(3)
19、写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25 时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH6，则溶液中 c(CH3COO )c(Na )_(填准确数值) 。(5)25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b 表示醋酸的电离平衡常数为_。答案：(1)abdc (2)9108(3)CN CO 2H 2O=HCO HCN 3(4)9.9107 molL1 (5)b10 7a b解析：(1)酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以 pH 由大到小的顺序是 abdc。(2)由醋酸的电离平衡常数的
20、定义得 Ka(CH3COOH) 1.810 5 ，c(CH 3COOH)0.5 molL1 ，cH cCH3COO cCH3COOH c2H cCH3COOH则 c(H )310 3 molL1 ，由水电离出的 c(H )约为 molL1 ，故由醋酸电离出的 c(H )10 14310 3约是由水电离出的 c(H )的 910 8倍。(3) 酸性强弱顺序为 H2CO3HCNHCO ，所以310 310 14310 3 3向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 CN CO 2H 2O=HCO HCN。(4)25 时， 3CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液 pH
21、6，则 c(H )10 6 molL1 ，c(OH )10 8 molL1 ，则溶液中 c(CH3COO ) c(Na )c (H )c(OH )10 6 molL1 10 8 molL 19.9 107 molL1 。(5)25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时 c(H )c(OH )10 7 molL1 ，c(CH 3COO )c(Na ) b2molL 1，c(CH 3COOH) c(CH 3COO ) molL 1，剩余的 c(CH3COOH) molL1 ，则 Ka2aa b2 。cH cCH3COO cCH3COO
22、H b10 7a b22已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K1.610 5 。该温度下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示( 忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a 点溶液中 c(H )为_，pH 约为_。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。(3)若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号) 。答案：(1)410 4 molL1 3.4 (2)c 点 酚
23、酞 c 点以上 (3)B解析 (1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K 得，c(H )c2(H )c(CH3COOH)molL1 410 4 molL1 。(2)a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和少量 CH3COOK1.610 50.01的混合溶液，c 点是 CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH 3COOK 水解促进水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在 c 点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除
24、选项 A 和 C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项 D。23酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱) 来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的 pH 变化是判断滴定终点的依据。(1)为了准确绘制图，在滴定开始时和_，滴液速度可以稍快一点，测试和记录 pH 的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。(2)如图所示 A 的 pH 范围使用的指示剂是_；C 的 pH 范围使用的指示剂是_；B 点是_； D 区域为_。(3)用 0.103 2 molL1 的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗 0.103 2 mo
25、lL 1 的盐酸溶液的体积 /mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL1 28.84 25.002 27.83 25.003 27.85 25.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_molL 1 。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_( 填“ 偏高” 、 “偏低”或“不影响”) 。(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是_(填序号)。A用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D锥形瓶中的待测液可用量筒量取答案：(1)滴定终点后 滴定终点 (2)酚酞 甲基橙 反应终点 pH 突变范围 (3)0.114 9 偏高 (4)A、C
