1,结构化学,第三节 分子的极性、分子间的作 用力和氢键 第四节 晶体结构,2,第三节 分子的极性、分子间的作用力和氢键,离子键、共价键、配位键和金属键，这几种化学键都是原子间较强的相互作用，键能约为100800kJmol-1。此外，在分子间还存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个到几十个kJmol-1，这种分子间的作用力叫做范德华力，是由范德华首先提出的。气体分子能凝聚成液体和固体，主要就靠这种分子间作用力。分子间的范德华力是决定物质熔点、沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。而分子间作用力又是与分子的极性密切相关,3,一、分子的极性和偶极矩1分子的极性,任何一个分子都是由带电的核和带负电的电子所组成的体系。分子中正、负电荷可认为各集中于一点，形成正电荷重心和负电荷重心。若正电荷重心和负电荷重心不互相重合，就形成了一个小的电偶极子，具有了极性。这样的分子称为极性分子。若两个电荷重心互相重合的分子则称为非极性分子,4,对于多原子分子而言，分子是否有极性，不仅取决于所形成的键是否有极性，而且还与分子的空间构型有关。例如，CO2分子中C=O键虽为极性键，CO2是非极性分子；SO
