1、 山东省临清一中 2009 届高考理科综合全真模拟试题 （七） 化学 第 I 卷 (必做，共 28 分 ) 一、 选择题 (本题包括 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 28 分。 ) 9 北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙中，钢结构的基本单元是一个由 12 个正五边形和 2 个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡称为 PTFE 膜（聚四氟乙烯），她能为馆内带来更多自然光。根据以上信息，下列说法中 不 正确的是 A.若设想将一个结构单元的钢棍 焊成足球形成“碳笼”，它与 C24 形状相
2、似 B.若设想将一个结构单元的钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍 36 根（化学键） C. PTFE 在空气中易被 O2氧化 D. PTFE 的单体是 CF2 = CF2 10 30 时，在 0.1mol L 1 的 Na2S、 NaHS 两溶液中均存在的关系是 A、 14( ) ( ) 1 1 0c H c O H B、 2 2( ) ( ) ( ) ( )c N a c S c H S c H S C、 2( ) ( ) ( ) 2 ( )c O H c H c H S c H S D、 2( ) ( ) ( ) ( ) 2 ( )c N a c H c O H c H S c S 11 充
3、分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是 “绿色化学 ”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装 “热交换器 ”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。 上述主要从 “绿色化学 ”角度考虑的是 A B C D 12 下列各组离子能在指定溶液中 ,大量共存的是 无色溶液中： K+， Cl ， Na+， H2PO4 ， PO43 使 pH=11 的溶液中： Na+， AlO2 ， NO3 ， S2 ， SO32 由水电
4、离的 H+浓度 c(H+)=110 13mol/L 的溶液中： Cl ， HCO3 ， NO3 ， NH4+， S2O32 加入 Mg 能放出 H2 的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl ， K+， SO42 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4 ， NO3 ， Na+， SO42 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3 ， I ， S2 A、 B、 C、 D、 13 海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟 囱附近的矿产物中分离出富铜矿 CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为： 2CuFeS2 = Cu2S 2FeS S 2Cu2S+3O2
5、=2Cu2O+2SO2 Cu2O FeS = Cu2S FeO 2FeS 3O2 SiO2 = 2FeOSiO2 2SO2 2FeO SiO2 = 2FeOSiO2 Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 下列有关说法 不正确 的是 A上述反应均属于氧化还原反应 B该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂 C该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D反应 转移 12e 14 H2CO3 和 H2S 在 25时 的电离常数如下 ： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 电离常数 Ki1 Ki2 H2CO3 4.2 10 7 5.6 10 11 H2S 5.7 10 8 1.2 10 15 则下列反应可能发
6、生的是 A. NaHCO3 NaHS Na2CO3 H2S B. H2S Na2CO3 NaHS NaHCO3 C. Na2S H2O CO2 H2S Na2CO3 D. H2S NaHCO3 NaHS H2CO3 15 氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解： a HClO3 = bO2 + c Cl2 + d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定 ：氧化性 HClO4 HClO B若化学计量数 a=8， b=3，则该反应转移电子数为 32e- C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了： 5C12 + I2 +
7、 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3- D若氯酸分解所得混合气体 lmol，其气体质量为 47.6g，则反应方程式可表示为： 26HClO3 = 15O2 + 8C12 + 10HClO4 + 8H2O 第卷 (必做 42 分 +选做 8 分，共 50 分 ) 28 (15 分 )现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素 M 电子层上的电子数是 K 电子层上 电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ 1）
8、写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。 甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （ 2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 。 （ 3）将过量的丙元素的单 质通入 FeBr2 溶液中，发生反应的离子方程式是 ，该反应的氧化剂是 (写物质名称 )。 （ 4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的 pH 7（填“ ”、“ ”或“ =”） （ 5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收 集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 (写化学式 )。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
9、 。 29 (13 分 ) （ 1 ）化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度， K 值越大，表示 ， K 值 大 小 与 温 度 的 关 系 是 ： 温 度 升 高 ， K 值 （填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。 （ 2）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 0 CO 和 H2O 浓度变化如下图： 则 0 min 4min 的平均反应速率 (CO)= mol/(L min) （ 3） t1 (高于 850 )时，在相同容器中发生上述 反应，容器内各物质的浓度
10、变化如上表。 表中 3min 4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于” )。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 反应在 4min 5min 之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选 )；表中5min 6min 之间数值发生变化，可能的原因是 (单选 )。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 30 (11 分 )某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 杂 铜 粗 制 氧 化 铜 硫 酸 铜 溶 液浓 硫 酸 ， 加 热稀 硫 酸 ， 加 热 ， 通 氧 气途
