1、 云南省楚雄一中 08-09 学年高二下学期期末考试（化学） 考试时间： 120 分钟 第一卷 选择题（共 50 分） 可能用到的原子量 ： C_12 H_1 O_16 S_32 Cu_64 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分共 50 分 .每小题只有一个选项符合题意） 1下列电子式书写的不正确的是 A甲基 H.:C.:HHB乙炔 H:C C:H C氢氧根 H:.O.: D羟基 .O.:H 2煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是 A煤的干馏 B重油的裂解 C石油减压分馏 D石油常压分馏 3制取一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气的反应 C乙烯和氯
2、化氢的反应 D乙烯通入盐酸中 4下列物质中既能发生加成反应，也能发生取代反应，并能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 A氯仿 B苯 C甲苯 D乙烷 5下列物质的一氯代物有多种结构的是 A甲烷 B新戊烷 C苯 D甲苯 6下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 具有较高的熔点 固态 不能导电，水溶液能导电。 可溶于水 固态不导电，熔融状态能导电。 7下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A Na2O 和 SiO2熔化 B Mg 和 S 熔化 C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华。 8下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的
3、溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显 的光带，前者则没有 9最近美国宇航局（ NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104倍的 “ 超级温室气体 ” 全氟丙烷（ C3F8），并提出用其 “ 温室化火星 ” 使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 全氟丙烷的电子式为（右图）： 相同压强下，沸点： C3F8 C3H8 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 10把蔗糖，淀粉，蛋白质，油脂在稀 H2S
4、O4 存在的条件下分别进行水解 ，最后生成物只有一种有机物的是 A和； B只有； C； D只有 11 衬衣领口因汁 渍 而产生的黄斑的主要成分是 A食盐 B淀粉 C碱类 D蛋白质 12下列物质的名称错误的是 C C C F F F F F F F F A 2， 2-二甲基 -3-丁烯 B 2， 2-二甲基 -3-乙基庚烷 C 2-甲基 -3-乙基戊烷 D 2， 3-二甲基戊烷 13 2002 年诺贝尔化学奖表彰了 两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特 维特里希发明了 “利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法 ”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁
5、共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是 HCHO CH3OH HCOOH CH3COOCH3 14化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系： C4H10O C4H8 C4H8Br2 （甲） （乙） （丙） 丙的结构简式 不可能 是 A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.(CH3)2CBrCH2Br 16 2004 年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（ DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在 200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效 率高出 32 倍且更安
6、全。电池总反应为： 2CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法 不正确 的是 C2H5OH +3O2 A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 C.电池正极的电极反应为： 4H+ +O2 +4e = 2H2O D当电路中有 6NA个电子发生转移时，就有 1mol 乙醇被氧化 17北京奥运会主体育场 “鸟巢 ”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。下列有关说法正确的是 A钒氮合金钢 只含有钒、氮两种元素 B Ga 为 A 族元素，则氮化镓的化学式为 Ga3N2 C用铝作还原剂从 V2O5中冶炼金属钒时，
7、吸收大量热 D ETFE 膜（ C H 2 C H 2 C F 2 C F 2 n）是合成高分子化合物 18使蛋白质从水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的 A乙酸铅溶液 B氢氧化钠溶液 C福尔马林 D饱和硫酸铵溶液 19石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是 A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 2 3 20 1 mol 与足量的 NaOH 溶液充分反应，消耗的 NaOH 的物质的量为 A 5 mol B 4 mol C 3 mol D 2 mol 21关于晶体的下列说法正确的是 在晶
8、体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 原子晶 体的熔点一定比金属晶体高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 22利用右图所示装置制取 Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是 A只能用铁作甲电极和乙电极 B甲电极上有氢气逸出 C烧碱溶液注入容器前，需先煮沸 D可用食盐水代替烧碱溶液 23下列叙述 不正确 的是 A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁吸氧腐蚀的正极反应： -22O + 2 H O + 4 e 4 O H D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： - 22Cl -2e =Cl 24
9、 对于放 热反应 H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1mol H H 键和 1mol Cl Cl 键所吸收的总能量小于形成 1mol H Cl 键 D. 反应物所具有的能量高于产物所具有的能量 25已知： 101kPa 时的辛烷的燃烧热为 5518kJmol 1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的 中和热 57.3kJmol 1，则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18（ l） + 225 O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l）； H=+5518kJmol 1 C
10、8H18（ l） + 225 O2（ g） 8CO2（ g） +9H2O（ l）； H= 5518kJmol 1 H+OH H2O； H= 57.3kJmol 1 NaOH（ aq） +21 H2SO4（ aq） 21 Na2SO4（ aq） +H2O（ l）； H=+57.3kJmol 1 A B C D只有 第二卷 非选择题（共 50 分） OC O OCCH3 O HO 二填空题（共 5 分。 26 题 3 分、 27 题 2 分） 26.已知： 5.8g 丙酮 (分子式为 C3H6O，液态 )101kPa 时，在空气中充分燃烧，生成液态水和二氧化碳放出 QkJ 的热量，写出丙酮燃烧的热
11、化学方程式 。 27.250C 时，用铂电极电解一定量的 Na2SO4饱和溶液。一段时间后，阴极析出 a mol 气体，同时溶液中析出 b g Na2SO4 .10H2O 如果在这一过程中温度不变，则此时 Na2SO4溶液中溶质的质量分数为 。 三实验题（ 12 分） 28（ 12 分）某无色溶液 X，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 MnO4-、 CO32-、 SO42-中 的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （ 1） 气体 A 的成分是（填化学式，下同） ，气体 B 的成分是 。 （ 2） X 溶液中 一定存在的离子是 。 （ 3）写出步骤 发生反应的所
12、有离子方程式 、 。 (4）写出步骤 形成白色沉淀甲的离子方程式 。 四推断题（ 33 分） 29 （ 10 分） A I 分别表示中 学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G 为主族元素的固态氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： (1)A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 _。 (2)写出 C、 G 物质的化学式 。 C G. (3) 从能量变化的角度看， 反应中属于 放热 的反应是 _。（填序号） (4) 写出 、 反应的化学方程式 。 反应： _ 反应：
13、 _ 反应： _ 30（ 15 分）化合物 A 相对分子质量为 86,碳的质量分数为 55.8%,氢为 7.0%,其余为氧 .A 的相关反应如下图所示 : 已知 R-CH=CHOH(烯醇 )不稳定 ,很快转化为 2R CH CHO 。 根据以上信息回答下列问题 : (1)A 的分子式为 ; (2)反应的化学方程式是 ; (3)A 的结构简式是 ; (4)反应的化学方程式是 (5)A 有多种同分异构体 ,写出四个同时满足 (i)能发生水解反应 (ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 （ 6） A 的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 五计算题（ 8 分） 31把 1.92 克铜单质加入到过量的 2.0mol/L 硝酸溶液中，充分反应后，问： （ 1）有多少克 HNO3被还原？ （ 2）生成的 NO 在标准状况下的体积为多少？ （ 3）将生成的气体充满试管并倒立于水槽中，再向试管中缓缓通入 O2， 直至试管充满水，求所得溶液的物质的量浓度（假设溶质不扩散）。
