1、http:/ 12 O 16 Al 27 Na 23 Fe 56 S 32一.单项选择题(本大题共 23 题 ,每题 3 分,共 69 分)1.下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是 （ ）A、氯气可与水反应 B、自来水中的次氯酸可消毒杀菌C、自来水中没有氯分子 D、往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀2. 下列各组物质相互反应时，不会产生剌鼻气味气体的是 （ ）A、Na 2SO3 与 H2SO4 B、NH 4Cl 与浓 NaOH 溶液C、NaHCO 3 与 H2SO4 D、Cu 与浓 HNO33. 常温下，铁与下列酸溶液作用产生 H2 的是 （ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸4
2、. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ）ACH 3Cl+Cl2CH 2Cl2+HCl BCH 2=CH2+HClOHOCH 2CH2ClCSO 2+2NaOHNa 2SO3+H2O DBr Br2+Hr5. 同周期的 X、Y、Z 三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04YZ B.原子半径 XYZC.原子的最外层电子数按 X、Y、Z 的顺序由少到多D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强6.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+20H-=AlO2-+H2 B.钠和水反应 Na+2H 20=Na+20H-+H2C.金属
3、铝溶于稀硫酸中：2Al+6H +=2A13+3H2D.铜粉加入 FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe2+Cu2+7. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）AH 、Na 、NO 3 Fe2+ BK 、NO 3 、Cl 、OH -CK 、H 、HCO 3 Cl DCa 2 、SO 42 、HCO 38下列玻璃仪器：烧杯 烧瓶 试管 容量瓶 量筒。能直接加热的是： （ ）A B. C. D. 9下列叙述中正确的是 （ ） A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为 12gC阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1 D一个碳原子的质量为 12ghttp:/ （ ）A、Na 2O2
4、B、NH 4Cl C、NaOH D、MgCl 211. 下列关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是 （ ）A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B、其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 C、化学反应达到平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等 D、化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等12澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D同素异形体13下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是ASO 32 SO 2 BHClCl
5、2 CNaNa DSO 2S14下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu 2 Fe 2 CuCAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH = Al(OH)3D澄 清 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O15、1820 年德贝莱纳用 MnO2 催化 KClO3 分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有ACl 2 BBr 2 CHCl DCO 216 下列装置能够组成原电池的是 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸
6、A B C D17核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR 现象（ ）A C B N C P D O13614731516818下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.是放热的反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量19以 下 微 粒 通 常 只 具 有 氧 化 性 的 是A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D
7、. H220下列叙述正确的是G Zn Zn G Zn Zn G Zn Zn n G Ag Cu G Zn C http:/ B水力是二级能源C天然气是一级能源 D水煤气是一级能源21、除去乙烷中乙烯的办法是A通过高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水22乙酸（CH 3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH 3）的关系是 A同分异构体 B同素异形体C同位素 D同一种物质23、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药1-1011-2021-23二.本大题共 3 小题,共 15 分24（2 分）某药品标签上贴有 OTC，它表
8、示 ，若是 R 标记则表示 。25 （6 分）淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式_表示，但二者的 n 值是_同的，都_发生（填“能”或“ 不能”）发生银镜反应，但稀硫酸的催化作用下，都能发生_反应。纤维素发生水解反应的化学方程式是_26（7 分）某同学欲检验抗酸药中是否含有 Al(OH)3，操作如下取药剂片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH 溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量 NaOH 溶液，白色沉淀又溶解你能得出该抗酸药中是否含有 Al(OH)3 （填含或不含） ，请写出有关反应的化学方程式 三、本大题共 3 小题，共 16 分27 （5 分）某同学用
9、10 mol/L 的浓盐酸配制 250mL 1 mol/L 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸 mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、 等。（3）取所配制的稀盐酸 100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为 100 mL ，则反应后溶液中 H 的物质的量浓度为 。http:/ （ 7 分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期A A A A A A A 0二 三 四 (1)在这些元素中
10、，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 (2)用电子式表示与形成化合物的过程 。(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的 是 ，呈两性的氢氧化物是 。(4)写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。29 （4 分）在 25时，向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.60 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化） ，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前 2 min 内用 FeCl2 表示的平均反应速率是
11、。（2）在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是 。http:/ CCBBA 6-10 CBCCD 11-15 DDDBA 16-23 BDCCCBAB 24、非处方药，处方药，OTC25 （C 6H10O)n 不 不能 水解 （C 6H10O)n+nH2O nC6H12O626 （5 分）（1）25 或 25mL （1 分）（2）250mL 容量瓶 胶头滴管（可颠倒） （各 1 分）“250mL”不写， “胶头”写错不扣分，其余错字均不给分（3）2.6 或 2.6g （写成 、 都给分） （1 分）51320.2 mol/L 或 mol/L（一定要写单位，单位不写或写错均不给分） （1 分）27、含有，Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaClAl(OH) 3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O28、 （共 7 分，每空 1 分， ）（1）Ar (3)(4)HClO 4 KOH Al(OH)3 +1888882 8Mg F F FMg 2 2 稀硫酸http:/ + 2NaOH + 2H 2O =2 NaAlO2+ 3H2Al (OH) 3+ OH = AlO2 + 2H2O29 （1）0.25 molL -1min-1 （2）0.25 molL -1min-1