11、径 途 径 胆 矾C u S O 4 5 H 2 O（ 1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 （ 2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 （ 3）通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾，必
12、须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。 （ 4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径 I 相比，途径 II 有明显的两个优点是： 、 。 （ 5）在测定所得胆矾（ CuSO4 xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中，若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 。 a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化 【选做部分】 共 3 个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。 31 （ 8分） 为了回收利用 SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆 （ 主要成分是 MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的 SO2废气，制备硫酸
13、锰晶体的生产流程 ，其流程示意图 如下： 废 渣高 温 焙 烧空 气废 气浸 出 浸 出 液 氧 化调 节 p H静 置过 滤 操 作 a干 燥尾 气软 锰 矿 浆M n O2粉 石 灰 浆滤 渣M n S O4H2O已知， 浸出液的 pH 2，其中的金属离子主要是 Mn2 ，还含有少量的 Fe2 、 Al3 等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉 淀时的 pH 见下表： 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2 7.6 9.7 Fe3 2.7 3.7 Al3 3.8 4.7 Mn2 8.3 9.8 请回答下列问题： （ 1） 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ： _。 （
14、2）写出 氧化过程中主要反应的离子方程式 ： _。 （ 3） 在氧化后的液体中加入石灰浆， 并 用 pH试纸测定 调节 pH， pH应调节 范 围是_。 （ 4） 滤渣的主要成分有 _。 （ 5）下列各组试剂中，能 准确测定尾气中 SO2含量 的 是 _。（填编号） a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液 32 （ 8 分） 元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。 (1）上表中与 A 属于同一周期的元素是 _，写出 D 离子的电子排布式_。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
15、 (2） D 和 C 形成的化合物属于 _晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式_。 (3）对元素 B 的单质或化合物描述正确的是 _ a、 B 元素的最高正价为 +6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有 18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质 B 反应 (4） A 和 D 两元素金属性 较强的是（写元素符号） _写出能证明该结论的一个实验事实_。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 33 （ 8 分）菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（ ）发生酯化反应的产物。 （ 1）甲一定含有的官能团的名称是 。 （ 2） 5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3m
16、ol CO2 和 0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。 （ 3）苯氧乙酸 有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应，且有两种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意两种的结构简式） 。 （ 4） 已知： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 菠萝酯的合成路线如下： 试剂 X 不可选用的是（选填字母） 。 a.CH3COONa 溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHCO3 溶液 d.Na 丙的结构简式是 ，反应 II 的反应类型是 。 反应 IV 的化学方程式是 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答
17、案 一、选择题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9 C10 D11 D12 C13 A14 B15 C 二、填空题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 28 （ 15 分） (1)Na； Al； C； S。 （各 1 分） (2)NaOH。 （ 2 分） (3) 2Fe2 4Br 3Cl2= 2Fe3 2Br2 6Cl ； （ 3 分） 氯气。 （ 1 分） (4) H2； （ 1 分） 反应放热； （ 2 分） 形成原电池反应等均加快反应速率。 （ 2 分） 29 （ 13 分） (1)可逆反应进行程度越大 ； 可能增大也可能减小 。 （ 3 分） (2)0.03。 （ 2 分）
18、 (3) 平衡 ； 大于 。 （ 4 分） d； a。 （ 4 分） 30 （ 14 分） （ 1） c ； e ； b （ 3 分） （ 2） a、 b（ 2 分） （ 3）蒸发 ； 过滤 （ 2 分） （ 4）产生等量胆矾途径 消耗硫酸少 ； 途径 不会产生污染大气的气体 （ 4 分） （ 5） a（ 3 分） 31（ 8 分） (1） SO2 MnO2 MnSO4（ 2 分） （ 2） 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O（ 2 分） （ 3） 5 8 （ 1 分） （ 4） 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（ 全对 2 分） （ 5） b、 c（ 1 分） 32 （ 8 分） (1)Mg； 1s22s22s6（ 2 分） (2)离子 ； 2F2 2H2O 4HF O2. （ 2 分） (3)b； d(B 是氧气或氮气 ) （ 2 分） (4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。 （ 2 分） 33 （ 8 分） (1)羟基 （ 1 分） (2)CH2 CH CH2 OH（ 1 分） (3) (2 分， 答对其中任意两个均给分 ) (4) a、 c （ 1 分） ClCH2COOH； 取代反应 （ 1 分） （ 2 分）
